可逆反應(yīng)mA(g)+nB(s)rC(g)+qD(g)在反應(yīng)過(guò)程中，其他條件不變，D的體積百分 含量和溫度T 或壓強(qiáng)P關(guān)系如圖所示，下列敘述中正確的是(    )

    A．化學(xué)方程式系數(shù)m+n = r＋q    

    B．使用催化劑，D的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加

    C．溫度降低，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)        

    D．物質(zhì)B的顆粒越小，反應(yīng)越快，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鋁和氫氧化鉀都是重要的工業(yè)產(chǎn)品。請(qǐng)回答：

(1)工業(yè)冶煉鋁的化學(xué)方程式是___________________________________。

(2)鋁與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。

(3)工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純。電解槽內(nèi)裝有陽(yáng)離子交換膜(只允許陽(yáng)離子通過(guò))，其工作原理如圖所示。

   

    ①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式是__________________________。

    ②通電開(kāi)始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因

    _______________________________________________________。

    ③除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從液體出口______(填寫“A”或“B”)導(dǎo)出。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列物質(zhì)按純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序組合的一組為（    ）

A．純鹽酸、空氣、硫酸、干冰       B．蒸餾水、氨水、碳酸氫鈉、二氧化硫

C．膽礬、鹽酸、鐵、碳酸鈣         D．生石灰、漂白粉、氯化銅、碳酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某氯化鐵樣品含有FeCl2雜質(zhì)．現(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行：

（1）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有                   

               (填儀器名稱）．
（2）加入過(guò)量氨水生成沉淀的離子方程式為                          ；

（3）若不用氯水，可用下列試劑中的         代替（填序號(hào)）。

A．H2O2               B．碘水               C．NaClO

（4）步驟⑤中檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的方法是                                。

（5）若坩堝質(zhì)量為W1g，坩堝及灼燒后的固體總質(zhì)量為W2g，樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為              （請(qǐng)把結(jié)果約到最簡(jiǎn)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(    )

A.  1L 1mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA

    B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一定量的銅與硝酸反應(yīng)后生成22．4 L NO、NO2、N2O4的混合氣體，則被還原的硝酸的分子數(shù)大于NA

    C．鐵做電極電解食鹽水，若陰極得到NA個(gè)電子，則陽(yáng)極產(chǎn)生11.2L氣體（標(biāo)況下）

    D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


氣體X可能由NH3、Cl2、HBr、CO2中的一種或幾種組成，已知X通入AgNO3溶液時(shí)產(chǎn)生淺黃色沉淀，該沉淀不溶于稀HNO3，若將X通入澄清石灰水中，無(wú)沉淀產(chǎn)生，則有關(guān)氣體X的成分的下列說(shuō)法正確的是(    )

①一定含有HBr，可能含有CO2�、谝欢ú缓珻O2  ③一定不含NH3、Cl2　

④可能含有Cl2、CO2

A．①和③　　　B．只有③           C． 只有①　　　     D．②和③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


（1）含碳物質(zhì)不完全燃燒會(huì)產(chǎn)生CO。血紅蛋白中含有Fe2+，CO易與血紅蛋白結(jié)合成穩(wěn)定的配合物而使人中毒，寫出鐵離子(Fe3+)的核外電子排布式為                         ，CO有多種等電子體，其中常見(jiàn)的一種分子是          。利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等，已知一個(gè)COCl2分子中每個(gè)原子最外層都形成8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則一個(gè)COCl2分子內(nèi)含有       個(gè)δ鍵，C原子的雜化方式為        。Fe(CO)5等在一定條件下分解生成CO和鐵，反應(yīng)過(guò)程中斷裂的化學(xué)鍵是              ，形成的化學(xué)鍵是                 。

  （2）A、B均為短周期金屬元素。依據(jù)下表數(shù)據(jù)，回答問(wèn)題：

電離能/kJ·mol-1

I1

I2

I3

I4

A

932

1 821

15 390

21 771

B

738

1 451

7 733

10 540

寫出A原子的電子排布圖                    ，Al原子的第一電離能       （填：“大于”、“小于”或“等于”）738 kJ·mol-1，原因是                          。

 （3）下圖是一種鎳（Ni）鑭（La）合金儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)圖。該合金儲(chǔ)氫后，含0.5mol Ni的合金可吸附氫氣的體積（標(biāo)況）為         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 (1)使Cl2和H2O(g)通過(guò)灼熱的炭層，生成HCl和CO2是放熱反應(yīng)，當(dāng)1 mol Cl2參與反應(yīng)時(shí)釋放145 kJ的熱量，寫出這個(gè)熱化學(xué)方程式__________________________________________。

(2)家用液化氣中的主要成分之一是丁烷，當(dāng)10 kg丁烷完全燃燒并生成CO2和液態(tài)水時(shí)，放出的熱量是5×105 kJ，則丁烷的燃燒熱ΔH＝___________。已知1 mol液態(tài)水汽化時(shí)需要吸收44 kJ的熱量，則反應(yīng)：C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


家中要除去熱水瓶膽內(nèi)的水垢，較適宜的方法是(    )

    A．向瓶中加入熱水                      B．用食醋浸洗 

C. 用純堿（碳酸鈉）溶液浸洗            D. 用食鹽水浸洗

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