鋁、鈹(Be)在周期表中處于對角線位置。它們單質(zhì)及化合物具有許多相似的化學性質(zhì)，如其氯化物分子內(nèi)鍵型相同，故其氯化物晶體的熔點都較低。已知反應：BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be(OH)2↓能完全進行，則下列推斷正確的是
[     ]
A．Na2BeO2溶液的pH＞7，將其蒸干并灼燒后得到的殘留物為BeO
B．BeCl2溶液的pH＜7，將其蒸干并灼燒后得到的殘留物可能是BeO
C．Be(OH)2既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液
D．BeCl2水溶液的導電性強，故BeCl2是離子化合物
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

稀土元素是周期表中IIIB族鈧、釔和鑭系元素的總稱，它們都是很活潑的金屬，性質(zhì)極為相似，常見化合價為+3．其中釔（Y）元素是激光和超導的重要材料．我國蘊藏著豐富的釔礦石（Y2FeBe2Si2O10），以此礦石為原料生產(chǎn)氧化釔（Y2O3）的主要流程如圖：

已知：①有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH如下表：
開始沉淀時的pH 完全沉淀時的pH
Fe3+ 2.7 3.7
Y3+ 6.0 8.2
②在周期表中，鈹、鋁元素處于第二周期和第三周期的對角線位置，化學性質(zhì)相似．
（1）釔礦石（Y2FeBe2Si2O10）的組成用氧化物的形式可表示為
Y2O3?FeO?2BeO?2SiO2
Y2O3?FeO?2BeO?2SiO2
．
（2）欲從Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be（OH）2沉淀．則
①最好選用鹽酸、
b
b
（填字母）兩種試劑，再通過必要的操作即可實現(xiàn)．
a．NaOH溶液     b．氨水       c．CO2氣      d．HNO3
②寫出Na2BeO2與足量鹽酸發(fā)生反應的離子方程式：
BeO22-+4H+=Be2++2H2O
BeO22-+4H+=Be2++2H2O
．
（3）為使Fe3+沉淀完全，須用氨水調(diào)節(jié)pH=a，則a應控制在
3.7＜a＜6.0
3.7＜a＜6.0
的范圍內(nèi)；繼續(xù)加氨水調(diào)節(jié)pH=b發(fā)生反應的離子方程式為
Y3++3NH3?H2O=Y（OH）3↓+3NH4+
Y3++3NH3?H2O=Y（OH）3↓+3NH4+
，檢驗Fe3+是否沉淀完全的操作方法是
取少量濾液，滴加幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變?yōu)檠t色，若不變血紅色，則說明Fe3+完全沉淀，反之則未完全沉淀
取少量濾液，滴加幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變?yōu)檠t色，若不變血紅色，則說明Fe3+完全沉淀，反之則未完全沉淀
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素中，某些不同族元素的單質(zhì)及其化合物有相似的化學性質(zhì)，如鈹和鋁都能與氫氧化鈉溶液反應；如圖是元素周期表的一部分，編號為③的元素最外層與最內(nèi)層電子數(shù)相等
（1）編號為⑤的元素的符號為
Si
Si
，其在周期表中位于
第三周期第ⅣA族
第三周期第ⅣA族
．
（2）寫出Be與NaOH溶液反應生成Na2BeO2的離子方程式：
Be+2OH-═BeO22-+H2↑
Be+2OH-═BeO22-+H2↑
．
（3）己知AlCl3的熔點為190℃（2.5×105Pa），沸點為182.7℃，試推測：
①BeCl2是
共價
共價
化合物（填“離子”或“共價”），②Be（OH）2的堿性比LiOH
弱
弱
．
（4）根據(jù)Mg在空氣中的燃燒情況，Li在空氣中燃燒生成的產(chǎn)物為
Li2O
Li2O
（用化學式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

“中東有石油，中國有稀土”．稀土金屬是我國戰(zhàn)略性資源應加以保護，它們是周期表中ⅢB族鈧、釔和鑭系一類元素的總稱，都是很活潑的金屬，性質(zhì)極為相似，常見化合價為+3價．
Ⅰ．釔（Y）元素是激光和超導的重要材料．我國蘊藏著豐富的釔礦石（Y2FeBe2Si2O10），以此礦石為原料生產(chǎn)氧化釔（Y2O3）的主要流程如下：精英家教網(wǎng)
已知：①有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH如下表：
離子 開始沉淀時的pH 完全沉淀時的pH
Fe3+ 2.7 3.7
Y3+ 6.0 8.2
②在周期表中，鈹、鋁元素處于第二周期和第三周期的對角線位置，化學性質(zhì)相似．
（1）欲從Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be（OH）2沉淀．則最好選用鹽酸、
 
