Question

金屬鈣線是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑，某鈣線的主要成分為金屬M和金屬Ca，并含有3.5%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）CaO．
（1）Ca的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

 

，Ca（OH）₂的堿性比Mg（OH）₂

 

（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（2）Ca與非金屬性最強(qiáng)的元素A形成化合物D，D的電子式為

 

．
（3）將鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入過量NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的M（OH）_n，則金屬M為

 

（填元素符號）；檢測Mⁿ⁺ 最常用的試劑是

 

（填化學(xué)式）．

Answer 1

考點：金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律

專題：元素周期律與元素周期表專題,元素及其化合物

分析：（1）根據(jù)原子核外電子排布畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖；元素的金屬性越強(qiáng)最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)；
（2）先判斷最活潑的非金屬元素，再確定該化合物的化學(xué)式，根據(jù)電子式書寫規(guī)則寫出電子式；根據(jù)晶體類型判斷沸點高低；
（3）先判斷Mⁿ⁺離子是什么離子，再利用該離子的特殊反應(yīng)檢驗；

解答： 解：（1）Ca是20號元素，元素的原子序數(shù)=其核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，其核外電子排布是2，8，8，2，所以其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，元素的金屬性越強(qiáng)最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性Ca＞Mg，所以Ca（OH）₂的堿性比Mg（OH）₂ 強(qiáng)，故答案為；強(qiáng)；
（2）、元素周期表中最活潑的非金屬元素是F元素，與Ca形成化合物離子化合物D，所以D是CaF ₂，其電子式為；故答案為：；
（3）根據(jù)題意知M（OH）_n為請氧化鐵，Mⁿ⁺為Fe ³⁺，F(xiàn)e ³⁺ 的檢驗方法是：向溶液中加入KSCN溶液后，溶液變成血紅色就說明原溶液有Fe ³⁺，該反應(yīng)的離子方程式為Fe+3SCN^-=Fe（SCN）₃，故答案為：Fe； KSCN（或NH₄SCN）．

點評：通過本題，要掌握以下幾點：
1、原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別與聯(lián)系；
2、離子化合物、共價化合物電子式的書寫不同點；
3、三價鐵離子的檢驗方法；