高純MnCO3是制備高性能磁性材料的主要原料。研究人員研制了利用低品位軟錳礦漿（主要成分是MnO2）吸收高溫焙燒含硫廢渣產生的SO2廢氣，制得硫酸錳晶體，再以MnSO4為原料制備少量高純MnCO3的操作步驟如下：
（1）制備MnSO4溶液：在燒瓶中加入一定MnO2和水，攪拌，通入SO2和N2混合氣體，反應3h。停止通入SO2，繼續(xù)反應片刻，過濾（已知MnO2 + H2SO3= MnSO4 + H2O）
①MnO2和水，攪拌，通入SO2的化學方程式為_________________________
②反應過程中，為使SO2盡可能轉化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改變固液投料的條件下，可用_____________
③若實驗中將N2換成空氣，測得反應液中Mn2+、SO42-的濃度隨反應時間t變化如圖。導致溶液中Mn2+、SO42-濃度變化產生明顯差異的原因是_______________________
（2）制備高純MnCO3固體：已知MnCO3難溶于水、乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃開始分解Mn(OH)2開始沉淀時pH=7.7.請補充由（1）制得的MnSO4溶液制備高純MnCO3的操作步驟[實驗中可選用的試劑：Ca(OH)2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH]。
①__________________
 ②過濾，用少量水洗滌2~3次；
③是否被洗滌除去 檢驗SO42-
④________________ 
⑤低于100℃干燥
（3）向物質的量濃度均為0.01 mol·L－1的MnCl2和BaCl2混合溶液中，滴加Na2CO3溶液，先沉淀的是___________（填離子符號）；當兩種沉淀共存時，溶液中＝__________。（已知Ksp(BaCO3)＝8.1×10－9，Ksp(MnCO3)＝1.8×10－11）
（1）①SO2＋MnO2＝MnSO4；②控制適當?shù)臏囟�、緩慢通入混合氣體；③Mn2+催化與O2 與H2SO3反應生成H2SO4
（2）①邊攪拌邊加入NaHCO3（或Na2CO3），并控制溶液pH < 7.7；④用少量C2H5OH洗滌   （凡合理答案均可）
（3）Mn2+ ；450
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?江蘇）高純MnCO3是制備高性能磁性材料的主要原料．實驗室以MnO2為原料制備少量高純MnCO3的操作步驟如下：
（1）制備MnSO4溶液：
在燒瓶中（裝置見右圖）加入一定量MnO2和水，攪拌，通入SO2和N2混合氣體，反應3h．停止通入SO2，繼續(xù)反應片刻，過濾（已知MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O）．
①石灰乳參與反應的化學方程式為
SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O
SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O
．
②反應過程中，為使SO2盡可能轉化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改變固液投料的條件下，可采取的合理措施有
控制適當?shù)臏囟?/div>
控制適當?shù)臏囟?/div>、
緩慢通入混合氣體
緩慢通入混合氣體
．
③若實驗中將N2換成空氣，測得反應液中Mn2+、SO42-的濃度隨反應時間t變化如右圖．導致溶液中Mn2+、SO42-濃度變化產生明顯差異的原因是
Mn2+催化氧氣與亞硫酸反應生成硫酸
Mn2+催化氧氣與亞硫酸反應生成硫酸
．
（2）制備高純MnCO3固體：已知MnCO3難溶于水、乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃開始分解；Mn（OH）2開始沉淀時pH=7.7．請補充由（1）制得的MnSO4溶液制備高純MnCO3的操作步驟[實驗中可選用的試劑：Ca（OH）2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH]．
①
邊攪拌邊加入碳酸鈉或碳酸氫鈉，并控制溶液的PH＜7.7
邊攪拌邊加入碳酸鈉或碳酸氫鈉，并控制溶液的PH＜7.7
；②
過濾，用水洗滌2-3次
過濾，用水洗滌2-3次
；③
檢驗SO42-是否被除去
檢驗SO42-是否被除去
；④
用少量的乙醇洗滌
用少量的乙醇洗滌
；⑤低于100℃干燥．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ高純MnCO3是制備高性能磁性材料的主要原料．
實驗室以MnO2為原料制備少量高純MnCO3的操作步驟如下：
（1）制備MnSO4溶液：
在燒瓶中（裝置見右圖）加入一定量MnO2和水，攪拌，通入SO2和N2混合氣體，反應3h．停止通入SO2，繼續(xù)反應片刻，過濾（已知MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O）．
①石灰乳作用
除去未反應氯氣，防止氯氣污染空氣
除去未反應氯氣，防止氯氣污染空氣
．
②若實驗中將N2換成空氣，測得反應液中Mn2+、SO42-的濃度隨反應時間t變化如右圖．導致溶液中Mn2+、SO42-濃度變化產生明顯差異的原因是
O2與H2SO3反應生成H2S04
O2與H2SO3反應生成H2S04
．
（2）制備高純MnCO3固體：已知MnCO3難溶于水、乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃開始分解；Mn（OH）2開始沉淀時pH=7.7，請補充由（1）制得的MnSO4溶液制備高純MnCO3的操作步驟[實驗中可選用的試劑：Ca（OH）2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH]．
①
邊攪拌邊加入NaHCO3（Na2CO3），并控制溶液pH＜7.7
邊攪拌邊加入NaHCO3（Na2CO3），并控制溶液pH＜7.7
；②
過濾，用少量水洗滌2～3次
過濾，用少量水洗滌2～3次
；③檢驗SO42-是否被洗滌除去；④
用少量C2H5OH洗滌
用少量C2H5OH洗滌
；⑤低于100℃干燥．
Ⅱ鋅鋁合金的主要成分有Zn、Al、Cu、Si等元素．實驗室測定其中Cu含量的步驟如下：
①稱取該合金樣品1.1g，用HCl和H2O2溶解后，煮沸除去過量H2O2，過濾，濾液定容于
250mL容量瓶中．
②用移液管移取50.00mL濾液于250mL碘量瓶中，控制溶液的pH=3～4，加入過量KI溶液（生成CuI和I2）和指示劑，
用0.01100mol?L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2至終點（反應：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），消耗Na2S2O3溶液6.45mL．
（1）判斷步驟②滴定終點的方法是
淀粉溶液為指示劑，當最后一滴Na2S2O3溶液滴入時，溶液藍色褪去，半分鐘顏色不變
淀粉溶液為指示劑，當最后一滴Na2S2O3溶液滴入時，溶液藍色褪去，半分鐘顏色不變
．
（2）計算合金中Cu的質量分數(shù)
2.064%
2.064%
．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省北侖中學高二獎學金考試化學試卷（帶解析） 題型：實驗題

