Question

某學生用0.2000mol?L^-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；
④移取20.00mL待測液注入潔凈的還存有少量蒸餾水的錐形瓶中，并加入3滴酚酞試液；
⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)．
請回答：
（1）以上步驟有錯誤的是（填編號）

①

，若測定結(jié)果偏高，其原因可能是

AD

．
A．配制標準溶液的固體NaOH中混有KOH雜質(zhì)
B．滴定終點讀數(shù)時，仰視滴定管的刻度，其他操作正確
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗
D．滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
（2）判斷滴定終點的現(xiàn)象是：

錐形瓶中溶液由無色變?yōu)闇\紅色，半分鐘不褪色；

．
（3）如圖1是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為

22.60

mL．

（4）排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用圖2中的

丙

操作，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．
（5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請計算待測鹽酸溶液的濃度：

0.2000

mol/L．

滴定次數(shù)	待測體積（mL）	標準燒堿體積（mL）
		滴定前讀數(shù)	滴定后讀數(shù)
第一次	20.00	0.40	20.40
第二次	20.00	2.00	21.80
第三次	20.00	4.00	24.20

Answer 1

分析：（1）根據(jù)堿式滴定管在裝液前應用待裝液進行潤洗；根據(jù)c（待測）=

V(標準)×c(標準)

V(待測)

分析不當操作對V（標準）的影響，以此判斷；
（2）根據(jù)溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可說明達到滴定終點；
（3）根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)與精確度為0.01mL
（4）根據(jù)堿式滴定管中排氣泡的方法；
（5）先根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，然后求出平均消耗V（NaOH），接著根據(jù)c（待測）=

V(標準)×c(標準)

V(待測)

來計算．

解答：解：（1）堿式滴定管在裝液前應用待裝液進行潤洗，否則標準液的濃度偏小，
A．配制標準溶液的固體NaOH中混有KOH雜質(zhì)，標準溶液中氫氧根離子的濃度偏小，消耗的V（標準）增大，c（待測）=

V(標準)×c(標準)

V(待測)

分析，測定結(jié)果偏高，故A正確；
B．滴定終點讀數(shù)時，仰視滴定管的刻度，消耗的V（標準）偏小，c（待測）=

V(標準)×c(標準)

V(待測)

分析，測定結(jié)果偏低，故B錯誤；
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗，消耗的V（標準）不變，c（待測）=

V(標準)×c(標準)

V(待測)

分析，測定結(jié)果不變，故C錯誤；
D．滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液，消耗的V（標準）偏大，c（待測）=

V(標準)×c(標準)

V(待測)

分析，測定結(jié)果偏高，故D正確；
故答案為：①；AD；
（2）當?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液，溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即為終點，
故答案為：錐形瓶中溶液由無色變?yōu)闇\紅色，半分鐘不褪色；
（3）滴定管中的液面讀數(shù)為22.60mL，故答案為：22.60；
（4）堿式滴定管中排氣泡的方法：把滴定管的膠頭部分稍微向上彎曲，再排氣泡，故選：丙；
（5）三次滴定消耗的體積為：20.00mL，19.80mL，20.20.08，數(shù)據(jù)均有效，則平均消耗V（NaOH）=20.00mL，c（待測）=

V(標準)×c(標準)

V(待測)

=

0.2000mol?L -1×20.00mL

20.00mL

═0.2000mol?L^-1，
故答案為：0.2000．

點評：本題考查酸堿中和滴定，明確中和滴定實驗的儀器、步驟、滴定終點的判斷，數(shù)據(jù)處理等即可解答，注意滴定管的讀數(shù)為易錯點，（5）為解答的難點，題目難度中等．