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在200mL 1mol?L-1的NaHCO3溶液中，加入一定量的單質或化合物X，恰好使其轉化為只含Na2CO3溶質的溶液（不考慮溶質的水解），實現轉變的物質X有多種，符合條件的X物質一組是（　�。�
編號 A B C D
X的化學式 Na Na2O Na2O2 NaOH
加入X的質量（g） 4.8 6.4 7.8 16.0
分析：根據NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O以及鈉元素守恒來確定所加物質的質量；
解答：解：碳酸氫鈉和氫氧化鈉在溶液中反應：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O，所以加入的物質會和水反應生成氫氧化鈉即可，可以加金屬鈉、氧化鈉和過氧化鈉，又因為NaHCO3有1mol?L-1×0.2L=0.2mol，鈉元素的物質的量為0.2mol，反應后生成0.2molNa2CO3，鈉元素的物質的量為0.4mol，據鈉元素守恒可以確定所加物質的量的多少，即Na：0.2mol，Na2O：0.1mol，Na2O2：0.1 mol，NaOH：0.2mol，其質量分別為：4.6g，6.2g：7.8g；8.0g；
故選：C；
點評：本題考查學生金屬鈉及其化合物的性質，抓住鈉元素守恒是解題的關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

Q、W、X、Y、Z是5種短周期元素，原子序數逐漸增大，Q是周期表中原子半徑最小的元素，Q與W組成的化合物是一種溫室氣體，W與Y、X與Y組成的化合物是機動車排出的大氣污染物，Y和Z能形成原子個數比為1：1和1：2的兩種離子化合物．
（1）W在元素周期表中的位置是
第二周期IVA族
第二周期IVA族
，Z2Y的電子式是
．
（2）①已知“凡氣體分子總數增多的反應一定是熵增大的反應”．根據所學知識判斷如下反應2WY（g）=2W（s）+Y2（g）△H＞0，在常溫下
不能
不能
自發(fā)進行（填“能”或“不能”）．
②400℃時，在0.5L的反應容器中用X2、Q2反應合成XQ3反應，達到平衡時，測得X2、Q2、XQ3的物質的量分別為2mol、1mol、2mol，則此反應在400℃時的化學平衡常數為
0.5
0.5

（3）2.24L（標準狀況）XQ3被200mL 1mol/L QXY3溶液吸收后，所得溶液中離子濃度從大到小的順序是
c（NO3-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
c（NO3-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
．
（4）WQ4Y與Y2的反應可將化學能轉化為電能，其工作原理如圖所示，a極的電極反應式是
CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O

（5）X和Z組成的一種離子化合物，能與水反應生成兩種堿，該反應的化學方程式是
Na3N+4H2O=3NaOH+NH3?H2O
Na3N+4H2O=3NaOH+NH3?H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?普陀區(qū)二模）金屬及其化合物變化多，用途廣．請完成下列計算：
（1）等物質的量的鎂在氧氣中充分灼燒，產物質量為a g，比它在空氣中灼燒所得產物增重b g．它在空氣中灼燒后的產物中Mg3N2的質量分數是
5b
a-b
5b
a-b
（用a、b表示，只考慮空氣中氮氣、氧氣參與反應）．
（2）硬鋁（因其主要成分，在此僅看作Al-Cu合金）常用于建筑裝潢．1.18g某種硬鋁恰好與10mL某濃度的硝酸完全反應，生成的混合氣體（其中NO2與NO的體積比為2：1）再與448mL氧氣（標準狀況）混合，恰好能被水完全吸收．
①計算該硝酸的物質的量濃度．
②計算并確定此種硬鋁的化學式．
③取5.1g Al-Mg合金與200mL 1mol?L-1的NaOH（aq）充分反應，產生氣體a L．過濾，向濾液中通入V L CO2后開始出現沉淀，繼續(xù)通入CO2使沉淀完全．過濾、洗滌、干燥、灼燒，得到固體5.1g．則a=
3.36L
3.36L
，V=
1.12 L
1.12 L
．（氣體體積均為標準狀況）
④向Cu、Cu2O和CuO的混合粉末中加入500mL 0.6mol?L-1 HNO3（aq），恰好完全溶解，同時收集到1120mL NO（標準狀況）．通過計算推斷混合粉末中Cu的物質的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在200mL 1mol?L-1的NaHCO3溶液中，加入一定量X（X為由前20號元素組成的單質或化合物），恰好使其轉化為只含Na2CO3溶質的溶液，實現轉變的物質X有多種，請?zhí)顚懴卤砜崭瘢ū砀裰械奈镔|不能重復）：
編號 1 2 3 4
X的化學式
 
 
 
 Ca（OH）2
X的類別 單質 氧化物 離子化合物 離子化合物
加入X的物質的量（mol）
 
 0.1 0.2
 

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科目：高中化學 來源：走向清華北大同步導讀·高一化學 題型：038

將一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4的混合物溶解在200mL 1mol/L鹽酸中，完全反應后生成2016mL干燥的CO2(標況)，然后加入400mL 0.1mol/L Ba(OH)2溶液，使BaSO4沉淀完全，再加入40mL同濃度的鹽酸，恰好把溶液中過量的堿中和．最后把所得的沉淀分離出來，稱得干燥硫酸鋇的質量為1.48g．求三種化合物的質量百分組成．

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