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霧霾嚴重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子:Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-。某同學收集了該地區(qū)的霧霾,經必要的預處理后試樣溶液,設計并完成了如下的實驗:

已知:3NO3-+8Al+5OH-+2H2O3NH3+8AlO2-

根據以上的實驗操作與現象對下列說法進行判斷:

(1)試樣中肯定存在的離子是_________________________

(2)沉淀1的成分為_______________________________

(3)下列說法正確的是( )

A.該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl、MgSO4

B.試樣中一定不含Al3+

C.PM2.5表示每立方米空氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物,PM2.5分散在空氣中形成的混合物屬于膠體

D.大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素

(4)Al3+可以與堿反應生成Al(OH)3沉淀,寫出實驗室制取Al(OH)3的離子方程式:_____________________。

 

(1)NH4+ Mg2+ SO42- NO3- (2)BaSO4 Mg(OH)2 (3)A、C、D

(4)Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

【解析】

試題分析:氣體1和氣體2是氨氣,故溶液中一定含有NH4+,生成沉淀1遇酸部分溶解成分是氫氧化鎂和硫酸鋇,故一定含有Mg2+、SO42-。3NO3-+8Al+5OH-+2H2O3NH3+8AlO2-生成氣體2氨氣,故溶液2中含有NO3-。沉淀2遇酸沉淀溶解并放出氣體,沉淀2是碳酸鋇。試樣溶液如存在Al3+,加入過量Ba(OH)2溶液,在濾液1中有AlO2-,通入CO2,沉淀2一定會有BaCO3,可能有Al(OH) 3,再加酸,現象仍是“沉淀溶解并放出氣體”。故試樣中可能含Al3+。所以(1)根據上述一定含有的離子是NH4+ Mg2+ SO42- NO3-;(2)沉淀遇到酸部分溶解沉淀1成分是BaSO4 、Mg(OH)2;(3)A. 在溶液中存在NH4+ Mg2+ SO42- NO3-,所以該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl、MgSO4,正確;B、通過上述分析可知在試樣中可能含有鋁離子,故B錯誤;C. PM2.5表示每立方米空氣中直徑小于或等于2.5微米的固體顆粒物,PM2.5分散在空氣中分散劑為空氣,則PM2.5可能導致空氣形成氣溶膠,正確;D. 大量燃燒化石燃料就會產生許多固體顆粒,因此是造成霧霾天氣的一種重要因素,正確。(4)Al3+可以與堿反應生成Al(OH)3沉淀,由于Al(OH)3兩性,能夠與強堿發(fā)生反應而溶解,所以在實驗室制取Al(OH)3的時候應該用弱堿來制取,相應的離子方程式是Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。

考點:考查溶液中含有的離子的確定、化學方程式、離子方程式的書寫、物質的制取的知識。

 

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科目:高中化學 來源:2015屆安徽省江淮十校高三11月聯考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

根據下圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖,判斷下列說法正確的是

已知:MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。

A.除去粗鹽中雜質(Mg2+、SO42-、Ca2+),加入的藥品順序為:NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸

B.在過程②中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無水MgCl2

C.從能量角度來看,氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個將化學能轉化為電能的過程

D.從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮富集溴

 

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科目:高中化學 來源:2015屆寧夏銀川市高三上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列物質與常用危險化學品的類別不對應的是

A.H2SO4、NaOH——腐蝕品 B.CH4、C2H4——易燃液體

C.CaC2、Na——遇濕易燃物品 D.KMnO4、K2Cr2O7——氧化劑

 

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科目:高中化學 來源:2015屆寧夏高三上學期期中考試理科綜合化學試卷(解析版) 題型:填空題

現有下列化合物①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、⑧H2O,回答問題:

(1)NH4Cl溶液顯________性,用離子方程式表示___________ _____________。

(2)已知水中存在如下平衡:H2O+H2OHO+OH- ΔH>0,現欲使平衡向右移動,且所得溶液顯酸性,選擇的方法是________。

A.向水中加入NaHSO4固體

B.向水中加入Na2CO3固體

C.加熱至100 ℃

D.向水中加入(NH4)2SO4固體

(3)若等pH、等體積的②(NaOH)和⑦(氨水)分別加水稀釋m倍、n倍,稀釋后pH相等,則m________n(填“>”“<”或“=”)。

(4)pH=12的NaOH溶液100mL,要使它的pH為11。(體積變化忽略不計)

