Question

【題目】在2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），有如下數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)	溫度/℃	起始量/mol			平衡量/mol
		CO	H2O	CO2	H2	CO2
1	650	2.0	1.0	0	0	0.8
2	800	2.0	2.0	0	0	1.0

下列說法正確的是（ ）
A.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.實(shí)驗(yàn)1中，CO的轉(zhuǎn)化率為80%
C.650℃時，化學(xué)平衡常數(shù)K=
D.實(shí)驗(yàn)1再加入1.0 mol H2O，重新達(dá)到平衡時，n（CO2）為1.6 mol

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、利用三段式，在650℃時 CO（g ）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），
起始（mol） 2.01.0 0 0
轉(zhuǎn)化（mol） 0.80.8 0.8 0.8
平衡（mol）1.2 0.2 0.80.8
平衡常數(shù)K= = ，
在800℃CO（g ）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），
起始（mol） 2.0 2.0 0 0
轉(zhuǎn)化（mol） 1.0 1.0 1.0 1.0
平衡（mol） 1.0 1.0 1.0 1.0
平衡常數(shù)K= =1，
由此可知在650℃時平衡常數(shù)大于800℃的平衡常數(shù)，即升高溫度平衡逆向移動，所該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯誤；
B、在650℃時 CO（g ）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），
起始（mol） 2.0 1.0 0 0
轉(zhuǎn)化（mol） 0.8 0.8 0.8 0.8
平衡（mol） 1.2 0.2 0.8 0.8
CO的轉(zhuǎn)化率= ×100%= ×100%=40%，故B錯誤；
C、由A中的計算可知，C正確；
D、利用三段式，設(shè)平衡時n（CO2）為x，
在650℃時 CO（g ）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），
起始（mol） 2.0 2.0 0 0
轉(zhuǎn)化（mol） x x x x
平衡（mol） 2﹣x 2﹣x x x
根據(jù)平衡常數(shù)K= = 得x= ≠1.6，故D錯誤；
故選C．