下表中四種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式或球棍模型有錯誤的是

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2009?江門一模）氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在農(nóng)藥、化肥等方面有重要應(yīng)用．請回答下列問題．
（1）砷原子核外電子排布式為
1s22s22p63s23p63d104s24p3
1s22s22p63s23p63d104s24p3
．
（2）K3[Fe（CN）6]晶體中Fe3-與CN-之間的鍵型為
配位鍵
配位鍵
，該化學(xué)鍵能夠形成的原因是
CN-能提供孤對電子，F(xiàn)e3+能接受孤對電子（或Fe3+有空軌道）
CN-能提供孤對電子，F(xiàn)e3+能接受孤對電子（或Fe3+有空軌道）
．
（3）NH4+中氮原子的雜化類型為
sp3
sp3
，NH4+的空間構(gòu)型為
正四面體
正四面體
．
（4）已知：
CH4 SiH4 NH3 PH3
沸點(diǎn)（K） 101.7 161.2 239.7 185.4
分解溫度（K） 873 773 1073 713.2
分析上表中四種物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)，請回答：
①CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，沸點(diǎn)高低的原因是
結(jié)構(gòu)相似時，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，因此CH4的沸點(diǎn)低于SiH4；但氨氣分子間還存在氫鍵，則NH3的沸點(diǎn)高于PH3
結(jié)構(gòu)相似時，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，因此CH4的沸點(diǎn)低于SiH4；但氨氣分子間還存在氫鍵，則NH3的沸點(diǎn)高于PH3
；
②CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，分解溫度高低的原因是
C-H鍵的鍵能大于Si-H鍵的鍵能，N-H鍵的鍵能大于P-H鍵的鍵能，因此分解溫度CH4的分解溫度高于SiH4，NH3的分解溫度高于PH3
C-H鍵的鍵能大于Si-H鍵的鍵能，N-H鍵的鍵能大于P-H鍵的鍵能，因此分解溫度CH4的分解溫度高于SiH4，NH3的分解溫度高于PH3
；
結(jié)合上述數(shù)據(jù)和規(guī)律判斷，一定壓強(qiáng)下HF和HCl的混合氣體降溫時
HF
HF
先液化．
（5）電負(fù)性（用X表示）也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出8種元素的電負(fù)性數(shù)值：
元素 Na Mg Al Si P S Cl K
電負(fù)性 0.9 1.2 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0 0.8
請回答下列有關(guān)問題：
①估計(jì)鈣元素的電負(fù)性的取值范圍：
0.8
0.8
＜X＜
1.2
1.2
．
②經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時，一般為共價鍵．試推斷AlCl3中形成的化學(xué)鍵的類型及其理由是
共價鍵，因?yàn)锳lCl3中氯與鋁的電負(fù)性差值為1.5，小于1.7，故AlCl3中化學(xué)鍵類型為共價鍵
共價鍵，因?yàn)锳lCl3中氯與鋁的電負(fù)性差值為1.5，小于1.7，故AlCl3中化學(xué)鍵類型為共價鍵
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ、氮元素是重要的非金屬元素，可形成鹵化物、氮化物，疊氮化物及配合物等多種化合物。

（1）NF3，NBr3、NCl3這三種分子的空間構(gòu)型是　　　　　　。

（2）疊氮酸（HN3）是一種弱酸，可部分電離出H+和N3-。請寫出兩種與N3-電子數(shù)相等的分子　　　　　　　　　　　　　　。

（3）NaN3與KN3離子鍵強(qiáng)弱相比，NaN3　　　　KN3（填“>”、“=”或“<” ）。

（4）氮化碳結(jié)構(gòu)如下圖， 其硬度超過金剛石晶體，成為首屈一指的超硬新材料。

①寫出氮化碳的化學(xué)式____        _ _____；

②指出氮化碳的晶體類型______        _____。

Ⅱ、分析表中四種物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)，請回答：

 

