【題目】在無色溶液中,下列各組離子能大量共存的是
A.K+、SO42-、Cl-、NH4+ B.Na+、NO3-、Ag+、CO32-
C.Na +、Cl-、NO3-、Cu2+ D.K+、HCO3-、SO42-、OH
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【題目】100℃時,將0.1 mol N2O4置于1L密閉的燒瓶中,然后將燒瓶放入100℃ 的恒溫槽中,燒瓶內(nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色:N2O4(g) 2NO2 (g)。下列結(jié)論不能說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是
①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1:2 ;②NO2生成速率與NO2消耗速率相等;③燒瓶內(nèi)氣體的壓強不再變化;④燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化;⑤NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變;⑥燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深;⑦燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化;⑧燒瓶內(nèi)氣體的密度不再變化。
A.②③⑥⑦ B.①④⑧ C.只有①④ D.只有⑦⑧
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【題目】下列有關(guān)除雜質(zhì)(括號中為雜質(zhì))的操作中,正確的是
A. 甲烷(乙烯):通入足量酸性高錳酸鉀溶液洗氣
B. 硝基苯(硝酸):多次加入氫氧化鈉溶液,充分振蕩,分液,棄水層
C. 溴苯(漠):加水振蕩,分液,棄水層
D. 乙酸乙酯(乙酸):加飽和碳酸鈉溶液,蒸餾
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【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一,鐵及其化合物在現(xiàn)代社會各個領(lǐng)域仍有廣泛的應(yīng)用。
I.氧化物—Fe2O3:用工業(yè)FeCl3粗品(含Ca、Mn、Cu等雜質(zhì)離子)制取高純鐵紅,實驗室常用萃取劑X(甲基異丁基甲酮)萃取法制取高純鐵紅的主要實驗步驟如下:
已知:HCl(濃) + FeCl3HFeCl4 。試回答下列問題:
(1)用萃取劑X萃取,該步驟中:
① Ca2+、Mn2+、Cu2+等雜質(zhì)離子主要在__________(填“水”或“有機”)相。
② 若實驗時共用萃取劑X 150mL,萃取率最高的方法是__________(填字母)。
a.一次性萃取,150mL b.分2次萃取,每次75mL c.分3次萃取,每次50mL
(2)用高純水反萃取,萃取后水相中鐵的存在形式是________________(寫化學(xué)式);反萃取能發(fā)生的原因是___________________。
(3)所得草酸鐵沉淀需用冰水洗滌,其目的一是洗去沉淀表面吸附的雜質(zhì)離子,二是________________。
(4)測定產(chǎn)品中鐵的含量需經(jīng)酸溶、還原為Fe2+,然后在酸性條件下用標(biāo)準(zhǔn)K2Cr2O7溶液滴定,已知鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+,寫出該滴定反應(yīng)的離子方程式 ___________________。
II.含氧酸鹽—鐵酸銅(CuFe2O4)是很有前景的熱化學(xué)分解水制氫的材料,CuFe2O4在制氫過程中可以循環(huán)使用。在熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫的過程中,鐵酸銅(CuFe2O4)先要煅燒成氧缺位體(CuFe2O4-a),氧缺位值(a)越大,活性越高,制氫越容易。
(5)根據(jù)以上提示,寫出氧缺位體與水常溫下反應(yīng)制氫的化學(xué)方程式____________。
(6)課外小組將鐵酸銅樣品在N2的氣氛中充分煅燒,得氧缺位體的質(zhì)量為原質(zhì)量的96.6%,則氧缺位值(a)=__________。(結(jié)果保留小數(shù)點后2位)
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【題目】在1100℃,一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H=a kJ/mol(a >0),該溫度下K=0.263,下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是( )
A.若生成1 mol Fe,則吸收的熱量小于a kJ
B.若升高溫度,正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢,則化學(xué)平衡正向移動
C.若容器內(nèi)壓強不隨時間變化,則可以判斷該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)
D.達到化學(xué)平衡狀態(tài)時,若c(CO)=0.100 mol/L,則c(CO2)=0.0263 mol/L
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【題目】下列敘述不正確的是( 。
A.用氫氟酸對玻璃進行刻蝕可制成賞心悅目的雕花玻璃
B.Na2CO3粉末遇水生成含有結(jié)晶水的碳酸鈉晶體,該晶體一定是Na2CO310H2O
C.氯水和干燥的氯氣均能使鮮花褪色
D.合金的硬度可以大于它的純金屬部分,合金的熔點也可以低于它的成分金屬
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【題目】在無色透明酸性溶液中,能共存的離子組是
A.NH4+、OH-、Al3+、Cl- B.K+、SO42-、HCO3-、Na+
C.Mg2+、NO3-、Cl-、Na+ D.MnO4-、K+、SO42-、Na+
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【題目】為了提高資源利用率,減少環(huán)境污染,化工集團將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈,如圖所示。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)鈦鐵礦進入氯化爐前通常采取洗滌、粉碎、烘干、預(yù)熱等物理方法處理,請從原理上解釋粉碎的作用:__________。己知氯化爐中反應(yīng)的氧氣和焦炭的理論用料物質(zhì)的量比為7:6,則氯化爐中發(fā)生的化學(xué)方程式為:___________。其中還原劑的化學(xué)式是__________。
(2)氬氣(Ar)通入還原爐中并不參與反應(yīng),通入Ar氣的作用是:__________。
已知TiC14 和Mg反應(yīng)時放熱,則反應(yīng)物的總能量______(填“大于”或“小于”或者“等于”) 生成物的總能量。
(3)以甲醇(CH3OH)、空氣、氫氧化鉀溶液為原料,石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。該電池中負極上的電極反應(yīng)式為_________。標(biāo)準(zhǔn)狀況下,通入11.2LO2并完全反應(yīng)后,有______mol電子轉(zhuǎn)移。工作一段時間后,測得溶液的pH____(填“減小”、“增大”或“不變”)。
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