Question

【題目】將250 mL含BaCl2和KCl的混合溶液分成10等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則原混合溶液中鉀離子物質的量濃度為

A．4（b－2a）mol/L B．20（2a－b）mol/L

C．20（b－2a）mol/L D．40（b－2a）mol/L

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：混合溶液分成10等份，每份溶液濃度相同。一份加入含a mol 硫酸鈉的溶液，發(fā)生反應Ba2++SO42-=BaSO4↓，恰好使鋇離子完全沉淀，可知該份中n(Ba2+)=n(Na2SO4)=amol；另一份加入含bmol 硝酸銀的溶液，發(fā)生反應Ag++Cl-=AgCl↓，恰好使氯離子完全沉淀，則n(Cl-)=n(Ag+)=bmol，根據電荷守恒可知每份中2n(Ba2+)+n(K+)=n(Cl-)，每份溶液中n(K+)=bmol-2amol=(b-2a)mol，故鉀離子濃度為mol/L=40(b-2a)molL-1，答案選D。