CH4

SiH4

NH3

PH3

沸點(diǎn)/K

101.7

161.2

239.7

185.4

分解溫度/K

873

773

1073

713.2

（1）CH4和SiH4比較，沸點(diǎn)高低的原因是____             _______；

（2）NH3和PH3比較，分解溫度高低的原因是_____          ______；

（3）結(jié)合上述數(shù)據(jù)和規(guī)律判斷，一定壓強(qiáng)下HF和HCl的混合氣體降溫時___________先液化。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆重慶市重慶一中高三9月月考理科綜合試題（化學(xué)部分） 題型：填空題

Ⅰ、氮元素是重要的非金屬元素，可形成鹵化物、氮化物，疊氮化物及配合物等多種化合物。
（1）NF3，NBr3、NCl3這三種分子的空間構(gòu)型是　　　　　　 。
（2）疊氮酸（HN3）是一種弱酸，可部分電離出H+和N3-。請寫出兩種與N3-電子數(shù)相等的分子　　　　　　　　　　　　　　 。
（3）NaN3與KN3離子鍵強(qiáng)弱相比，NaN3　　　　 KN3（填“>”、“=”或“<” ）。
（4）氮化碳結(jié)構(gòu)如下圖， 其硬度超過金剛石晶體，成為首屈一指的超硬新材料。

①寫出氮化碳的化學(xué)式____         _ _____；
②指出氮化碳的晶體類型______        _____。
Ⅱ、分析表中四種物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)，請回答：

 
CH4
SiH4
NH3
PH3
沸點(diǎn)/K
101.7
161.2
239.7
185.4
分解溫度/K
873
773
1073
713.2
（1）CH4和SiH4比較，沸點(diǎn)高低的原因是____             _______；
（2）NH3和PH3比較，分解溫度高低的原因是_____         ______；
（3）結(jié)合上述數(shù)據(jù)和規(guī)律判斷，一定壓強(qiáng)下HF和HCl的混合氣體降溫時___________先液化。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年重慶市高三9月月考理科綜合試題（化學(xué)部分） 題型：填空題

Ⅰ、氮元素是重要的非金屬元素，可形成鹵化物、氮化物，疊氮化物及配合物等多種化合物。

（1）NF3，NBr3、NCl3這三種分子的空間構(gòu)型是　　　　　　 。

（2）疊氮酸（HN3）是一種弱酸，可部分電離出H+和N3-。請寫出兩種與N3-電子數(shù)相等的分子　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）NaN3與KN3離子鍵強(qiáng)弱相比，NaN3　　　　 KN3（填“>”、“=”或“<” ）。

（4）氮化碳結(jié)構(gòu)如下圖， 其硬度超過金剛石晶體，成為首屈一指的超硬新材料。

①寫出氮化碳的化學(xué)式____         _ _____；

②指出氮化碳的晶體類型______         _____。

Ⅱ、分析表中四種物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)，請回答：

 

CH4

SiH4

NH3

PH3

沸點(diǎn)/K

101.7

161.2

239.7

185.4

分解溫度/K

873

773

1073

713.2

（1）CH4和SiH4比較，沸點(diǎn)高低的原因是____              _______；

（2）NH3和PH3比較，分解溫度高低的原因是_____          ______ ；

（3）結(jié)合上述數(shù)據(jù)和規(guī)律判斷，一定壓強(qiáng)下HF和HCl的混合氣體降溫時___________先液化。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：填空題

氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在農(nóng)藥、化肥等方面有重要應(yīng)用。請回答下列問題。
(1)砷原子核外電子排布式為________________。
(2)K3[Fe(CN)6]晶體中Fe3+與CN-之間的鍵型為_________，該晶體的配位體為__________。
(3)已知：
分析上表中四種物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)，請回答：
①CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，沸點(diǎn)高低的原因____________。
②CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，分解溫度高低的原因是_____________。
③綜合上述數(shù)據(jù)和規(guī)律判斷，一定壓強(qiáng)下HF和HCl的混合氣體降溫時__________先液化。
(4)CO的結(jié)構(gòu)可表示為CO，N2的結(jié)構(gòu)可表示為NN。下表是兩者的鍵能數(shù)據(jù)：（單位：kJ/mol)
結(jié)合數(shù)據(jù)說明CO比N2活潑的原因：__________________________________。

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