【題目】在透明溶液中,不能大量共存的離子組是( )AC
A.Cu2+、Na+、SO42-、Cl- B.K+、Na+、HCO3-、NO3-
C.OH-、HCO3-、Ca2+、Na+ D.Ba2+、Na+、OH-、NO3-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種通過鐵基氧載體(Fe3O4/FeO)深度還原和再生來合成二甲醚(CH3OCH3)的原理如下圖:
(1)二甲醚的合成反應(yīng):3CO(g)+3H2(g) CH3OCH3(g)+CO2(g) ΔH1
①已知CO、H2與CH3OCH的燃燒熱(ΔH)分別為a kJ·mol-1、b kJ·mol-1、c kJ·mol-1、(a、b、c均小于0),則ΔH1=________kJ·mol-1。
②該反應(yīng)選用CuO/ZnO/Al2O3復(fù)合催化劑,該催化劑能_______(填標(biāo)號)。
A.促進(jìn)平衡正向移動 B.提高反應(yīng)速率
C.降低反應(yīng)的活化能 D.改變反應(yīng)的焓變
(2)CH4氧化器中發(fā)生的主反應(yīng):
ⅰ. CH4(g)+Fe3O4(s)CO(g)+2H2(g)+3Fe(s)
ⅱ. CH4(g)+4Fe3O4(s)CO2(g)+2H2O(g)+12FeO(s)
850℃時,壓強(qiáng)和部分氣體體積分?jǐn)?shù)、固相各組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系如下圖。
①隨著壓強(qiáng)的增大,反應(yīng)ⅰ的平衡常數(shù)K值________(填“增大”、“減小”、 或“不變”)
②結(jié)合圖像,分析H2O的體積分?jǐn)?shù)變化的原因_________(用化學(xué)方程式表示)
(3)將一定量的FeO和CO2置于CO2還原器(體積不變的密閉容器)中,發(fā)生的主反應(yīng):
CO2(g)+3FeO(s)Fe3O4(s)+ CO (g) ΔH2
保持其他條件不變,測得不同溫度下最終反應(yīng)體系中CO、CO2體積分?jǐn)?shù)如下表:
溫度I/℃ | 100 | 170 | 200 | 300 | 400 | 500 |
CO2體積分?jǐn)?shù) | 0.67 | 0.67 | 0.75 | 0.82 | 0.9 | 0.92 |
CO體積分?jǐn)?shù) | 0.33 | 0.33 | 0.25 | 0.18 | 0.1 | 0.08 |
①ΔH2_______0(填“>”或“<”)。
②若在150℃時進(jìn)行上述轉(zhuǎn)化,理論轉(zhuǎn)化率ɑ(FeO)=___________。
③在上述反應(yīng)體系中,一定可以說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______(填標(biāo)號)。
A.體系的壓強(qiáng)不變 B.CO2的物質(zhì)的量不變
C.CO的生成速率和消耗速率相等且不等于零 D.氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
④根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理,分析CO2還原器溫度設(shè)置在170℃的原因___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度時,在一個容積為2L 的密閉容器中,X、Y、Z物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖。所示根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試填寫下列空白:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______;
(2)反應(yīng)開始至2min,氣體Z的平均反應(yīng)速率為______;
(3)若X、Y、Z均為氣體,則反應(yīng)起始時與平衡后的壓強(qiáng)之比是________;
(4)以下說法能列定該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是________
A.X、Y、Z的濃度之比是1:2:3
B.X的消耗速率和Y的生成速率相等
C.Z的濃度保持不變
D.單位時間內(nèi)生成0.03molZ的同時生成0.02mol的Y
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Na2CO3(aq)與鹽酸反應(yīng)過程中的能量變化示意圖如下,下列選項正確的是
A. H2CO3(aq)=CO2(g)+H2O(l)為放熱反應(yīng)
B. CO32-(aq)+ H+(aq)=HCO3-(aq) △H=akJ/mol
C. HCO3-(aq)+H+(aq)= CO2(g)+H2O(l) △H=(c-b)kJ/mol
D. CO32-(aq)+ 2H+(aq)= CO2(g)+H2O(l) △H=(a+b-c)kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】處理燃燒產(chǎn)生的煙道氣CO和SO2,方法之一是在一定條件下將其催化轉(zhuǎn)化為CO2和S。
已知:①2CO(g)+O2(g)2CO2(g) H=-566.0kJ/mol
②S(g)+O2(g)SO2(g) H=-296.0kJ/mol
下列說法中正確的是
A. 轉(zhuǎn)化①有利于碳參與自然界的元素循環(huán)
B. 轉(zhuǎn)化②中S和O2屬于不同的核素
C. 可用澄清的石灰水鑒別CO2與SO2
D. 轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式是:2CO(g)+ SO2(g) S(s)+ 2CO2 (g) H =+270kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2008年5月我國汶川發(fā)生地震災(zāi)害,假若你是衛(wèi)生防疫人員,為配制0.01 mol/L的KMnO4消毒液,下列操作導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是( )
A. 取KMnO4樣品時不慎在表面沾了點(diǎn)蒸餾水
B. 溶解攪拌時有液體飛濺
C. 定容時俯視容量瓶刻度線
D. 搖勻后見液面下降,再加水至刻度線
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醇是一種重要的可再生資源。
(1)已知:2CH4(g)+O2(g) =2CO(g)+4H2(g) △H=akJmol-1
CO(g) +2H2(g)=CH3OH(g) △H=bkJmol-1
寫出由CH4和O2制取CH3OH(g)的熱化學(xué)方程式:____________________________。
(2)反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為________________;甲圖是反應(yīng)時CO和CH3OH(g)的物質(zhì)的量濃度隨時間(t)的變化曲線。從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時,用H2表示的反應(yīng)速率υ(H2)=________________。
(3)在一容積可變的密閉容器中充入10 mol CO和20 mol H2,發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡,CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的變化曲線如圖乙所示。
①能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______(填選項字母)。
A.H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
B.H2的體積分?jǐn)?shù)不再改變
C.H2的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等
D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
②比較A、B兩點(diǎn)壓強(qiáng)大小P(A)________P(B)(填“>、<、=”)。
③比較KA、KB、KC的大。________________。
(4)以甲醇為燃料,O2為氧化劑,KOH溶液為電解質(zhì)溶液,可制成燃料電池(電極材料為惰性電極)。若KOH溶液足量,寫出燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式:________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于有機(jī)物的性質(zhì),下列說法不正確的是
A. CH4氣體能與Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成CCl4
B. CH2=CH2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色是因為發(fā)生了氧化反應(yīng)
C. 通常情況下,苯是無色氣體,能在催化劑條件下與Br2發(fā)生單取代反應(yīng)
D. 乙醇和乙酯發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯是可逆反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組原子序數(shù)所表示的兩種元素,能形成AB2型離子化合物的是
A. 12和17 B. 11和17 C. 11和16 D. 6和8
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