【題目】下列物質(zhì)中,既有離子鍵,又有極性共價鍵的是(
A.Na2O2
B.CaCl2
C.KOH
D.H2SO4

【答案】C
【解析】解:A.Na2O2中含離子鍵和O﹣O非極性鍵,故A不選; B.氯化鈣中只含離子鍵,故B不選;
C.KOH中含離子鍵和O﹣H極性共價鍵,故C選;
D.硫酸中只含共價鍵,故D不選;
故選C.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】固體熔化時必須破壞非極性共價鍵的是 ( )

A.冰 B.晶體硅

C.溴單質(zhì) D.二氧化硅

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以下實驗?zāi)塬@得成功的是( )

A. 用酸性KMnO4溶液鑒別乙烯和乙塊 B. 將乙烷與溴水混合光照制溴乙烷

C. 苯和硝基苯的混合物采用分液的方法分離 D. 可用CCl4萃取碘水中的碘

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(

A.在化學(xué)反應(yīng)中某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),該元素一定被還原了.

B.失電子能力難的原子獲得電子的能力一定強.

C.金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作為還原劑.

D.非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作為氧化劑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硅芯片是各種計算機、微電子產(chǎn)品的核心.工業(yè)上通過以下反應(yīng)將自然界的二氧化硅轉(zhuǎn)化為硅:SiO2+2C Si+2CO↑,下列針對該反應(yīng)的分析不正確的是(  )
A.屬于置換反應(yīng)
B.碳發(fā)生了還原反應(yīng)
C.二氧化硅是氧化劑
D.24g碳充分反應(yīng)生成28g硅

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是(  )
A.使用催化劑能夠降低化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱△H
B.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=﹣57.3 kJ/mol,則H2SO4和NH3H2O反應(yīng)的中和熱△H=2×(﹣57.3)kJ/mol
C.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D.CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol,則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的△H=+2×283.0 kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為研究銅與濃硫酸的反應(yīng),某化學(xué)興趣小組進行如下實驗.

實驗I:反應(yīng)產(chǎn)物的定性探究

按如圖裝置(固定裝置已略去)進行實驗

(1)A裝置的試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________;B裝置的作用是________E裝置中的現(xiàn)象是_______;

(2)實驗過程中,能證明無氫氣生成的現(xiàn)象是________。

(3)F裝置的燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________________

實驗Ⅱ:反應(yīng)產(chǎn)物的定量探究

(4)為測定硫酸銅的產(chǎn)率,將該反應(yīng)所得溶液中和后配制成250.00 mL溶液,取該溶液25.00mL加入足量KI溶液中振蕩,生成的I2恰好與20.00 mL 0.30 molL﹣1的Na2S2O3溶液反應(yīng),若反應(yīng)消耗銅的質(zhì)量為6.4g,則硫酸銅的產(chǎn)率為________。(已知2Cu2++4I=2CuI+I2, 2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I)(注:硫酸銅的產(chǎn)率指的是硫酸銅的實際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的比值)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng):A(g)+3B(g)2C(g);△H<0.某研究小組研究了其他條件不變時,改變某一條件對上述反應(yīng)的影響,并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖:

下列判斷一定錯誤的是(  )
A.圖I研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響,且乙使用的催化劑效率較高
B.圖Ⅱ研究的是壓強對反應(yīng)的影響,且乙的壓強較高
C.圖Ⅲ研究的是溫度對反應(yīng)的影響,且甲的溫度較高
D.圖 IV研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響,且甲使用的催化劑效率較高

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)(25℃)

K=1.77×10-4

K=5.0×10-10

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

下列敘述錯誤的是

A. NaCN溶液中通人少量CO2發(fā)生的離子反應(yīng)為:CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-

B. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含陰離子總數(shù)前者大于后者

C. 等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Na2CO3混合溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)

D. 中和等體積、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物質(zhì)的量前者小于后者

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