【題目】銅片和下列哪種酸不反應（ ）
A.濃鹽酸
B.濃硫酸
C.濃硝酸
D.稀硝酸

【答案】A
【解析】解：根據(jù)金屬活動性順序表，銅排在氫后面，所以銅不可以把氫氣置換出來，不能與氧化性弱的酸反應，A、濃鹽酸是弱氧化性酸，故不與銅反應；而BCD中的硝酸濃硫酸都是強氧化性酸，都可以氧化銅，所以可以反應；故選：A．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對鋼鐵制品進行抗腐蝕處理，可適當延長其使用壽命。

(1)抗腐蝕處理前，生產(chǎn)中常用鹽酸來除鐵銹（Fe2O3）�，F(xiàn)將一表面生銹的鐵件放入鹽酸中，除去鐵銹的化學反應的離子方程式為：___________。

(2)利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護。

①若X為碳棒，為減緩鐵件的腐蝕，開關(guān)K應置于________處。

②若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學防護法稱為________。

(3)上圖中若X為粗銅，容器中海水替換為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于N處，一段時間后，當鐵件質(zhì)量增加3.2 g時， 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______NA。

(4)鐵件表面鍍銅可有效防止鐵被腐蝕，如果鐵件部分未鍍上銅，或鍍層破損，鍍銅鐵比鍍鋅鐵反而更易被腐蝕，請簡要說明原因：______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分子中鍵角最大的是（ ）

A. CH4 B. H2O

C. CO2 D. NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是 （ ）

A. NaOH溶液通入過量CO2：OH- + CO2 = HCO3－

B. 硫化亞鐵跟鹽酸反應： S2- + 2H+ = H2S↑

C. Ba(OH)2與少量的NaHSO4 ：Ba2++OH-+SO42- + H+=BaSO4↓+H2O

D. 電解MgCl2溶液：MgCl2 Mg + Cl2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】除去鎂粉中的少量鋁粉，可選用(　　)

A. 硫酸 B. 氨水

C. 鹽酸 D. 氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】節(jié)日焰火表演，精彩紛呈，讓人驚嘆不已。下列關(guān)于焰色反應的說法正確的是(　　)

A. 焰色反應是金屬化合物的性質(zhì)

B. NaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同

C. 焰色反應均應透過藍色鈷玻璃觀察

D. 所有金屬及其化合物灼燒時火焰均有顏色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)在光束照射下能產(chǎn)生丁達爾效應的是（ ）

A. N2B. 稀豆?jié){C. NaC1溶液D. Fe(OH)3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】食醋（主要成分CH3COOH ）、純堿（Na2CO3 ）和小蘇打（NaHCO3 ）均為家庭廚房中常用的物質(zhì)。已知：CH3COOH、H2CO3、HNO2的電離常數(shù)（25℃）分別為Ka=1.8×10-5；Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11；Ka=5.0×10-4請回答下列問題：

⑴一定溫度下，向0.1mol/LCH3COOH 溶液中加入少量CH3COONa 晶體時，下列說法正確

的是_________（填代號）．

a．溶液的pH增大 b．CH3COOH的電離程度增大

c．溶液的導電能力減弱 d．溶液中c（OH-）·c（H+）不變

⑵25℃時，向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3，所得混合液的pH=6，則混合液中:

c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=______________________

⑶常溫下，將20mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液 和20mL 0.1 mol/L HNO2 溶液分別與 20mL 0.1 mol/L NaHCO3溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時間（t）的變化如圖1所示，則表示CH3COOH溶液的曲線是_______（填寫序號）；反應結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH3COO-）________c（NO2-）（填“＞”、“＜”或“=”）；

⑷體積均為100mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖2所示，則HX的電離平衡常數(shù)_________（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的電離平衡常數(shù)。

⑸25℃時，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸與氨水混合后，溶液的pH=7，則NH3·H2O的電離常數(shù)Kb =___________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應：H2（g）+I2（g）2HI（g）△H=-a kJmol-1。

已知：

下列說法正確的是（　　）

A. 該反應為吸熱反應

B. 斷開2 mol HI分子中的化學鍵所需能量約為(c+b+a)kJ

C. 反應物的總能量低于生成物的總能量

D. 向密閉容器中加入2 mol H2（g）和2 mol I2（g），充分反應后放出的熱量為2a kJ

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