【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素,它們在元素周期表中的位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,則下列說法中,正確的是( )
A.原子半徑:W>Z>Y>X
B.形成氫化物的穩(wěn)定性:Z>W
C.常溫下:X、Y、Z、W形成的常見單質(zhì)均為氣態(tài)
D.W的單質(zhì)能與水反應(yīng),生成一種具有漂白性的物質(zhì)
【答案】D
【解析】
X、Y、Z、W均為短周期元素,由在元素周期表中的位置可知,Y位于第二周期,Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,最外層電子數(shù)為6,Y為O,結(jié)合位置可知X為N、Z為S、W為Cl,據(jù)此解答。
由上述分析可知,X為N、Y為O、Z為S、W為Cl,
A.電子層越多、原子半徑越大,同周期從左向右原子半徑減小,則原子半徑:Z>W>X>Y,故A錯誤;
B.非金屬性Cl大于S,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2S<HCl,故B錯誤;
C.常溫下四種單質(zhì)中只有S為固體,其余單質(zhì)都是氣體,例如:N2、Cl2、O2,故C錯誤;
D.W單質(zhì)能與水反應(yīng)生成一種具有漂白性的物質(zhì)為HClO,故D正確;
答案選D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知鹵代烴在堿性條件下可以發(fā)生如下水解反應(yīng):(R 代表烴基)R—X+NaOH R—OH+NaBr。A、B、C、D、E、F、G、H 八種有機化合物有如下轉(zhuǎn)換關(guān)系,部分化合物的分子式已給出。
其中,某烴 C 是重要的石油化工產(chǎn)品,其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。化合物 A 屬于芳香烴,且苯環(huán)上的所有氫原子等效(處于相同的化學環(huán)境)。高分子聚合物 H 是工業(yè)上重要的聚酯纖維,被大量用于制作礦泉水瓶和衣物纖維。請根據(jù)上述信息,回答下列問題:
(1)化合物 A 的結(jié)構(gòu)簡式為 _______,A 的二氯代物有____種,A 的分子中最多可能有____個原子共平面。
(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是 _____,化合物 D 中官能團的名稱為 ______。
(3)請寫出反應(yīng)③的化學反應(yīng)方程式______。
(4)請寫出反應(yīng)⑥的化學反應(yīng)方程式______,并指出該反應(yīng)的反應(yīng)類型:_____。
(5)二取代芳香族化合物 I 是化合物 B 的同分異構(gòu)體,且滿足下列條件:
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);②不能與NaHCO3 溶液反應(yīng)生成CO2;③苯環(huán)上只含有一種取代基
試寫出 I 的任意兩種可能的結(jié)構(gòu)簡式:______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】侯氏制堿法原理:NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl,下列相關(guān)化學用語正確的是
A.中子數(shù)為8的氮原子:
B.氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖:
C.NaHCO3的電離方程式:NaHCO3=Na++H++
D.CO2的球棍模型:
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】25℃時,向50mL含有0.1molCl2的氯水中滴加2mol·L1的NaOH溶液,得到溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是
A.若a點pH=4,且c(Cl)=mc(HClO),則HClO的電離平衡常數(shù)為
B.若x=100,b點對應(yīng)溶液中,c(OH)>c(H+),可用pH試紙測定其pH
C.若y=200,c點對應(yīng)溶液中,c(OH)c(H+)=2c(Cl)+c(HClO)
D.b→c段,隨NaOH溶液的滴入,逐漸增大
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某化學實驗小組為了探究氨氣的氧化性設(shè)計了如下實驗方案。
已知:①鋁可以與氨氣反應(yīng)2Al+2NH32AlN+3H2;
②氮化鋁性質(zhì)穩(wěn)定,基本不與水、酸反應(yīng),在加熱時溶于濃堿,可產(chǎn)生氨氣。
(1)上圖是實驗室制備氨氣的常用發(fā)生裝置,若選擇裝置b,則該發(fā)生裝置中的化學反應(yīng)方程式為:___________________________。
