下列溶液Cl－物質(zhì)的量濃度與50 mL 1 mol·L－1AlCl3溶液中Cl－物質(zhì)的量濃度相等的是(    )

A．150 mL 1 mol·L－1NaCl溶液         B．75 mL 1.5 mol·L－1CaCl2溶液

C．150 mL 3 mol·L－1KClO3溶液         D．50 mL 3 mol·L－1MgCl2溶液

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是（    ）

A．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl>S

B．若X＋和Y2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X>Y

C．在元素周期表中，硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以作半導(dǎo)體材料

D．Cs和Ba分別位于第六周期ⅠA族和ⅡA族，堿性：CsOH>Ba(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列化學(xué)方程式或離子方程式正確的是

A．乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)：2H+＋CO= CO2↑＋H2O

B．甲醛與足量新制Cu(OH)2濁液反應(yīng)：HCHO+2Cu(OH)2 HCOOH+Cu2O↓+2H2O

C．實(shí)驗室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：

D．將CO2通入苯酚鈉溶液：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


以下實(shí)驗裝置一般不用于分離物質(zhì)的是                                          (　　)

       A                   B                C          D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列電離方程式正確的是                                                   (　　) 

A．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－             B．NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－

C．H2SO4＝2H＋＋SO4－                   D．KClO3＝K＋＋Cl－＋3O2－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl－、Ba2+、CO32－、SO42－，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗：                                 

第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；

第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.04mol氣體；

第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g

綜合上述實(shí)驗，你認(rèn)為以下結(jié)論正確的是                                    (　　)

    A．該混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32－、SO42－，可能含Cl－

B．該混合液中—定含有：NH4+、CO32－、SO42－，可能含K+、Cl－

C．該混合液中一定含有：NH4+、CO32－、SO42－、Cl－，可能含K+

D．該混合液中：c(K+) ≥ 0.02mol/L  c(CO32－) = 0.02mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


以下是對硝酸型酸雨的若干項評價，其中正確的是                                 （     ）

①殺死水中的浮游生物，減少魚類食物的來源，破壞水生生態(tài)系統(tǒng)

②對電線、鐵軌、橋梁、房屋等均會造成損害

③導(dǎo)致臭氧層空洞 

④硝酸與土壤中的礦物質(zhì)發(fā)生作用轉(zhuǎn)化為硝酸鹽，向植物提供氮肥

⑤酸雨的PH小于5.6

A.①②④⑤　　　　　B.②④            C.③④⑤           D.③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


飲用水消毒方法有多種，其中殺菌能力強(qiáng)，又不影響水質(zhì)的理想消毒劑是           

（     ）

A.臭氧           B.漂白粉           C.氯氣           D.二氧化氯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某溫度下，在一個2L的密閉容器中加入4mol A和2mol B進(jìn)行如下反應(yīng)：3A（g）+2B（g）⇌4C（s）+D（g），反應(yīng)2min后達(dá)到平衡，測得生成1.6mol C，下列說法正確的是（　　）

　

A．

前2 min D的平均反應(yīng)速率為0.2 mol•L﹣1•min﹣1

　

B．

此時，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

　

C．

增大該體系的壓強(qiáng)，平衡不移動

　

D．

增加B，平衡向右移動，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大

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