Question

9．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L SO₃中含有的SO₃分子數(shù)為0.1N_A
• B． 5.6 g Fe與標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L的Cl₂充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3N_A
• C． 將含3N_A個離子的Na₂O₂固體溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na⁺的濃度為2mol/L
• D． 1molMnO₂與4mol濃鹽酸充分反應(yīng)后生成的Cl₂分子數(shù)為N_A

Answer 1

分析 A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO₃不是氣體；
B．發(fā)生2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₃，n（Fe）=$\frac{5.6g}{56g/mol}$=0.1mol，n（Cl₂）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，Cl₂不足完全反應(yīng)；
C．含3N_A個離子的Na₂O₂固體，物質(zhì)的量為1mol，含鈉離子為2mol；
D．隨反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)．

解答 解：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO₃不是氣體，則不能利用體積計算物質(zhì)的量，故A錯誤；
B．發(fā)生2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₃，n（Fe）=$\frac{5.6g}{56g/mol}$=0.1mol，n（Cl₂）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，Cl₂不足完全反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A，故B錯誤；
C．含3N_A個離子的Na₂O₂固體，物質(zhì)的量為1mol，含鈉離子為2mol，則溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na⁺的濃度為$\frac{2mol}{1L}$=2mol/L，故C正確；
D．隨反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，則1molMnO₂與4mol濃鹽酸充分反應(yīng)后生成的Cl₂分子數(shù)小于N_A，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計算，為高頻考點(diǎn)，把握質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意物質(zhì)的性質(zhì)及基本計算公式的應(yīng)用，題目難度不大．