(2)若將裝置c改進,按下圖所示連接好裝置,檢査裝置氣密性;在蒸餾燒瓶中加入生石灰,分液漏斗中加入濃氨水,裝置G中盛裝堿石灰,裝置H中加入鋁粉。打開裝置F處分液漏斗活塞,待裝置中空氣排盡后,再點燃裝罝H處酒精燈。
①裝置F與裝置c相比的優(yōu)點: ____________________________。
②用平衡移動原理解釋裝置F中產(chǎn)生氨氣的原因: __________________________。
③為了得到純凈的氮化鋁,可將裝置H中固體冷卻后轉(zhuǎn)移至燒杯中,加入_______溶解、__________(填操作名稱)、洗滌、干燥即可。
④氮化鋁與氫氧化鈉溶液共熱反應(yīng)的離子方程式: __________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將0.2 mol·L-1的KI溶液和0.05 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液等體積混合后,取混合液分別完成下列實驗,能說明溶液中存在化學平衡“2Fe3++2I-2Fe2++I2”的是
實驗編號 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 |
① | 滴入KSCN溶液 | 溶液變紅色 |
② | 滴入AgNO3溶液 | 有黃色沉淀生成 |
③ | 滴入K3[Fe(CN)6]溶液 | 有藍色沉淀生成 |
④ | 滴入淀粉溶液 | 溶液變藍色 |
A. ①和②B. ②和④C. ③和④D. ①和③
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】硝酸是氧化性酸,其本質(zhì)是NO有氧化性,某課外實驗小組進行了下列有關(guān)NO氧化性的探究(實驗均在通風櫥中完成)。
實驗裝置 | 編號 | 溶液X | 實驗現(xiàn)象 |
實驗Ⅰ | 6mol·L-1稀硝酸 | 電流計指針向右偏轉(zhuǎn),銅片表面產(chǎn)生無色氣體,在液面上方變?yōu)榧t棕色。 | |
實驗Ⅱ | 15mol·L-1濃硝酸 | 電流計指針先向右偏轉(zhuǎn),很快又偏向左邊,鋁片和銅片表面產(chǎn)生紅棕色氣體,溶液變?yōu)榫G色。 |
⑴寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式_____。
⑵實驗Ⅰ中,鋁片作_____(填“正”或“負”)極。液面上方產(chǎn)生紅棕色氣體的化學方程式是_____。
⑶實驗Ⅱ中電流計指針先偏向右邊后偏向左邊的原因是______。
查閱資料:活潑金屬與1mol·L-1稀硝酸反應(yīng)有H2和NH生成,NH生成的原理是產(chǎn)生H2的過程中NO被還原。
⑷用如圖裝置進行實驗Ⅲ:溶液X為1mol·L-1稀硝酸溶液,觀察到電流計指針向右偏轉(zhuǎn)。反應(yīng)后的溶液中含NH。生成NH的電極發(fā)生的反應(yīng)是_____(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)。
⑸進一步探究堿性條件下NO的氧化性,進行實驗Ⅳ(如圖):
①觀察到A中有NH3生成,B中無明顯現(xiàn)象。A、B產(chǎn)生不同現(xiàn)象的原因是_____。
②A中生成NH3的離子方程式是______。
⑹將鋁粉加入到NaNO3溶液中無明顯現(xiàn)象,結(jié)合實驗Ⅲ和Ⅳ說明理由______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g) + O2(g)的能量與反應(yīng)進程如圖(a) 所示;在恒容密閉容器中充入SO3(g),T1°C測得其中的SO3(g)和O2(g)的濃度隨時間變化如圖(b) 所示。下列說法正確的是
A.由圖(a) 知,正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.圖(b)中,SO3分解的平均速率0~1min比1~2min慢
C.圖(b)中,P點時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
D.由圖(b)知,SO2的平衡濃度為0.3mol·L-1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室用下圖所示的裝置制取乙酸乙酯
(1)在大試管中加入碎瓷片然后配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液,然后輕輕振蕩試管使之混合均勻,加入碎瓷片的目的的________。
(2)裝置中通蒸氣的導管要插在飽和的Na2CO3溶液的液面上而不能插入溶液中,目的是____________。
(3)圖中右邊試管中試劑是_________________。作用是①__________________②_______________________________③____________________________。
(4)分離得到乙酸乙酯的方法是____________,分離需要的玻璃儀器是______________________。
(5)寫出制乙酸乙酯的方程式____________________________________。
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