19.(1)在下面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為(b).

(a)A    (b)B    (c)C    (d)D
(2)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍;Y元素單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性;1mol單質(zhì)Z跟鹽酸完全反應(yīng),能置換出22.4L的H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況);W元素原子核外M層電子數(shù)目比K層多1個;
①請寫出元素X的一種核素的化學(xué)符號126C(或136C、或146C均可;
②寫出元素Y在周期表中的位置第2周期第VA族;
③Z、W兩元素相比較,金屬性較強的元素是Mg(填元素符號),可以驗證該結(jié)論的實驗是(b)、(c).
(a)比較兩種元素單質(zhì)的熔點
(b)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
(c)比較這兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性
(d)比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性.

分析 (1)副族和第ⅤⅢ族元素均為金屬元素;
(2)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,則X為C元素;Y元素單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性,氫化物為氨氣,則Y為N元素;1mol單質(zhì)Z跟鹽酸完全反應(yīng),能置換出22.4L的H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),n(H2)=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol,由電子守恒可知Z元素的最外層電子數(shù)為$\frac{1mol×2×(1-0)}{1mol}$=2,則Z為Mg元素;W元素原子核外M層電子數(shù)目比K層多1個,即最外層(M層)電子數(shù)為3,即W為Al,以此來解答.

解答 解:(1)(a)A中含H及堿金屬、堿土金屬,H為非金屬元素,故不選;
(b)B含副族和第ⅤⅢ族元素,均為金屬元素,故選;    
(c)C中為ⅢA~ⅤⅡA族元素,含多種非金屬元素,如N、O、F、As等,故不選;    
(d)D為零族元素,均為非金屬元素,故不選;
故答案為:(b);
(2)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,則X為C元素;Y元素單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性,氫化物為氨氣,則Y為N元素;1mol單質(zhì)Z跟鹽酸完全反應(yīng),能置換出22.4L的H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),n(H2)=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol,由電子守恒可知Z元素的最外層電子數(shù)為$\frac{1mol×2×(1-0)}{1mol}$=2,則Z為Mg元素;W元素原子核外M層電子數(shù)目比K層多1個,即最外層(M層)電子數(shù)為3,即W為Al,
①X為C,質(zhì)子數(shù)為6,其一種核素的化學(xué)符號126C (或136C、或146C均可),故答案為:126C (或136C、或146C均可);
②Y為N,原子結(jié)構(gòu)中有2個電子層、最外層電子數(shù)為5,在周期表中的位置為第2周期第VA族,故答案為:第2周期第VA族;
③金屬性Mg>Al,可利用金屬失去電子的難易程度、與酸反應(yīng)的劇烈程度、最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性等比較金屬性,則
(a)比較兩種元素單質(zhì)的熔點,與金屬性無關(guān),故不選;
(b)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng),Mg反應(yīng)速率快,Mg的金屬性強,故選;
(c)比較這兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性,氫氧化鎂的堿性強、則Mg的金屬性強,故選;
(d)比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性,可比較非金屬的非金屬性,不能比較金屬的性質(zhì),故不選;
故答案為:Mg;(b)、(c).

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用,為高頻考點,涉及元素的位置、元素周期表與元素周期律的關(guān)系等,題目難度不大,注意(2)中元素的推斷及金屬性比較方法的應(yīng)用.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.關(guān)于如圖所示的氫氧燃料電池的說法錯誤的是( 。
A.電極a是負(fù)極
B.電極b上的電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-
C.外電路中電子由電極b流向電極a
D.氫氧燃料電池的優(yōu)點是高效、對環(huán)境友好

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10.下列各組元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)的遞變,敘述不正確的是( 。
A.Na、Mg、Al原子最外層電子數(shù)依次增多
B.P、S、Cl元素最高正化合價依次增大
C.Li、Na、K的電子層數(shù)依次增多
D.N、O、F得電子能力依次減弱

