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【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖:

已知:①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大,適當條件下可結晶析出產品NaClO23H2O;

ClO2易分解爆炸,一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下。

1發(fā)生器中發(fā)生反應的離子方程式為 。發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是

ASO2氧化成SO3,增強酸性

BNaClO3還原為ClO2

C稀釋ClO2以防止爆炸

2吸收塔內發(fā)生反應的化學方程式為 ;吸收塔內的溫度不能超過20℃,其目的是 。

3吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl,所用還原劑的還原性應適中。以下還可以選擇的還原劑是 (選填序號)。

ANa2O2 BNa2S CFeCl2

4從濾液中得到NaClO2·3H2O粗晶體的實驗操作依次是_____________________

【答案】(12ClO3SO22ClO2SO42 ; c

22NaOH+2ClO2+H2O22NaClO2+2H2O+O2;防止H2O2分解

3a

4)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾

【解析】

試題分析1ClO2發(fā)生器中NaClO3SO2發(fā)生氧化還原反應生成ClO2Na2SO4其反應的化學方程式為2NaClO3+SO2=2ClO2+Na2SO4,離子方程式為2ClO3SO22ClO2SO42 由信息可知,ClO2易分解爆炸一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全發(fā)生器中鼓入空氣的作用應是稀釋ClO2以防止爆炸,故選c。(2根據流程信息可知,吸收塔內生成NaClO2,所以一定有ClO2→NaClO2,化合價降低,被還原;則H2O2必定被氧化,有氧氣產生,反應方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2 NaClO2+2H2O+O2;H2O2不穩(wěn)定,溫度過高,H2O2容易分解,吸收塔的溫度不能超過20℃,其目的是防止H2O2分解。(3)還原性要適中.還原性太強,會將ClO2還原為更低價態(tài)產物,影響NaClO2生產;方便后續(xù)分離提純,加入試劑不能干擾后續(xù)生產.Na2O2溶于水相當于H2O2Na2S、FeCl2還原性較強,生成物與NaClO2分離比較困難,故選a。(4)從溶液中得到含結晶水的晶體,只能采取蒸發(fā)、濃縮、冷卻結晶方法,通過過濾得到粗晶體。

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