（填字母）兩種試劑，再通過必要的操作即可實現(xiàn)．
a．NaOH溶液     b．氨水       c．CO2氣      d．HNO3
（2）流程圖中用氨水調(diào)節(jié)pH=a時生成沉淀的化學式為
 
，繼續(xù)加氨水調(diào)至pH=b，此時發(fā)生反應的離子方程式為
 
；
（3）沉淀C為草酸釔，寫出草酸釔隔絕空氣加熱生成Y2O3的化學方程式
 
；
Ⅱ．鑭系元素鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素．在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解．
（4）無水CeCl3可用加熱CeCl3?6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備．其中NH4Cl的作用是
 
；
（5）在某強酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調(diào)節(jié)pH≈3，Ce3+通過下列反應形成Ce（OH）4沉淀得以分離．完成反應的離子方程式：
 
Ce3++
 
H2O2+
 
H2O→
 
Ce（OH）4↓+
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

稀土元素是周期表中IIIB族鈧、釔和锏系元素的總稱，它們都是很活潑的金屬，性質(zhì)極為相似，常見化合價為+3．其中釔（Y）元素是激光和超導的重要材料．我國蘊藏豐富的釔礦石（Y2FeBe2Si2O10），以此礦石為原料生產(chǎn)氧化釔（Y2O3）的主要流程如下：
精英家教網(wǎng)
已知：①常溫下KSP=[Fe（OH）3]=4×10-38，lg2≈0.3  ②有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH如下表：
開始沉淀時的pH 完全沉淀時的pH
Fe3+ 2.7 x
Y3+ 6.0 8.2
③在周期表中、鈹、鋁元素處于第二周期和第三周期的對角線位置，化學性質(zhì)相似．
（1）釔礦石（Y2FeBe2Si2O10）的組成用氧化物的形式可表示為
 
．
（2）欲從Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be（OH）2沉淀．則
①最好選用鹽酸、
 
（填字母）兩種試劑，再通過必要的操作即可實現(xiàn)．
a．NaOH溶液b．氨水c．CO2氣d．HNO3
②寫出Na2BeO2與足量鹽酸發(fā)生反應的離子方程式：
 
．
（3）一般認為離子濃度小于1×10-5mol?L-1為沉淀完全，試計算Fe3+完全沉淀時x=
 
，實際操作要大于x，為使Fe3+沉淀完全，須用氨水調(diào)節(jié)pH=a，則a應控制在
 
的范圍內(nèi)；檢驗Fe3+是否沉淀完全的操作方法是
 
．

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科目：高中化學 來源：2014屆江西省贛州市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（11分）Ⅰ.“中東有石油，中國有稀土”。稀土金屬是我國戰(zhàn)略性資源，應加以保護。稀土金屬是周期表中ⅢB族中鈧、釔和鑭系十七種元素的總稱，都是很活潑的金屬，性質(zhì)極為相似，常見化合價為+3價。釔（Y）元素是激光和超導的重要材料。我國蘊藏著豐富的釔礦石（Y2FeBe2Si2O10），以此礦石為原料生產(chǎn)氧化釔（Y2O3）的主要流程如下：

已知：①有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH如下表：

離子

開始沉淀時的pH

完全沉淀時的pH

Fe3+

2.7

3.7

Y3+

6.0

8.2

 

②在周期表中，鈹、鋁元素處于第二周期和第三周期的對角線位置，化學性質(zhì)相似。

（1）欲從Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。則最好選用鹽酸和      （填字母）

兩種試劑，通過必要的操作即可實現(xiàn)。

A．NaOH溶液      B、氨水     C、CO2     D、HNO3

（2）流程圖中用氨水調(diào)節(jié)pH＝a時生成沉淀的化學式為               ，繼續(xù)加氨水調(diào)至pH＝b，此時發(fā)生反應的離子方程式為                                         。

（3）沉淀C為草酸釔，寫出草酸釔隔絕空氣加熱生成Y2O3的化學方程式：                         。

Ⅱ鑭系元素鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素，在加熱的條件下CeCl3易發(fā)生水解。

（4）無水CeCl3可用加熱CeCl3·6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備，其中NH4Cl的作用是___

                                                                        。

（5）在某強酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調(diào)節(jié)pH≈3，Ce3+通過反應形成Ce(OH)4沉淀得以分離，  寫出反應的離子方程式                                                             。

 

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