Question

【題目】下表為元素周期表的一部分，參照元素①-⑧在表中的位置，請回答下列問題。

(1)元素③單質的化學式為___________，①和④兩種元素形成化合物的電子式為_________。由①②組成且含有非極性鍵的物質的結構式為____________。

(2)④-⑧5種元素所形成的最高價氧化物的水化物中，堿性最強的是_________，酸性最強的是___________，屬于中強酸的是_________(均填化學式)。

(3)④和⑥兩種元素的最高價氧化物的水化物，在水中反應的離子方程式為____________。

Answer 1

【答案】 F2 Na+[:H]— H—O—O—H NaOH HClO4 H3PO4 Al(OH)+OH—＝AlO2—+H2O

【解析】根據(jù)元素在周期表中的位置可知，①為H元素，②為O元素，③為F元素，④為Na元素，⑤為Mg元素，⑥為Al元素，⑦為P元素，⑧為Cl元素，結合元素周期律的內容分析解答。

(1)元素③單質的化學式為F2，①和④兩種元素形成化合物為氫化鈉，屬于離子化合物，電子式為Na+[:H]—。由①②組成且含有非極性鍵的物質為過氧化氫，結構式為H—O—O—H，故答案為：F2；Na+[:H]—；H—O—O—H；

(2)元素的金屬性越強，最高價氧化物的水化物的堿性越強，元素的非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，④-⑧5種元素所形成的最高價氧化物的水化物中，堿性最強的是NaOH，酸性最強的是HClO4，屬于中強酸的是H3PO4，故答案為：NaOH；HClO4；H3PO4；

(3)④和⑥兩種元素的最高價氧化物的水化物分別為氫氧化鈉和氫氧化鋁，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，在水中反應的離子方程式為Al(OH)+OH—＝AlO2—+H2O，故答案為：Al(OH)+OH—＝AlO2—+H2O。