1．原子序數(shù)小于36的A、B、C、D四種元素，A原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，B原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，C的基態(tài)原子中有4個未成對電子，D的原子序數(shù)比C大3．
回答下列問題：
（1）B的氫化物沸點比A的氫化物沸點高，其主要原因是NH3分子間存在氫鍵．
（2）元素A的一種氧化物與元素B的一種氧化物互為等電子體（原子個數(shù)和電子個數(shù)均相等的為等電子體），元素B的這種氧化物的分子式是N2O．
（3）C3+核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d5．

分析 原子序數(shù)小于36的A、B、C、D四種元素，其中A原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故A為C元素；B原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，故B核外電子排布為1s22s22p3，則B為N元素；C的基態(tài)原子中有4個未成對電子，故C核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，故C為26號Fe元素；D的原子序數(shù)比C大3，則D為29號Cu元素，據(jù)此解答．

解答 解：（1）B為N元素，氫化物為NH3，A為C元素，氫化物為CH4，因為NH3分子間存在氫鍵，所以B沸點比A的氫化物沸點高，故答案為：NH3分子間存在氫鍵；
（2）A為C元素，B為N元素，又元素A的一種氧化物與元素B的一種氧化物互為等電子體即元素C、O形成的一種化合物與元素N、O形成的一種化合物互為等電子體，應(yīng)是CO2與N2O，故答案為：N2O；
（3）C為26號Fe元素，所以C3+核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d5，
故答案為：1s22s22p63s23p63d5．

點評 本題是對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查，涉及核外電子排布、化學(xué)鍵、等電子體等，推斷元素是解題關(guān)鍵，需要學(xué)生具備扎實的基礎(chǔ)，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要應(yīng)用，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護的重要內(nèi)容之一．
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-l  C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-l
2C（s）+O 2（g）=2CO（g）△H=-221kJ•mol-l
請寫出NO和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ•mol-1．
（2）N2O5在一定條件下可發(fā)生分解：2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）．某溫度下測得恒容密閉容器中N2O5濃度隨時間的變化如下表：
t/min0.001.002.003.004.005.00
c（N2O5）/（mol•L-1）1.000.710.500.350.250.17
①反應(yīng)開始時體系壓強為P0，第3.00min時體系壓強為p1，則p1：p0=1.975；2.00min～5.00min內(nèi)，O2的平均反應(yīng)速率為0.055mol•L-1•min-1．
②一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量N2O5進(jìn)行該反應(yīng)，能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是a．
a．容器中壓強不再變化              b．NO2和O2的體積比保持不變
c．2υ正（NO2）=υ逆（N2O5）       d．氣體的平均相對分子質(zhì)量為43.2，且保持不變
（3）N2O4與NO2之間存在反應(yīng)：N2O4（g）?2NO2（g）△H=QkJ•mol-l．將一定量的N2O4放入恒容密閉容器中，測得其平衡轉(zhuǎn)化率[α（N2O4）]隨溫度變化如圖1所示．

