分析:A、三價鐵離子具有氧化性能氧化碘化氫為碘單質(zhì);
B、依據(jù)反應(yīng)AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓ AlO2-+4H+=Al3++H2O反應(yīng)的定量關(guān)系分析判斷產(chǎn)物;
C、在含有Mn2+的溶液中加入HNO3再加入PbO2,則反應(yīng)體系顯紫紅色,說明朦朧中被氧化為高錳酸根離子,鉛被還原為+2價;
D、甲醛和足量銀氨溶液反應(yīng)被氧化為二氧化碳;
解答:A、三價鐵離子具有氧化性能氧化碘化氫為碘單質(zhì),F(xiàn)e(OH)
3溶于氫碘酸:2Fe(OH)
3+2I
-+6H
+=2Fe
3++6H
2O+I
2,故A錯誤;
B、依據(jù)反應(yīng)AlO
2-+H
++H
2O=Al(OH)
3↓ AlO
2-+4H
+=Al
3++H
2O反應(yīng)的定量關(guān)系分析判斷,4mol?L
-1的NaAlO
2溶液和7mol?L
-1的HCl等體積互相均勻混合,1:4<n(AlO
2-):n(H
+)<1;1,則反應(yīng)完全離子方程式為4AlO
2-+7H
++H
2O=3Al(OH)
3↓+Al
3+,故B正確;
C、在含有Mn
2+的溶液中加入HNO
3再加入PbO
2,則反應(yīng)體系顯紫紅色,說明朦朧中被氧化為高錳酸根離子,鉛被還原為+2價,反應(yīng)的離子方程式5PbO
2+2Mn
2++4H
+=5Pb
2++2MnO
4-+2H
2O,故C正確;
D、甲醛和足量銀氨溶液反應(yīng)被氧化為二氧化碳,HCHO+4[Ag (NH
3)
2]
++4OH
-CO
2↑+4Ag↓+8NH
3+3H
2O,故D錯誤;
故選AD.
點(diǎn)評:本題考查了離子方程式書寫方法和注意問題,掌握定量關(guān)系判斷產(chǎn)物的方法和反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵,題目難度中等.