Ⅰ、高純MnCO3是制備高性能磁性材料的主要原料。實驗室以MnO2為原料制備少量高純MnCO3的操作步驟如下：
（1）制備MnSO4溶液：在燒瓶中（裝置見圖）加入一定量MnO2  和水，攪拌，通入 SO2和N2混合氣體，反應3h。停止通入SO2，繼續(xù)反應片刻，過濾（已知MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O）。

①石灰乳作用：                         。
②若實驗中將換成空氣，測得反應液中Mn2+、SO42-的濃度隨反應時間t變化如右圖。導致溶液中Mn2+、SO42-濃度變化產生明顯差異的原因是                               。

（2）制備高純MnCO3固體：已知MnCO3難溶于水、乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃開始分解；Mn(OH)2開始沉淀時pH="7.7," 請補充由（1）制得的MnSO4溶液制備高純MnCO3的操作步驟：
[實驗中可選用的試劑：Ca(OH)2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH]。
①                                               ；
②                                              ；    
③檢驗SO42-是否被洗滌除去；     ④用少量乙醇洗滌；         ⑤低于100℃干燥。
Ⅱ、鋅鋁合金的主要成分有Zn、Al、Cu、Si等元素。實驗室測定其中Cu含量的步驟如下：①稱取該合金樣品1.1g，用HCl和H2O2溶解后，煮沸除去過量H2O2，過濾，濾液定容于250mL容量瓶中。
②用移液管移取50.00mL濾液于250mL碘量瓶中，控制溶液的pH=3～4，加入過量KI溶液（生成CuI和I2）和指示劑，用0.01100mol×L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2至終點（反應：I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-），消耗Na2S2O3溶液6.45mL。
（1）判斷步驟②滴定終點的方法是                                               。
（2）計算合金中Cu的質量分數(shù)              。

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科目：高中化學 來源：2013屆浙江省高二獎學金考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

Ⅰ、高純MnCO3是制備高性能磁性材料的主要原料。實驗室以MnO2為原料制備少量高純MnCO3的操作步驟如下：

（1）制備MnSO4溶液：在燒瓶中（裝置見圖）加入一定量MnO2   和水，攪拌，通入 SO2和N2混合氣體，反應3h。停止通入SO2，繼續(xù)反應片刻，過濾（已知MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O）。

①石灰乳作用：                          。

②若實驗中將換成空氣，測得反應液中Mn2+、SO42-的濃度隨反應時間t變化如右圖。導致溶液中Mn2+、SO42-濃度變化產生明顯差異的原因是                                。

（2）制備高純MnCO3固體：已知MnCO3難溶于水、乙醇，潮濕 時易被空氣氧化，100℃開始分解；Mn(OH)2開始沉淀時pH=7.7, 請補充由（1）制得的MnSO4溶液制備高純MnCO3的操作步驟：

[實驗中可選用的試劑：Ca(OH)2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH]。

①                                                ；

②                                               ；    

③檢驗SO42-是否被洗滌除去；      ④用少量乙醇洗滌；          ⑤低于100℃干燥。

Ⅱ、鋅鋁合金的主要成分有Zn、Al、Cu、Si等元素。實驗室測定其中Cu含量的步驟如下：①稱取該合金樣品1.1g，用HCl和H2O2溶解后，煮沸除去過量H2O2，過濾，濾液定容于250mL容量瓶中。

②用移液管移取50.00mL濾液于250mL碘量瓶中，控制溶液的pH=3～4，加入過量KI溶液（生成CuI和I2）和指示劑，用0.01100mol×L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2至終點（反應：I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-），消耗Na2S2O3溶液6.45mL。

（1）判斷步驟②滴定終點的方法是                                                。

（2）計算合金中Cu的質量分數(shù)               。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

高純MnCO3是制備高性能磁性材料的主要原料．實驗室以MnO2為原料制備少量高純MnCO3的操作步驟如下：
（1）制備MnSO4溶液：
在燒瓶中（裝置見右圖）加入一定量MnO2和水，攪拌，通入SO2和N2混合氣體，反應3h．停止通入SO2，繼續(xù)反應片刻，過濾（已知MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O）．
①石灰乳參與反應的化學方程式為______．
②反應過程中，為使SO2盡可能轉化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改變固液投料的條件下，可采取的合理措施有______、______．
③若實驗中將N2換成空氣，測得反應液中Mn2+、SO42-的濃度隨反應時間t變化如右圖．導致溶液中Mn2+、SO42-濃度變化產生明顯差異的原因是______．
（2）制備高純MnCO3固體：已知MnCO3難溶于水、乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃開始分解；Mn（OH）2開始沉淀時pH=7.7．請補充由（1）制得的MnSO4溶液制備高純MnCO3的操作步驟[實驗中可選用的試劑：Ca（OH）2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH]．
①______；②______；③______；④______；⑤低于100℃干燥．

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