如圖1中a點對應(yīng)溫度下，已知N2O4的起始壓強p0為200kPa，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=213.3KPa（小數(shù)點后保留一位數(shù)字，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）．
（4）將固體氫氧化鈉投入0.1mol/L的HN3（氫疊氮酸）溶液當(dāng)中，溶液的體積1L（溶液體積變化忽略不計）溶液的pH變化如圖2所示，HN3的電離平衡常數(shù)K=1×10-5，B點時溶液的pH=7，計算B點時加入溶液的氫氧化鈉的物質(zhì)的量0.099mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．豐富的CO2完全可以作為新碳源，解決當(dāng)前應(yīng)用最廣泛的碳源（石油和天然氣）到本世紀(jì)中葉將枯竭的危機．
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2和H2在230℃催化劑條件下轉(zhuǎn)化生成甲醇（CH3OH）蒸汽和水蒸氣CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．如圖表示恒壓容器中充入1mol CO2和3mol H2，轉(zhuǎn)化率達(dá)50%時放出熱量19.6KJ寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-39.2 kJ•mol-1．
（2）另外工業(yè)上還可用CO和H2制備甲醇． 反應(yīng)為CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g），某溫度下，在容積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，其相關(guān)數(shù)據(jù)如圖：t min至2t min時速率變化的原因可能是升溫或使用了催化劑；
（3）CO2在一定條件下，還可以與H2合成二甲醚：2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）．
將2.5mol H2與b mol CO2置于容積為1L的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時，測得實驗數(shù)據(jù)如表：
500600700800
1.67X33
1.256043Y
0.83Z32w
①降溫時，上述平衡向正反應(yīng)方向移動（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）．
②表中y、z的大小關(guān)系為B．
A．y=z           B．y＞z            C．y＜z           D．無法判斷
③表中x、y、z、w對應(yīng)的平衡常數(shù)分別為Kx、Ky、Kz、Kw，它們之間的大小關(guān)系為Kx＞Kz＞Ky=Kw．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．回答下列問題：
（1）已知兩種同素異形體A、B的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：
A（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.51kJ/mol
B（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.41kJ/mol
則兩種同素異形體中較穩(wěn)定的是（填“A”或“B”）A．
（2）工業(yè)上用H2和Cl2反應(yīng)制HCl，各鍵能數(shù)據(jù)為：H-H：436kJ/mol，Cl-Cl：243kJ/mol，H-Cl：431kJ/mol．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-183 kJ/mol．
（3）合成氣（CO和H2為主的混合氣體）不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制備合成氣的方法有多種，用甲烷制備合成氣的反應(yīng)為：
①2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）；△H1=-72kJ•mol-1
②CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）；△H2=+216kJ•mol-1
氫氣與氧氣反應(yīng)生成水蒸氣的熱化學(xué)方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-252kJ•mol-1．
現(xiàn)有1mol由H2O（g）與O2組成的混合氣，且O2的體積分?jǐn)?shù)為x，將此混合氣與足量CH4充分反應(yīng)．若x=0.2時，反應(yīng)①放出的能量為14.4kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．W、Y、Z、Q、R是周期表中前四周期的元素，且原子序數(shù)依次增大．基態(tài)W的原子核外有2個未成對電子，Q是電負(fù)性最大的元素，基態(tài)R的原子核外未成對電子數(shù)是W原子核外未成對電子數(shù)的2倍．請問答下列問題（答題時，W、Y、Z、Q、R用所對應(yīng)的元素符號表示）：
（1）W、Y、Z三種元素的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C；一種由Y、Z元素組成的化合物與WZ2互為等電子體，其分子式為N2O．
（2）已知Y2Q2分子存在如圖所示的兩種結(jié)構(gòu)（球棍模型，短線不一定代表單鍵），該分子中Y原子的雜化方式是sp2雜化．
（3）W22-的電子式為，基態(tài)R原子的價電子排布式為3d64s2．
（4）YQ3分子的空間構(gòu)型為三角錐形，Y和Q兩元素的簡單氫化物的沸點較高的是HF（寫分子式）．往硫酸銅溶液中通入過量的YH3（H代表氫元素），可生成配離子[Cu（YH3）4]2+，但YQ3不易與Cu2+形成配離子，其原因是由于電負(fù)性F＞N＞H，NF3分子中共用電子對偏向F原子，使得N原子上的孤對電子難與Cu2+形成配合物．
（5）科學(xué)家通過X射線探明RZ的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相似，在RZ晶體中距離R2+最近且等距離的R2+有12個．若在RZ晶體中陰陽離子間最近距離為a pm，晶體密度為ρ g•cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)NA的表達(dá)式為$\frac{36}{ρ{a}^{3}}$×1030 mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．氮族元素化合物在醫(yī)藥、納米材料制備中應(yīng)用廣泛．
（1）P元素的基態(tài)電子電子排布式為1s22s22p63s23p3
（2）白磷的分子式為P4，其結(jié)構(gòu)如圖1所示，科學(xué)家目前合成了 N4分子，N 原子的雜化軌道類型是sp3，N-N-N 鍵的鍵角為60°；

（3）N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序為N＞P＞As．
（4）HNO3、HNO2是氮元素形成的含氧酸，酸性較強的是HNO3，酸根中沒有孤對電子的是NO3-，NO2-價電子構(gòu)型是平面三角形．
（5）立方氮化硼晶體的結(jié)構(gòu)如圖2所示：N與As是同族元素，B與Ga是同族元素，立方砷化鎵晶體與立方氮化硼晶體結(jié)構(gòu)類似，兩種晶體中熔點較高的是氮化硼；立方砷化鎵晶體的晶胞邊長為a pm，則其密度為$\frac{5.8×1{0}^{32}}{{N}_{A}．{a}^{3}}$g•cm-3（用含a的式子表示，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法不正確的是（　�。�
A．已知冰的融化熱為6.0kJ．mol-1，冰中氫鍵鍵能為20kJ．mol-1．假設(shè)每摩爾冰中有2 mol 氫鍵，且熔化熱完全用于打破冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15%的氫鍵
B．已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為a，Ka=$\frac{（ca）^{2}}{c（1-a）}$．若加入少量CH3COONa固體，則電離平衡CH3COOH?CH3COO-+H+向左移動，a減小，Ka變小
C．實驗測得環(huán)己烷（1）．環(huán)己烯（1）和苯（1）的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-3916kJ．mol-1、-3747kJ．mol-1和-3265kJ．mol-1，可以證明在苯分子中不存在獨立的碳碳雙鍵
D．已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═92Fe（s）+3CO（g）△H=489.0kJ．mol-1
     CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═9CO2（g）△H=-283.0kJ．mol-1
    C（石墨）+O2（g）═9CO2（g）△H=-393.5kJ．mol-1
    則4Fe（s）+3O2（g）=94Fe2O3（s）△H=-1641.0kJ．mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列各組物質(zhì)中，分子數(shù)相同的是（　�。�
A．5 L Cl2與5 L HCl
B．36 g H2O與44.8 L CO2
C．25℃，1.01×105 Pa時，等體積的空氣與H2
D．0.2 mol O2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．O2和O3是氧元素的兩種單質(zhì)，等質(zhì)量的O2和O3所含分子個數(shù)比為3：2，原子數(shù)目之比為1：1．

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