如果加入蒸餾水,應加_________mL;如果加入pH=10的NaOH溶液,應加_________mL;

如果加0.01mol/L HCl,應加_________mL。

 

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科目:高中化學 來源:2015屆寧夏高三上學期期中考試理科綜合化學試卷(解析版) 題型:選擇題

電解飽和食鹽水,當陰極附近有0.4 mol NaOH生成時,陽極放出

A.0.2 mol H2 B.0.2 mol Cl2

C.O.4 mol H2 D.0.4 mol Cl2

 

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科目:高中化學 來源:2015屆天津一中高三化學9月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列關于有機物的說法不正確的是()

A.某甲酸溶液中可能存在著甲醛,加入新制的Cu(OH)2加熱,有磚紅色沉淀產生,證明一定存在甲醛

B.有機物的所有碳原子可能處在同一平面上

C.C6H14有多種同分異構體,其同分異構體中沸點最高的分子的一氯取代物有3種

D.可發(fā)生取代、加成、消去、水解、氧化、加聚、縮聚反應

 

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科目:高中化學 來源:2015屆天津一中高三化學9月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列裝置應用于實驗室制氯氣并回收氯化錳的實驗,能達到實驗目的的是()

A.用裝置甲制取氯氣 B.用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫

C.用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液 D.用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl2·4H2O

 

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科目:高中化學 來源:2015屆四川省2015屆高三9月理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題

(14分)A、B、C、D、E、F為前四周期的元素。其中,A元素和B元素的原子都有一個未成對電子,A3+比B-少一個電子層,B原子得一個電子后3p軌道全充滿;C原子的p軌道中有3個未成對電子,其氣態(tài)氫化物在水中的溶解性在同族元素所形成的氫化物中最大;D的最高化合價與最低化合價代數和為4,其最高價氧化物對應的水化物可以用于制取炸藥和制作鉛蓄電池;E元素的基態(tài)原子核外有六種運動狀態(tài)的電子;F元素的單質為紫紅色固體,可通過“濕法冶金”而得。請回答下列問題:

(1)CB3分子中心原子的雜化類型是 。

(2)F元素的原子的外圍電子排布式為 ;如圖所示為F與Au以3:1

形成的合金晶胞圖,在圖中的括號內寫出對應的元素符號。B、D元素最高價

氧化物對應的水化物的酸性強弱: > (填化學式)。

(4)用導線將A和F的單質做成的電極連接起來,插入到盛有C的最高價氧化物的水化物的濃溶液中構成原電池,試寫出在單質A表面發(fā)生反應的電極反應式:_____。

(5)分子R是由C元素與氫元素形成的18電子分子,R的電子式為 。

(6)24 g E的單質在33.6 L氧氣(標準狀況)中燃燒,至反應物全部耗盡,放出x kJ熱量。則1mol E與O2反應生成E的低價氧化物時的熱化學方程式為 (已知:E的燃燒熱為y kJ/mol)。

 

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科目:高中化學 來源:2015屆四川省綿竹市高三上學期第二次月考化學試卷(解析版) 題型:實驗題

(11分)海水是巨大的資源寶庫,海水淡化及其綜合利用具有重要意義.

(1)氯堿工業(yè)主要以食鹽為原料.為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙,可將粗鹽溶于水,然后進行下列操作,正確的操作順序是 .

①過濾;

②加過量的NaOH溶液;

③加適量的鹽酸;

④加過量的Na2CO3溶液;

⑤加過量的BaCl2溶液.

a.②⑤④①③b.①④②⑤③c.④②⑤③①d.⑤②④①③

(2)在實驗室中可以用萃取的方法提取溴,可選用的試劑是 ,所用主要儀器的名稱是 .

(3)步驟Ⅰ中用硫酸酸化可提高Cl2利用率的原因是 .

(4)步驟Ⅱ反應的離子方程式 .

(5)海水提溴蒸餾過程中,溫度應控制在80~90℃,溫度過高或過低都不利于生產,請解釋原因 .

(6)Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2,可選用 溶液進行洗滌除去.如直接加熱Mg(OH)2得到MgO,再電解熔融MgO制金屬鎂,這樣可簡化實驗步驟,你 (選填“同意”,“不同意”)該說法,理由是 .

 

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