【題目】科學(xué)家正在研究開發(fā)新的能源，如核能、太陽能、風(fēng)能、地?zé)�、潮汐熱等。“綠色能源”是目前正在研究的新能源之一，把高粱、玉米等綠色植物的種子經(jīng)發(fā)酵、蒸餾就可以得到“綠色能源”中的一種。這種物質(zhì)是

A.氫氣 B.甲烷 C.酒精 D.木炭

【答案】C

【解析】略

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某簡單微粒核外有18個(gè)電子，下列關(guān)于該微粒的說法正確的是（ ）

A.該微粒一定具有氧化性B.該微粒一定具有還原性

C.該微粒一定既無氧化性又無還原性D.該微�？赡苡醒趸裕部赡苡羞�原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大，W與Y、X與Z 位于同一主族。W 與X 可形成共價(jià)化合物WX2．Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5 倍。下列敘述中不正確的是

A. WX2分子中所有原子最外層都為8 電子結(jié)構(gòu)

B. 簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)W的比X的低

C. WX2是以極性鍵結(jié)合成的非極性分子

D. 原子半徑大小順序?yàn)?/span>X <W＜Y＜Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用軟錳礦制備高錳酸鉀，主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟一：將軟錳礦（主要成分為MnO2）、KClO3和KOH固體按一定比例混合后強(qiáng)熱可制得綠色K2MnO4；

步驟二：將反應(yīng)后固體充分溶解、過濾，向?yàn)V液中通入過量CO2氣體使溶液顯酸性，K2MnO4在酸性條件下反應(yīng)得到KMnO4、MnO2和K2CO3，最后分離得到高錳酸鉀晶體。

請回答下列問題：

(1)請寫出步驟一的化學(xué)方程式____________________________，此反應(yīng)不能用瓷坩堝，原因是（用化學(xué)方程式表示）_________________________________；

(2)否用濃鹽酸代替步驟二中的CO2 ，請簡要分析原因__________________________；

(3)部分化合物的溶解度隨溫度的變化如下表所示，從步驟二反應(yīng)后的混合溶液中分離得到高錳酸鉀晶體的方法是蒸發(fā)濃縮、_____________，過濾、洗滌、烘干。為進(jìn)一步增加得到的產(chǎn)品（高錳酸鉀晶體）的純度，常采用的實(shí)驗(yàn)方法是____________；

一些化合物的溶解度S/g(100g H2O)-1

0℃

10℃

20℃

30℃

40℃

50℃

KCl

27.6

31.0

34.0

37.0

40.0

42.6

K2CO3

51.3

52.0

52.5

53.2

53.9

54.8

KMnO4

2.83

4.4

9.0

12.7

16.9

22.2

(4)按以上方法制備高錳酸鉀，每3 mol K2MnO4徹底反應(yīng)理論上生成_________mol KMnO4；為增大錳酸鉀的原子利用率，更好的制備方法是電解法。以K2MnO4溶液為電解液，采用惰性電極電解，當(dāng)陰極在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生5.6 L H2時(shí)，產(chǎn)生KMnO4的物質(zhì)的量是________mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，將2molSO2和1molO2置于10L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；ΔH<0，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說法正確的是（ ）

A. 由圖甲推斷，B點(diǎn)SO2的平衡濃度為0.3 mol·L-1

B. 由圖甲推斷，A點(diǎn)對應(yīng)溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為800(L·mol-1)

C. 達(dá)平衡后，若增大容器容積，則反應(yīng)速率變化圖像可以用圖乙表示

D. 壓強(qiáng)為0.50 MPa時(shí)不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖，則T2>T1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】《本草衍義》中對精制砒霜過程有如下描述：“取砒之法，將生砒就置火上，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳，尖長者為勝，平短者次之�！蔽闹猩婕暗幕旌衔锓蛛x的操作方法是( )

A. 升華 B. 蒸發(fā) C. 蒸餾 D. 萃取

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將1 mol I2（g）和2 mol H2置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2(g)+H2(g) 2HI(g)ΔH＜0,并達(dá)到平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)w(HI)隨時(shí)間t變化如圖曲線(Ⅰ)所示。

（1）達(dá)到平衡時(shí)，I2(g)的物質(zhì)的量濃度為______________mol·L-1。

（2）若改變反應(yīng)條件，在甲條件下w(HI)的變化如圖曲線（Ⅱ）所示，在乙條件下w(HI)的變化如圖曲線（Ⅲ）所示。則甲條件可能是______________，乙條件可能是______________。（填入下列條件的序號）

①恒容條件下，升高溫度 ②恒容條件下，降低溫度 ③恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積 ④恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積 ⑤恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑

（3）若保持溫度不變，在另一相同的2L密閉容器中加入a mol I2（g），b mol H2(g)和c molHI(g)(a、b、c均大于0)，發(fā)生反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)，HI的體積分?jǐn)?shù)仍為0.60，則a、b、c的關(guān)系是_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向20 mL HCl和H2SO4的混合溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的Ba(OH)2溶液，生成沉淀的質(zhì)量和溶液的pH與加入的Ba(OH)2溶液體積的關(guān)系如圖5所示。試完成下列問題：

圖5

（1）起始時(shí)，混合酸中硫酸的物質(zhì)的量濃度為______________ mol·L-1。

（2）起始時(shí)，混合酸中鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______________ mol·L-1。

（3）B點(diǎn)表示的沉淀的質(zhì)量為______________g。

（4）A點(diǎn)表示溶液中的c(H+)為______________ mol·L-1，pH為______________。

（5）C點(diǎn)的pH為______________(pH可直接用對數(shù)表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“垃圾是放錯(cuò)了位置的資源”，應(yīng)分類回收利用。生活中廢棄的塑料制品、舊輪胎、廢紙等屬于

A. 單質(zhì) B. 有機(jī)物 C. 氧化物 D. 無機(jī)物

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