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7.已知金屬單質(zhì)X、Y、Z、W之間有下列關(guān)系
①2X+3Y2+=2X3++3Y;
②Z元素最高價氧化物對應(yīng)的氫氧化物的堿性比X元素的強;
③由Y、W與稀硫酸組成的原電池,Y為負(fù)極.
則X、Y、Z、W的還原性由強到弱的順序為( 。
A.X>Z>Y>W(wǎng)B.Z>W(wǎng)>X>YC.Z>Y>X>W(wǎng)D.Z>X>Y>W(wǎng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.比較下列各組物質(zhì)的沸點,正確的是(  )
A.乙醇>丙烷B.甲烷>戊烷C.1-丁烯>1-庚烯D.乙二醇>丙三醇

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4.化學(xué)與我們的生活息息相關(guān),下列有關(guān)基本營養(yǎng)物質(zhì)的說法正確的是(  )
A.吃饅頭時越嚼越感覺甜是因為淀粉發(fā)生了水解反應(yīng)
B.變質(zhì)的油脂有難聞的哈喇味是因為油脂發(fā)生了加成反應(yīng)
C.人體中沒有水解纖維素的酶,所以纖維素在人體中沒有任何作用
D.牛奶中含有豐富的蛋白質(zhì),所以羊毛衫上沾有奶漬時可以用加酶洗衣粉洗滌

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11.若NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列有關(guān)敘述正確的是( 。
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,44.8L苯中分子數(shù)為2NA
B.1mol水中含氫離子數(shù)為NA
C.5.6g鐵與足量稀硫酸完全反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3NA
D.16gCH4與18gNH4+ 所含電子數(shù)均為10NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示,其中Q元素的原子的K、M層的電子數(shù)之和等于L層的電子數(shù),則下列說法正確的是(  )
  Y W 
 X Z  Q
A.X的氧化物是紅寶石、藍(lán)寶石的主要成分
B.Q的最高價氧化物的水化物的濃溶液中只存在一種分子
C.W的氧化物有多種,其中只有+2價的氧化物有毒,對人體有危害
D.Z的單質(zhì)可由Z的氧化物與Y的單質(zhì)反應(yīng)制得,說明單質(zhì)Y還原性強于單質(zhì)Z

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.鈷及其化合物在磁性材料、電池材料、超硬材料及催化劑等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用.
(1)CoxNi(1-x)Fe2O4可用作H2O2分解的催化劑
①已知CoxNi(1-x)Fe2O4中Co、Ni的化合價均為+2,則該化合物中鐵元素的化合價為+3.
②如圖1表示由兩種不同方法制得的CoxNi(1-x)Fe2O4在室溫時催化分解6%的H2O2溶液,相對初始速率隨x變化曲線.則兩種方法中,制取的催化劑活性更高的是微波熱水法;催化劑催化活性與鈷、鎳比[n(Co2+):n(Ni2+)]的關(guān)系是鈷、鎳比越大,催化劑的催化活性越高.
(2)氯化鈷(CoCl2)是一種常用的化學(xué)試劑,某同學(xué)向CoCl2溶液中滴加NaOH溶液.得到粉紅色的Co(OH)2沉淀,在空氣中粉紅色沉淀慢慢轉(zhuǎn)化為棕褐色的Co(OH)3,向Co(OH)3沉淀中加入鹽酸,沉淀溶解,同時放出黃綠色氣體,依次寫出該同學(xué)實驗過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式CoCl2+2NaOH=Co(OH)2↓+2NaCl、4Co(OH)2+O2+2H2O=4Co(OH)3、2Co(OH)3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O.
(3)草酸鈷是制備鈷的氧化物的重要原料.如圖2為二水合草酸鈷(CoC2O4•2H2O)在空氣中受熱的質(zhì)量變化曲線,曲線中300℃及以上溫度所得固體均為鈷的氧化物.
①通過計算確定B、C處剩余固體對應(yīng)的化學(xué)式分別是CoC2O4、Co3O4
②取一定質(zhì)量的二水合草酸鈷分解后的鈷氧化物(其中Co的化合價為+2、+3),用480mL5mol•L-1鹽酸恰好使其完全溶解,得到CoCl2溶液和4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)黃綠色氣體.則該鈷氧化物中n(Co2+):n(Co3+)=3:2.

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