【題目】同主族元素形成的同一類(lèi)型化合物,往往其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似.PH4I是一種白色晶體,下列對(duì)PH4I的敘述中,正確的是( )
A.它是一種共價(jià)化合物
B.它既含離子鍵又含共價(jià)鍵
C.它不可能與NaOH溶液反應(yīng)
D.它受熱時(shí),不能分解產(chǎn)生有色氣體
【答案】B
【解析】解:A、因NH4Cl是離子化合物,所以PH4I也是離子化合物,故A錯(cuò)誤;
B、因NH4Cl中既含離子鍵又含共價(jià)鍵,所以PH4I中也既含離子鍵又含共價(jià)鍵,故B正確;
C、因NH4Cl能與NaOH溶液反應(yīng),所以PH4I也能與NaOH溶液反應(yīng),故C錯(cuò)誤;
D、因NH4Cl能分解:NH4Cl NH3+HCl,所以PH4I PH3+HI,但HI不穩(wěn)定,還可以繼續(xù)分解:2HI(g)H2(g)+I2(g) , I2(g)為紫色,故D錯(cuò)誤;
故選:B.
根據(jù)題目信息,PH4I的性質(zhì)可用NH4Cl的性質(zhì)來(lái)解答.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知(1)H2O(g) = H2O(l) ΔH1=-Q1 kJ·mol-1
(2)CH3OH(g) = CH3OH(l) △H2=-Q2 kJ·mol-1
(3)2CH3OH(g) +3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(g) △H3=-Q3 kJ·mol-1
(Q1、Q2、Q3均大于0)若要使1mol液態(tài)甲醇完全燃燒,最后恢復(fù)到室溫,放出的熱量為(單位:kJ)( )
A. Q1+ Q2 + Q3 B. 0.5Q3-Q2+2Q1 C. Q3-2Q2+4Q1 D. 0.5(Q1+Q2+Q3)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定條件下,下列可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡:2NO2 (g) N2O4 (g) ,ΔH < 0,要使混合氣體的顏色加深,可以采取的方法是( )
A. 降低溫度 B. 充入適量N2
C. 縮小體積,增大壓強(qiáng) D. 增大體積,減小壓強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽,在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。現(xiàn)用下圖所示裝置(夾持裝置已省略)及藥品,探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及氣體產(chǎn)物成分。
已知:① NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O
② 氣體液化的溫度:NO2(21℃)、NO(–152℃)
(1)反應(yīng)前應(yīng)打開(kāi)彈簧夾,先通入一段時(shí)間氮?dú),目的?/span>________________________。
(2)為了檢驗(yàn)裝置A中生成的氣體產(chǎn)物,儀器的連接順序?yàn)椋◤淖笙蛴疫B接):A→_____________;組裝好儀器后,接下來(lái)進(jìn)行的操作是________________。
(3)關(guān)閉彈簧夾,打開(kāi)分液漏斗活塞,滴入70%的硫酸后,A中產(chǎn)生紅棕色氣體。
① 確認(rèn)A中產(chǎn)生氣體含有NO,依據(jù)的現(xiàn)象是_____________________________。
② 裝置E的作用是_______________________________________________________。
(4)如果沒(méi)有裝置C,對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論造成的影響是______________________________。
(5)通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程,可得出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的用途不正確的是
A.液氨可做冷庫(kù)的制冷劑
B.食鹽可做食品的防腐劑
C.過(guò)氧化鈉可做潛艇的供氧劑
D.硅可用于制造光導(dǎo)纖維
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】反應(yīng)4NH3(g)+ 5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(g) 在1L的密閉容器中進(jìn)行,30s后,水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45 mol,則此反應(yīng)的平均速率v(X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為( )
A. v(NH3)= 0.1 mol·L1·s-1 B. v(O2)= 0.01 mol·L1·s-1
C. v(NO)= 0.01 mol·L1·s-1 D. v(H2O)= 0.045 mol·L1·s-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I.(1)25℃、101kPa時(shí),使1.0 g乙烯與足量的氧氣反應(yīng),生成CO2和液態(tài)H2O并放出50 KJ的熱量,表示乙烯燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_________________________。
(2)比較下列熱化學(xué)方程式中ΔH的大小關(guān)系。
CH4 (g)+2O2 (g)===CO2 (g)+2H2O (l) ΔH1
CH4 (g)+2O2 (g)===CO2 (g)+2H2O (g) ΔH2
則ΔH1________ΔH2
(3)依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算。
已知:C (s,石墨) + O2 (g) = CO2 (g) ΔH1
2H2 (g) + O2 (g ) =2H2O (l) ΔH2
2C2H2 (g) + 5 O2 (g ) =4 CO2 (g)+2 H2O (1) ΔH3
則2C (s,石墨)+ H2 (g)= C2H2 (g) 反應(yīng)的ΔH的表達(dá)式為:ΔH =_____。
II. 草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng):2MnO4-+ 5H2C2O4+ 6H+= 2 Mn2++ 10CO2↑ + 8H2O。現(xiàn)用4 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液與2 mL 0.01 mol/L H2C2O4溶液,研究不同條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。改變的條件如下:
組別 | 10%硫酸體積/mL | 溫度/℃ | 其他物質(zhì) |
I | 2 mL | 20 | / |
II | 2 mL | 20 | MnSO4固體 |
III | 2 mL | 30 | / |
IV | 1 mL | 20 | 1 mL蒸餾水 |
(4)如果研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,使用實(shí)驗(yàn)_______和____ (用I~IV表示,下同);如果研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,使用實(shí)驗(yàn)_____和______。
(5)對(duì)比實(shí)驗(yàn)I和IV,可以研究_________________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,實(shí)驗(yàn)IV中加入1 mL蒸餾水的目的是 _______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】元素X,Y,Z,M,N均為短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大.已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3:4;M原子的最外層電子數(shù)與次外電子數(shù)之比為3:4;N﹣與Ar原子電子層結(jié)構(gòu)相同;X是短周期主族元素中原子半徑最小的;Z是短周期主族元素中原子半徑最大的;化合物XN常溫下為氣體.據(jù)此回答:
(1)N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是 .
(2)Z與M形成的化合物水溶液顯堿性,其原因是(用離子方程式表示).
(3)X與Y,X與M均可形成18電子分子,這兩種分子在水溶液中反應(yīng)可觀察到的現(xiàn)象是 , 反應(yīng)的化學(xué)方程式是 .
(4)由X,Y,Z,M四種元素組成一種強(qiáng)酸的酸式鹽,寫(xiě)出Ba(OH)2溶液中逐滴加入該鹽溶液至中性的離子方程式 .
(5)Y,Z,N形成的化合物的水溶液中離子濃度的大小順序是 .
(6)如圖所示:
取一張用ZN溶液浸濕的pH試紙平鋪在玻璃片上,取兩根石墨棒做電極,接通直流電源.一段時(shí)間后,a電極處的pH試紙上可觀察到的現(xiàn)象是 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)為了驗(yàn)證木炭和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置
請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖回答下列問(wèn)題
(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 , 其中濃硫酸的作用是 .
(2)B的作用現(xiàn)象 .
(3)C的作用現(xiàn)象 .
(4)D的作用 .
(5)E的作用 .
(6)F的作用 , 反應(yīng)的離子方程式 .
(7)B裝置和C裝置能否互換 , 原因 .
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