【題目】用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,回答下列問題:

(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是______(填序號),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是______(填儀器名稱).

(2)容量瓶上需標(biāo)有以下6項(xiàng)中的______(填序號)

①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強(qiáng) ⑤刻度線 ⑥酸式或堿式

(3)容量瓶不能______(填序號).

A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液

B.貯存溶液

C.測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體

D.準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液

E.用來加熱溶解固體溶質(zhì)

(4)在配制過程中,下列操作中能引起誤差偏高的有______(填代號).

①未等稀釋后的溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中

②定容時(shí),加蒸餾水超過刻度線,又用膠頭滴管吸出

③定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

④定容時(shí),俯視刻度線.

【答案】AC 燒杯和玻璃棒 ①③⑤ BCE ①④

【解析】

1)根據(jù)配制步驟是計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要和不需要的儀器;

2)根據(jù)容量瓶的構(gòu)造分析解答;

3)容量瓶是非常精密的儀器,不能受熱據(jù)此分析;

4)根據(jù)c=n÷V分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷。

1)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的基本操作步驟是計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知配制過程中需要的儀器有:托盤天平或量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶和膠頭滴管,故不需要的儀器有AC,還需要的有燒杯和玻璃棒;

2)容量瓶上需標(biāo)有溫度、容量、刻度線,答案選①③⑤;

3)容量瓶是非常精密的儀器,不能受熱,故不能用于溶解固體,也不能用于稀釋濃溶液,也不能儲(chǔ)存溶液。則

A.容量瓶的功能是用于配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液,故A正確;

B.容量瓶不能用于貯存溶液,配制完成后應(yīng)立即裝瓶,故B錯(cuò)誤;

C.容量瓶只有唯一的一條刻度線,故不能測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體,故C錯(cuò)誤;

D.容量瓶只有唯一的一條刻度線,故可以準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液,故D正確;

E.容量瓶不能受熱,故不能用來加熱溶解固體溶質(zhì),故E錯(cuò)誤;

故答案選BCE;

4)①未等稀釋后的溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中,冷卻后溶液體積減少,濃度偏高;

②定容時(shí),加蒸餾水超過刻度線,又用膠頭滴管吸出,溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少,濃度偏低;

③定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線,溶液體積增加,濃度偏低;

④定容時(shí),俯視刻度線,溶液體積減少,濃度偏高;

答案選①④。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)共建帶一路符合國際社會(huì)的根本利益,彰顯人類社會(huì)的共同理想和美好追求。

下列貿(mào)易商品中,主要成分屬于無機(jī)物的是______(填標(biāo)號)

(2)下列有關(guān)有機(jī)化合物的說法正確的是__________ (填標(biāo)號,3)

A.棱晶烷()與苯互為同分異構(gòu)體

B.分子式為C8H10的芳吞烴有3種不同的線構(gòu)

C. 能發(fā)生取代、加成、氧化、水解等反應(yīng)

D.丙烯酸(CH2=CHCOOH) 與山梨酸(CH3CH=CHCH=CHCOOH) 為同系物

(3)完全燃燒甲烷和乙烯的混合氣體1.12L (標(biāo)準(zhǔn)狀況下),生成氣體進(jìn)入足量澄清石灰水中,得到6g沉淀。則混合氣體中甲烷和乙烯的體積比為_________(填標(biāo)號,3)

A.1:1 B.1:2 C.2:1 D.4 :1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用膜技術(shù)原理和電化學(xué)原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N2O5,裝置如圖所示,下列說法不正確的是

A. 電極a和電極c都發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 電極d的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2

C. c電極上的電極反應(yīng)式為N2O4-2e-+H2O=N2O5+2H+

D. 裝置A中每消耗64gSO2,理論上裝置A和裝置B中均有2moH+通過質(zhì)子交換膜

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硼酸(H3BO3)為一元弱酸,已知H3BO3與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為:H3BO3+OH-=B(OH)4,H3BO3可以通過電解的方法制備。其工作原理如下圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)。下列說法正確的是

A. 當(dāng)電路中通過1mol電子時(shí),可得到lmolH3BO3

B. 將電源的正負(fù)極反接,工作原理不變

C. 陰極室的電極反應(yīng)式為:2H2O-4e-=O2+4H+

D. B(OH)4穿過陰膜進(jìn)入陰極室,Na+穿過陽膜進(jìn)入產(chǎn)品室

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】往含ICl-的稀溶液中逐滴加入AgNO3溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量m(沉淀)與加入AgNO3

