Question

用濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)是實驗室制備氯氣的方法，MnO₂+4HCl═MnCl₂+Cl₂+2H₂O氧化劑是

MnO₂

氧化產(chǎn)物是

Cl₂

 用雙線橋標出電子的轉(zhuǎn)移

．

Answer 1

分析：反應(yīng)MnO₂+4HCl═MnCl₂+Cl₂+2H₂O中，Mn元素化合價降低，被還原，MnO₂為氧化劑，Cl元素化合價升高，被氧化，HCl為還原劑，Cl₂為氧化產(chǎn)物，MnCl₂為還原產(chǎn)物，結(jié)合電子轉(zhuǎn)移相等解答．

解答：解：反應(yīng)MnO₂+4HCl═MnCl₂+Cl₂+2H₂O中，Mn元素化合價降低，被還原，MnO₂為氧化劑，Cl元素化合價升高，被氧化，HCl為還原劑，Cl₂為氧化產(chǎn)物，MnCl₂為還原產(chǎn)物，氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等，由元素化合價的變化可知轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2，用“雙線橋法”表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況為：，
故答案為：MnO₂；Cl₂；．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學生的分析能力的考查，為高考高頻考點和常見題型，注意從元素化合價的角度分析，難度不大．