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300℃下，將2 mol SO2 1 mol O2混合于2 L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH，2分鐘末達到平衡，測得SO2的轉化率為60%。請根據化學反應的有關原理回答下列問題：

（1）能證明反應已經達到平衡狀態(tài)的是

①c(SO2):c(O2):c(SO3)=2:1:2

②單位時間內生成nmol SO3的同時消耗nmol SO2

③反應速率2v(SO3)= v(O2)

④溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化

⑤溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化

（2）如圖表示該反應的速率(v)隨時間(t)的變化的關系：

據圖分析：你認為t3時改變的外界條件可能是________；t6時保持體積不變向體系中充入少量He氣，平衡 移動。(填“向左”“向右”或“不”)。SO2%含量最高的區(qū)間是

（t0～t1，t2～t3，t3～t4，t5～t6）。

(3) 300℃時，該反應的平衡常數為 ，若升高溫度該反應的平衡常數減小，則ΔH 0(填“大于”小于“或“不確定”)

（4）如果在相同條件下，上述反應從逆反應方向進行，開始時加入SO20.6 mol加入SO31.4 mol，若使平衡時各物質的量濃度與原來平衡相同，則還應加入O2 mol。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣西桂林中學高二上期中考試文化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子，在溶液中可以大量共存的是（ ）

A． H+ 、K+ 、CO32－ 、SO42－ B． Na+ 、OH- 、NH4+ 、 Cl－

C． Fe3+ 、Na+ 、OH－ 、NO3－ D．K+ 、Al3+ 、Cl－ 、SO42－

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下列說法正確的是

A．明礬用于凈水與K+、Al3+的水解有關

B．配制FeCl3溶液時，為了抑制Fe3+的水解，常加入少量稀硫酸

C．常常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，可以避免氯氣溶于水而損失

D．將AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，所得固體成分相同

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科目：高中化學 來源：2016屆四川成都第七中學高三階段測試三理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

分子式為C5H12O的醇與和它相對分子質量相等的一元羧酸進行酯化反應，生成的酯共有（不考慮立體異構） （ ）

A．15種 B．16種 C．17種 D．18種

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科目：高中化學 來源：2016屆山西平遙中學等重點中學高三第三次練兵化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關系的是

選項

陳述Ⅰ

陳述Ⅱ

A

二氧化硫和氯水有漂白性

兩者都能使溴水褪色

B

硫酸銅可以用做游泳池消毒劑

銅鹽能使蛋白質變性

C

鹽酸和氨水能溶解氫氧化鋁

氫氧化鋁是兩性氫氧化物

D

用淀粉-碘化鉀溶液鑒別氯化亞鐵

亞鐵離子有氧化性

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科目：高中化學 來源：2016屆寧夏回族自治區(qū)銀川一中高三上第四次月考理化學試卷（解析版） 題型：填空題

扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體，以A和B 為原料合成扁桃酸衍生物F路線如下：

（1）A的分子式為C2H2O3，可發(fā)生銀鏡反應，且具有酸性，A所含官能團名稱為：_______；寫出A+B→C的化學反應方程式為__________________________。

（2）C中 ①、②、③3個—OH的酸性由強到弱的順序是： _____________。

（3）E是由2分子C生成的含有3個六元環(huán)的化合物，E的分子中不同化學環(huán)境的氫原子有________種。

（4）D→F的反應類型是__________，1mol F在一定條件下與足量NaOH溶液反應，最多消耗NaOH的物質的量為：________mol。

寫出符合下列條件的F的所有同分異構體（不考慮立體異構）的結構簡式：_______________。

①屬于一元酸類化合物；②苯環(huán)上只有2個取代基且處于對位，其中一個是羥基。

（5）寫出D在稀NaOH溶液中的反應消耗NaOH的物質的量是____mol。

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科目：高中化學 來源：2016屆內蒙古巴彥淖爾市高三上期中考試理化學試卷（解析版） 題型：填空題

在已經提取氯化鈉、溴、鎂等化學物質的富碘鹵水中，采取下面的工藝流程生產單質碘。

試回答下列問題：

（1）乙、丁中溶質的化學式：乙：________，丁________。

（2）第④步操作中用稀硫酸浸洗的目的是________(填寫字母編號)。

A．除去未反應的NO B．除去未反應的I－

C．除去未反應的Fe D．除去堿性物質

（3）第⑦步操作可供提純I2的兩種方法是________和________(不要求寫具體步驟)。

（4）實驗室檢驗I2的方法是___________________________________________________。

（5）甲物質見光易變黑，其原因是(用化學方程式表示)__________________。

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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省合肥市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

活性ZnO俗稱鋅白，能改進玻璃的化學穩(wěn)定性，可用于生產特種玻璃。工業(yè)上由粗鋅ZnO（含FeO、CuO等）制備ZnO，采取酸浸入、凈化除雜、中和沉淀、干燥等步驟，工藝如下：

（1）該流程中物質X可以是下列中的 （ ）

A．ZnO B．NaOH C．Zn（OH）2 D．Na2CO3

（2）已知ZnO為兩性氧化物，與氫氧化鈉溶液反應可生成可溶性的鋅酸鹽（ZnO22-),寫出反應的離子方程式 ；

（3）寫出加入H2O2時發(fā)生反應的離子方程式 ；

（4）加入Zn后，過濾所得的濾渣有 ；

（5）上述流程中多次用到了過濾操作，請寫出過濾時用到的玻璃儀器： ；

（6）檢驗濾液A中溶質的陰離子的方法是 。

（7）取堿式碳酸鋅水合物6.82g，溶于鹽酸中生成二氧化碳448mL（標況下），溶解過程消耗氯化氫0.12摩爾，若該堿式鹽中氫元素的質量分數為1.76%，試推測該堿是碳酸鋅水合物的化學式是 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年貴州省高二上二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，將0.02 mol·L－1的Ba（OH）2溶液100 mL和0.02 mol·L－1的NaHSO4溶液100 mL混合，若忽略溶液體積變化，則混合后的溶液

A．pH＝12

B．pH＝2

C．由水電離產生的c（H＋）＝1.0×10－2 mol·L－1

D．溶質的物質的量濃度為0.02 mol·L－1

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