溶液的體積V( AgN03)的關(guān)系如圖所示。已知:Ksp(AgCl)=1.8×l0-10, Ksp( AgI) =l.5xl0-16,則原溶液中cI)/cCl-)的比值為

A. (V2- Vl)/Vl B. Vl/V2 C. Vl/( V2- Vl) D. V2/Vl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某;瘜W(xué)小組學(xué)生利用下圖所列裝置進(jìn)行鐵與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)

(1)燒瓶底部放置了幾片碎瓷片,碎瓷片的作用是_________________________________

裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________。

(2)如果要在C處玻璃管處點(diǎn)燃該氣體,則必須對該氣體進(jìn)行________________________, 裝置E中的現(xiàn)象是_____________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高純MnCO3是廣泛用于電子行業(yè)的強(qiáng)磁性材料。MnCO3為白色粉末,不溶于水和乙醇,在潮濕環(huán)境下易被氧化,溫度高于100℃開始分解。

Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室以MnO2為原料制備MnCO3

(1)制備MnSO4溶液:

①主要反應(yīng)裝置如右圖,緩緩?fù)ㄈ虢?jīng)N2稀釋的SO2氣體,發(fā)生反應(yīng)H2SO3+MnO2MnSO4+H2O。下列措施中,目的是加快化學(xué)反應(yīng)速率的是________(填標(biāo)號)。

A.MnO2加入前先研磨

B.?dāng)嚢?

C.提高混合氣中N2比例

②已知實(shí)驗(yàn)室制取SO2的原理是Na2SO3+2H2SO4(濃) 2NaHSO4+SO2↑+H2O。選擇下圖所示部分裝置與上圖裝置相連制備MnSO4溶液,應(yīng)選擇的裝置有________(填標(biāo)號)

③若用空氣代替N2進(jìn)行實(shí)驗(yàn),會(huì)對實(shí)驗(yàn)中的SO2利用率_______(選填“增大、無影響、減小”)。

(2)制備MnCO3固體:

實(shí)驗(yàn)步驟:①向MnSO4溶液中邊攪拌邊加入飽和NH4HCO3溶液生成MnCO3沉淀,反應(yīng)結(jié)束后過濾;② ……;③在70-80℃下烘干得到純凈干燥的MnCO3固體。

步驟②需要用到的試劑有________。

Ⅱ.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案

(3)利用沉淀轉(zhuǎn)化的方法證明KSP(MnCO3) < KSP(NiCO3):________。

(已知NiCO3為難溶于水的淺綠色固體)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48LCH4和CO2的混合氣體質(zhì)量為6.0g,則該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_________,其中CH4和CO2的物質(zhì)的量之比為_____

(2)將17.1gBa(OH)2溶解在水中,配成100mL溶液,配好后從中取出10mL溶液,加水稀釋至100mL,則稀釋后所得溶液中OH-的物質(zhì)的量濃度是__________mol/L。

(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,VL某氣體(摩爾質(zhì)量為M g/mol)溶解在1L水(水的密度近似為1g/cm3)中,假設(shè)氣體完全溶解且不與水發(fā)生反應(yīng),所得溶液的密度為ρg/cm3,則所得溶液的物質(zhì)的量濃度c=__________mol/L(用以上字母表示,且必須化簡)。

(4)實(shí)驗(yàn)室用MnO2與濃鹽酸制取Cl2,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____。ClO2處理水時(shí)被還原成Cl,不生成有機(jī)氯代物等有害物質(zhì)。工業(yè)上用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備ClO2反應(yīng):NaClO2+HCl→ClO2↑+NaCl+H2O。寫出配平的化學(xué)方程式________________。生成0.2molClO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_____________

(5)取體積相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液,分別通入足量氯氣,當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí),三種溶液消耗氯氣的物質(zhì)的量相同,則KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度之比為__________________________。如果向FeBr2溶液中通入等物質(zhì)的量的Cl2,該反應(yīng)的離子方程式為________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2NO2,一定條件下使反應(yīng)SO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g)達(dá)到平衡,正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結(jié)論是

A. 反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)

B. 反應(yīng)物濃度:a點(diǎn)小于b點(diǎn)

C. 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

D. Δt1Δt2時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率:ab段小于bc

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