【題目】在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應中:
(1)氧化劑是(填化學式) , 還原劑是(填化學式) .
(2)在該反應中,若消耗了15.8g KMnO4 , 則轉移了mol 電子.
(3)用雙線橋表示高錳酸鉀和濃鹽酸反應的電子轉移方向和數目.
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O.
【答案】
(1)KMnO4,HCl
(2)0.5
(3)
【解析】解:(1)2KMnO4+16HCl═2MnCl2+5Cl2↑+8H2O+2KCl中,Mn元素的化合價降低,KMnO4為氧化劑,Cl元素的化合價升高,HCl為還原劑;
(2)根據Mn元素化合價由+7降低到+2,所以若消耗了15.8g KMnO4,則轉移了 ×(7﹣2)=0.5mol;
(3)2KMnO4+16HCl═2MnCl2+5Cl2↑+8H2O+2KCl中,Mn元素的化合價降低,KMnO4為氧化劑,Cl元素的化合價升高,HCl為還原劑,該反應轉移10e﹣,雙線橋標出電子的轉移方向和數目為 ;
所以答案是:(1)KMnO4;HCl;(2)0.5;(3)
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【題目】普通水泥在固化過程中自由水分子減少并產生Ca(OH)2 , 溶液呈堿性.根據這一物理化學特點,科學家發(fā)明了電動勢法測水泥初凝時間.此法的原理如圖所示,反應的總方程式為:2Cu+Ag2O═Cu2O+2Ag,下列有關說法正確的是( )
A.裝置中電流方向由Cu經導線到Ag2O
B.測量原理示意圖中,Ag2O為負極
C.負極的電極反應式為:2Cu+2OH﹣﹣2e﹣═Cu2O+H2O
D.電池工作時,OH﹣向正極移動
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【題目】如圖所示實驗中,把四根潔凈的金屬條A、B、C、D輪流放置在浸有鹽溶液的濾紙上面并壓緊.在每次輪流實驗時,記錄了電壓表指針的移動方向和電壓表的讀數(如下表).下列說法中正確的是( 。
金屬 | 電子流動方向 | 電壓 |
A | A→Cu | +0.78 |
B | Cu→B | ﹣2.15 |
C | C→Cu | +1.35 |
D | +0.30 |
A.金屬D與Cu之間電子流動方向為Cu→D
B.A金屬可能是最強的還原劑
C.B金屬不能從硫酸銅溶液中置換銅
D.B金屬可能是最強的還原劑
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【題目】利用如圖裝置可以模擬鐵的電化學防護.下列說法不正確的是( 。
A.若X為鋅棒,開關K置于M處,可減緩鐵的腐蝕
B.若X為鋅棒,開關K置于M處,鐵極發(fā)生氧化反應
C.若X為碳棒,開關K置于N處,可減緩鐵的腐蝕
D.若X為碳棒,開關K置于N處,X極發(fā)生氧化反應
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【題目】將4 g NaOH溶解于水配成1L溶液,從中取出10mL,這10mL溶液的物質的量濃度是( 。
A.1 mol/L
B.0.1 mol/L
C.0.01 mol/L
D.10 mol/L
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【題目】如圖所示為某研究性學習小組探究金屬腐蝕條件的實驗裝置圖,試分析實驗并回答下列問題:
(1)起始時若甲、乙、丙三套裝置的導管中液面高度相同,則過一段時間后導管中液面最高的是(填裝置代號).
(2)通過甲、乙裝置的對比實驗說明,鋼鐵中碳的含量越(填“高”或“低”)越容易被腐蝕.
(3)乙裝置中發(fā)生電化學腐蝕時正極的電極反應式為 .
(4)為防止鐵的銹蝕,工業(yè)上普遍采用的方法是(寫出一點即可).
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【題目】下列關于基本營養(yǎng)物質的說法正確的是( )
A.葡萄糖、果糖、麥芽糖、纖維素均屬于糖類
B.芝麻油和潤滑油均屬于油脂,均可發(fā)生水解反應
C.黃豆富含蛋白質,豆?jié){煮沸后,蛋白質轉化為氨基酸
D.每個氨基酸分子中均只含有一個羧基和一個氨基
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