Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

A．1N_A個(gè)氫氣分子所占的體積為22.4L

B．2N_A個(gè)二氧化碳分子的質(zhì)量為44g

C．1000mL0.1mol/L的NaCl溶液中，Na⁺與Cl^-離子總數(shù)為0.2N_A

D．17g氨氣中所含原子數(shù)為N_A

Answer 1

分析：A、氫氣所處的狀態(tài)不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況．
B、2N_A個(gè)二氧化碳分子的物質(zhì)的量為2mol，根據(jù)m=nM計(jì)算二氧化碳的質(zhì)量．
C、0.1mol/L的NaCl溶液中Na⁺與Cl^-離子的濃度都是0.1mol/L，計(jì)算Na⁺與Cl^-離子的物質(zhì)的量，根據(jù)N=nN_A計(jì)算離子數(shù)目．
D、根據(jù)n=

m

M

計(jì)算氨氣的物質(zhì)的量，每個(gè)氨氣分子含有4個(gè)原子，根據(jù)N=nN_A計(jì)算原子數(shù)目．

解答：解：A、1N_A個(gè)氫氣分子的物質(zhì)的量為1mol，若處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，氫氣體積約是22.4L，但氫氣所處的狀態(tài)不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，所以氫氣體積可能是22.4L，也可能不是22.4L，故A錯(cuò)誤；
B、2N_A個(gè)二氧化碳分子的物質(zhì)的量為2mol，其質(zhì)量為2mol×44g/mol=88g，故B錯(cuò)誤；
C、0.1mol/L的NaCl溶液中Na⁺與Cl^-離子的濃度都是0.1mol/L，離子的總濃度為0.2mol/L，所以該溶液中含有的Na⁺與Cl^-離子總數(shù)為1L×0.2mol/L×N_Amol^-1=0.2N_A，故C正確；
D、17g氨氣的物質(zhì)的量為

17g

17g/mol

=1mol，每個(gè)氨氣分子含有4個(gè)原子，所以含有的原子數(shù)為1mol×4×N_Amol^-1=4N_A，故D錯(cuò)誤．
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：考查常用化學(xué)計(jì)量的有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意氣體摩爾體積22.4L/mol的使用條件與對(duì)象．