濃度為14%的KOH溶液加熱蒸發(fā)掉100g水后變成28%的KOH溶液80mL，則后者溶液的濃度可能是（　�。�
A、6mol?L-1
B、6.75mol?L-1
C、6.25mol?L-1
D、無法計算
考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算
專題：
分析：設(shè)14%KOH溶液的質(zhì)量為m，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量不變列方程計算溶液的質(zhì)量，進(jìn)而計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，根據(jù)c=
n
V
計算．
解答： 解：設(shè)14%KOH溶液的質(zhì)量為m，則：
m×14%=（m-100g）×28%，
解得m=200g，
m（KOH）=200g×14%=28g，
n（KOH）=
28g
56g/mol
=0.5mol，
c（KOH）=
0.5mol
0.08L
=6.25mol/L，
故選C．
點評：本題考查溶液濃度計算，涉及質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意把握相關(guān)計算公式的運用，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把a(bǔ)gNa2O和bgNa2O2分別加入等質(zhì)量的水中（水為足量），結(jié)果得到同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，由此判斷a與b的關(guān)系為（　�。�
A、a=bB、a＜b
C、a＞bD、無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（　�。�
A、碳酸鈉溶液中加入CaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀物
B、硫酸銅溶液中插入鐵片，鐵片上出現(xiàn)紅色沉淀物
C、向雙氧水中加入二氧化錳產(chǎn)生氣泡
D、鐵在氧氣中燃燒，劇烈反應(yīng)火星四射

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z為短周期元素，X的最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的2倍，Y的原子序數(shù)比X的原子序數(shù)多5，Z原子的最外層電子數(shù)比Y多3．下列敘述正確的是（　　）
A、原子半徑的大小順序：X＞Y＞Z
B、Z單質(zhì)與X單質(zhì)直接反應(yīng)可生成兩種化合物
C、工業(yè)上，電解X和Y形成的化合物制取Y單質(zhì)
D、Y、Z元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物不能互相反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)欲配制氫氧化鐵膠體，將
 
逐滴滴入沸水中，繼續(xù)煮沸至液體變?yōu)榧t褐色；用此分散系進(jìn)行實驗：
（1）將其裝入U形管內(nèi)，用石墨棒做電極，接通直流電源，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附近顏色
 
，這種現(xiàn)象稱為
 
．
（2）向其中逐滴加入過量稀硫酸，現(xiàn)象是
 
．
（3）提純此分散系的方法叫
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

15g A和10.5g B完全反應(yīng)，生成7.2g C、1.8g D和0.3mol E，則E的摩爾質(zhì)量為（　�。ㄌ崾荆河觅|(zhì)量守恒觀點解答）
A、100 g?mol-1
B、27.5 g?mol-1
C、55 g?mol-1
D、16.5 g?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的MgCl2、AlCl3溶液，分別與足量的AgNO3溶液反應(yīng)，生成AgCl沉淀的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)離子方程式表示正確的是（　�。�
A、過量石灰水與碳酸氫鈣反應(yīng)：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
B、向Ca（ClO）2溶液中通入適量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C、向FeBr2溶液中加少量氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D、H2SO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各物質(zhì)中含氮原子數(shù)最多的是（　�。�
A、0.1molNH4Cl
B、2.8gN2
C、0.2mol CO（NH2）2 分子
D、標(biāo)況下6.72L NH3

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同步練習(xí)冊答案