硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質．則下列說法正確的是（　�。�
A、CO、SO2、SO3均是酸性氧化物
B、工業(yè)上利用Cl2和澄清石灰水反應來制取漂白粉
C、除去與水反應，圖3所示轉化反應均為氧化還原反應
D、用CO合成CH3OH進而合成HCHO的兩步反應，原子利用率均為100%
考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,氧化還原反應,氯氣的化學性質
專題：
分析：A．酸性氧化物是一類能與水作用生成酸或與堿作用生成鹽和水或與堿性氧化物反應生成鹽的氧化物；
B．凡是有化合價升降的反應都是氧化還原反應；
C．工業(yè)上常用氯氣和消石灰反應來制取漂白粉；
D．原子利用率是指反應物中的所有原子進入期望產(chǎn)物中的百分比．
解答： 解：A．CO不能與堿反應，不是酸性氧化物，故A錯誤；
B．澄清石灰水中氫氧化鈣的濃度較小，應用純凈的消石灰，故B錯誤；
C．除去與水反應，圖示轉化反應都是與氧氣反應或氫氣反應，都一定有化合價升降，均為氧化還原反應，故C正確；
D．工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
反應Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
反應Ⅱ中不是所有原子進入期望產(chǎn)物，原子利用率不為100%，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查酸性氧化物、氧化還原反應、漂白粉的制取、原子利用率，難度不大，注意澄清石灰水中氫氧化鈣的濃度較小，應用純凈的消石灰制取漂白粉．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

霾是我國日益嚴峻的環(huán)境問題．有塵埃的空氣、云霧都屬于膠體，它們區(qū)別于溶液等其它分散系的本質特征是（　�。�
A、膠粒呵以導電
B、它們是混合物
C、膠體粒子大小在1～100nm之間
D、分散劑為氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列每組中各種物質，能用分液漏斗分離的是（　　）
A、苯和水B、乙酸和水
C、甘油和水D、汽油和水

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關表述正確的是（　�。�
A、質量數(shù)為16的氧原子：
 
8
16
O
B、純堿的化學式：NaHCO3
C、Mg2+結構示意圖：
D、鐵絲在氯氣中燃燒的化學方程式：Fe+Cl2
 點燃 
.
 
FeCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

在實驗室中
（1）燒堿溶液因保存不慎會變質，涉及的離子方程式為：
 
．
（2）向NaCO3逐滴加入稀鹽酸，現(xiàn)象是：
 
．涉及的離子方程式為：
 
、
 
．
（3）向分液漏斗中先加入10mL溴水，再加入4mLCCI4溶液，振蕩靜置，現(xiàn)象是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

“學生甲”通過中和滴定的方法，去測定在空氣中露置一段時間后的NaOH固體的純度，設計如下方案：
①稱取W g樣品，準確配成500mL溶液．
②準確配制0.1000mol/L的標準鹽酸．
③用滴定管取所配制堿液25.00mL于錐形瓶，并向瓶中滴幾滴甲基橙試液．
④向錐形瓶中逐滴滴入標準鹽酸，直到終點．
⑤記錄數(shù)據(jù)，計算．
請回答：
（1）在①操作中要使用的定量儀器是
 
．
（2）③操作中使用的滴定管是
 
，裝標準鹽酸的滴定管是
 
．
（3）滴定過程中眼睛應始終注視
 
，判斷滴定到達終點的現(xiàn)象是
 
．
（4）盛標準液的滴定管前后讀數(shù)如圖，那么消耗鹽酸的體積為：
 
，經(jīng)計算，該燒堿的純度為
 
．（化為最簡式）
（5）下列操作中，可能使測定結果偏低的是
 
．
A．稱取樣品時，樣品和砝碼位置放反了
B．配制標準鹽酸過程中，讀取量筒讀數(shù)時，俯視刻度線
C．堿式滴定管清洗后，未用待測液潤洗
D．酸式滴定管清洗后，未用待測液潤洗
E．錐形瓶裝液前未干燥，有水珠附著在瓶壁
F．讀取酸式滴定管讀數(shù)時，第一次讀數(shù)仰視，第二次讀數(shù)俯視
G．當錐形瓶內顏色變化后，再返滴一滴待測液，瓶內無顏色變化
（6）“學生乙”認為：上述方法比較麻煩，只要用精密pH試紙測出樣品溶液的pH值，再換算成NaOH，即可求出純度．
你認為他的說法是否正確：
 
，理由是
 
．請你再設計一個較簡單的方案來測純度：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期主族元素A、B、C、D、E、的原子序數(shù)依次增大，A和B形成5個原子核的分子，A和C形成3個原子核的分子，且兩種分子均含有10個電子．D的原子半徑最大，A、B、D、E與C形成的化合物均有兩種，其中E與C形成的化合物中的一種能使品紅溶液褪色．
則由A、B、C三種元素組成的中學常見的化合物中：
①若甲燃燒則其耗氧量與乙烯相同則甲的結構簡式是
 
．
②若乙能發(fā)生銀鏡反應則乙的化學式或結構簡式是
 
．
③若丙分子中的B、A、C最簡個數(shù)比為1：2：1且丙能與D發(fā)生反應，則丙的結構簡式
 

④若丁標況下蒸汽密度為3.93g/L，B%=54.5%，A%=9.1%，且丁能發(fā)生水解反應則丁的結構簡式為
 
．
⑤若戊在同條件下密度為H2的22倍，4.4g該物質完全燃燒產(chǎn)物依次通過濃硫酸增重3.6g，堿石灰增重8.8g則戊的結構簡式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

由乙烯和其他無機原料合成環(huán)狀化合物．其合成過程如下（水及其他無機產(chǎn)物均已省略）

請分析后回答下列問題：
（1）寫出下列反應的反應類型：①
 
、②
 
；
（2）D物質中的官能團名稱為
 
；
（3）物質X與A互為同分異構體，則X的結構簡式為
 
；
（4）A→B的反應條件為
 
；
（5）寫出下列轉化的化學方程式：C→D
 
；B+D→E
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

低碳循環(huán)正成為科學家研究的主要課題．最近有科學家提出由空氣等原料合成燃料甲醇的構想，其技術流程圖如下：請按要求回答下列問題：

（1）吸收池中反應的化學方程式為：
 
．
（2）向分解池中通入高溫水蒸氣的作用是
 
．
（3）已知在2×105Pa、300℃下：
①2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ/mol
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-bkJ/mol
寫出合成塔中合成甲醇的熱化學方程式（已知此反應為放熱反應）：
 

（4）利用合成的甲醇，再設計甲醇-空氣燃料電池，其電解質溶液為KOH溶液，該電池負極反應式為
 
；當消耗11.2LO2（標準狀況下）時，理論上轉移電子的數(shù)目為
 
．
（5）利用甲醇等含碳燃料不完全燃燒時產(chǎn)生的混合氣CO（g）和H2O（g）在一定條件下反應可得到清沽燃料H2．現(xiàn)將三組CO（g）和H2O的混合氣分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，一定條件下反應為CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得知如下數(shù)據(jù)：
實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需要的時間/min
COH2OH2CO
1650240.51.55
2900120.50.5-
3900abcd-
①實驗1前6min的反應速率v（CO2）=
 
．
②實驗2條件下平衡常數(shù)K=
 
；該反應的△H
 
0（填“＜”或“＞”）．
③實驗3中，若平衡時的轉化率α（CO）＞α（H2O），則
a
b
的取值范圍是
 
．
④若實驗2、3平衡時各組分體積分數(shù)相等，則投料量a、b滿足關系式：
 
．

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