(12分)用18mol/L 濃硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①計(jì)算所用濃硫酸的體積  ②量取一定體積的濃硫酸 ③溶解   ④轉(zhuǎn)移、洗滌  ⑤定容、搖勻
回答下列問題
(1)所需濃硫酸的體積是                 ,量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是        。
(從下列中選用  A. 10ml   B. 25ml   C. 50ml   D. 100ml)
(2)下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響?(用偏大、偏小、無(wú)影響填寫)
A. 所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中               
B. 容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水               
C. 所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌                 
D. 定容時(shí)俯視溶液的液凹面                    
(1)16.7mL        B  (2)偏小    無(wú)影響    偏小     偏大
考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析等。
(1)在稀釋過程中,溶質(zhì)是不變的,所以需要濃硫酸的體積是
。根據(jù)規(guī)格相近的原則可知,應(yīng)該選擇25ml量筒,答案選B。
(2)根據(jù)c=n/V可知,如果所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中,則濃硫酸的濃度會(huì)變稀,溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少,濃度偏小;容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水,則沒有影響;所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌,則溶質(zhì)減少,濃度偏;定容時(shí)俯視溶液的液凹面,則容量瓶中溶液的體積減少,濃度偏大。
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(12分)配制500 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液,試回答下列問題:
(1)計(jì)算:需要NaOH固體的質(zhì)量為________。
(2)本實(shí)驗(yàn)必須用到的玻璃實(shí)驗(yàn)儀器除容量瓶、燒杯外,還有____________________________。
(3)某學(xué)生用托盤天平稱量一個(gè)小燒杯的質(zhì)量,稱量前把游碼放在標(biāo)尺的零刻度處,天平靜止時(shí)發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置,此時(shí)左邊的托盤將____________________(填“高于”或“低于”)右邊的托盤。假定最終稱得小燒杯的質(zhì)量為____________(填“32.6 g”或“32.61 g”),請(qǐng)用“↓”表示在托盤上放上砝碼,“↑”表示從托盤上取下砝碼的稱量過程。
砝碼質(zhì)量/g
50
20
20
10
5
稱量(取用砝碼)過程
 
 
 
 
 
(4)配制方法:設(shè)計(jì)五個(gè)操作步驟:
①向盛有NaOH的燒杯中加入200 mL蒸餾水使其溶解,并冷卻至室溫。
②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1 cm~2 cm。
③將NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中。
④在燒杯中加入少量的蒸餾水,小心洗滌2~3次后移入容量瓶。
⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線,加蓋搖勻。
試將以上操作按正確順序編出序號(hào)                     。
(5)某學(xué)生實(shí)際配制NaOH溶液的濃度為0.48 mol/L,原因可能是(  )
A.使用濾紙稱量氫氧化鈉固體
B.容量瓶中原來存有少量蒸餾水
C.溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌
D.膠頭滴管加水后定容時(shí)仰視刻度             

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在同溫同壓下,A容器的H2和B容器的NH3,若所含原子總數(shù)相等,則這兩個(gè)容器的體積比是(    )
A.2∶ 1B.1∶ 2C.2∶ 3D.1∶ 3

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

(5分)某研究性學(xué)習(xí)小組欲用化學(xué)方法測(cè)量一個(gè)不規(guī)則容器的體積。把46.8 g NaCl放入燒杯中,加入一定量的蒸餾水。待NaCl完全溶解后,將溶液全部轉(zhuǎn)移到容器中,用蒸餾水稀釋至完全充滿容器。從中取出溶液100 mL,該溶液恰好與20 mL 0.1 mol·L1 AgNO3溶液完全反應(yīng),計(jì)算該容器的體積

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在一定溫度和壓強(qiáng)下,1 L X氣體和1 L Y氣體完全反應(yīng)后生成1 L水蒸氣和1 L氮?dú)猓琗、Y兩種氣體是
A.H2、N2O4B.H2、NO2C.H2、NOD.H2、N2O

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體A的密度為1.25g/L,氣體B相對(duì)于氫氣的密度為21, 若8.96LA和B的混合氣體的質(zhì)量為13.44g,則混合物中A與B的體積比為         。
(2)同溫同壓下的SO2與氦氣,若質(zhì)量相同,兩種氣體的體積比為     ;若體積相同時(shí),兩種氣體的質(zhì)量比為     
(3)將炭粉與wg氧氣置于密閉容器中,經(jīng)高溫充分反應(yīng)后,恢復(fù)到初始溫度,測(cè)得反應(yīng)前后壓強(qiáng)分別為Po、P.已知:P=nPo,加入炭粉質(zhì)量xg與n的變化關(guān)系如圖。

①n的最小值為         ,此時(shí)x的取值范圍為                           g。②n的最大值為          ,此時(shí)x的取值范圍為                          g。③若實(shí)驗(yàn)測(cè)得n值為a,則容器內(nèi)CO2和CO的體積比為                           。

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實(shí)驗(yàn)中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL,配制時(shí)應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱量Na2CO3的質(zhì)量分別是 (    )
A.1000mL,212gB.1000mL,201.4g
C.任意規(guī)格,572gD.500mL,286g

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已知14 mol/L的H2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%,那么7 mol/L的H2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將(   )
A.大于40%B.等于40%C.小于40%D.無(wú)法確定

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1個(gè)氧原子的質(zhì)量是2.657×1026kg,則32kgO2中所含O2的數(shù)目最接近于()
A.3.01×1026B.5.32×1026C.6.02×1026D.1.2×1026

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