Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、18g D₂O中含有的氧原子數(shù)為N_A
• B、實(shí)驗(yàn)室用2mol的濃HCl在加熱條件下與足量的MnO₂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A
• C、22.4L氯化氫溶于水可電離出1mol Cl^-
• D、由CO₂和O₂組成的混合物中共有N_A個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，18g重水的物質(zhì)的量為0.9mol，含有0.9mol氧原子；
B．消耗2mol氯化氫能夠生成0.5mol氯氣，轉(zhuǎn)移了1mol電子；稀鹽酸不與二氧化錳反應(yīng)，生成氯氣的物質(zhì)的量小于0.5mol；
C．沒(méi)有告訴在標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算氯化氫的物質(zhì)的量；
D．二氧化碳和氧氣分子中都含有2個(gè)氧原子，N_A個(gè)二者的混合氣體則含有2N_A個(gè)氧原子．

解答： 解：A．18g重水的物質(zhì)的量為0.9mol，0.9mol重水中含有0.9mol氧原子，含有的氧原子數(shù)為0.9N_A，故A錯(cuò)誤；
B．2mol濃鹽酸完全反應(yīng)最多生成0.5mol氯氣，由于隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變成稀鹽酸，反應(yīng)停止，所以反應(yīng)生成的氯氣小于0.5mol，轉(zhuǎn)移的電子小于1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于N_A，故B錯(cuò)誤；
C．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4L氯化氫的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D．CO₂和O₂組成的混合物中共有N_A個(gè)分子，由于二氧化碳和氧氣中都含有2個(gè)氧原子，則混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2N_A，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意稀鹽酸不與二氧化錳反應(yīng)．