1．金屬鋁可以溶于氫氧化鈉溶液，有關該反應，下列說法正確的是（　�。�
A．同時生成的氣體是氧氣
B．氧化劑是氫氧化鈉和水
C．當產(chǎn)生1.5mol氣體時電子轉(zhuǎn)移3NA個
D．這個反應體現(xiàn)了金屬的通性

分析 發(fā)生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，Al元素的化合價升高，水中H元素的化合價降低，以此來解答．

解答 解：A．反應生成的氣體為氫氣，故A錯誤；
B．水中H元素的化合價降低，則水為氧化劑，故B錯誤；
C．由2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知，生成1.5mol氣體時轉(zhuǎn)移電子為1.5mol×2×（1-0）×NA=3NA個，故C正確；
D．金屬一般不能與堿反應，體現(xiàn)Al的特性，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項D為解答的易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列敘述正確的是（　　）
A．汽油、柴油和地溝油都是碳氫化合物
B．石油的分餾和煤的干餾都是化學變化
C．苯環(huán)內(nèi)含有碳碳單鍵和碳碳雙鍵
D．纖維素、淀粉、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．乙醚是化工生產(chǎn)中重要的溶劑，也用作藥物生產(chǎn)的萃取劑和醫(yī)療上的麻醉劑．實驗室通過乙醇脫水制備：
【原理】2CH3CH2OH$→_{140℃}^{濃硫酸}$CH3CH2OCH2CH3+H2O （170℃時產(chǎn)生CH2=CH2，長時間加熱還會發(fā)生脫水、氧化還原反應等）
【主要物質(zhì)物理性質(zhì)】
物質(zhì)熔點℃沸點℃溶解性
水醇醚
濃H2SO410.35340互溶互溶互溶
乙醚-89.1234.5微溶（在鹽溶液中溶解度降低）互溶互溶
乙醇-114.578.4極易溶極易溶極易溶
【裝置】

【實驗步驟】
I、加濃硫酸和95%乙醇各12mL于三頸瓶中，并將三頸瓶浸入冰水中冷卻，將25mL95%乙醇加入滴液漏斗，組裝好儀器．
Ⅱ、加熱三頸瓶，使反應瓶溫度迅速上升到140℃，然后開始慢慢滴加乙醇，控制合適的滴加速度，維持反應溫度在135～145℃．
Ⅲ、反應停止后，去掉熱源，得粗產(chǎn)品．
Ⅳ、將粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)入儀器A，依次用8mL5%NaOH溶液、8mL試劑B、8mL（兩次）飽和CaCl2溶液洗滌．
Ⅴ、處理后的粗產(chǎn)品最后用無水氯化鈣干燥至澄清，經(jīng)操作C得到16.8g乙醚．
請回答：
（1）在步驟I中，向三頸瓶中加乙醇和濃硫酸的順序是先加乙醇，再加濃硫酸．
（2）比較改進裝置中兩根冷凝管中水溫的高低，如果用橡皮管將一個冷凝管的出水口接到另外一個冷凝管的進水口，有關說法和操作方法最合理的是B．
A、冷凝管1的水溫相對高，水流方向為a→b→d→c
B、冷凝管1的水溫相對高，水流方向為d→c→a→b
C、冷凝管2的水溫相對高，水流方向為a→b→d→c
D、冷凝管2的水溫相對高，水流方向為d→c→a→b
（3）反應過程中發(fā)現(xiàn)溫度計1正常，溫度計2的讀數(shù)比預計溫度高，為保證實驗成功，可進行的操作是D．
A、適當加快滴液漏斗中乙醇的滴加速度
B、降低加熱裝置的加熱溫度
C、將溫度計2拔高一點
D、加快冷凝管中水的流速
（4）改進裝置能將產(chǎn)率提高50%，傳統(tǒng)裝置產(chǎn)率低的主要原因是傳統(tǒng)裝置中乙醇被大量蒸出，降低了產(chǎn)率．
（5）在步驟IV中，儀器A的名稱是分液漏斗．
（6）在步驟IV中，用NaOH溶液時為了除去二氧化硫、二氧化碳，然后用試劑B洗滌NaOH，以免跟CaCl2產(chǎn)生沉淀，試劑B最好是飽和NaCl溶液（“乙醇”、“蒸餾”、“飽和NaCl”溶液）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．Ca（HCO3）2與過量NaOH溶液反應：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
B．向AgCl懸濁液中加入KI溶液：AgCl（s）+I-（aq）═AgI（s）+Cl-（aq）
C．實驗室保存的氯化亞鐵溶液在空氣中被氧化：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
D．飽和Na2CO3溶液吸收少量HCl尾氣：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．A、B、C、D、E五種短周期主族元素的原子序數(shù)逐漸增大；其中A有一種核素無中子，C元素形成的氫化物滿足3核10電子；B元素所對應的氫化物溶于水顯堿性，E的單質(zhì)在不同條件下與氧氣反應的產(chǎn)物有兩種，其中一種為淡黃色固體．試推斷：
（1）元素D的在元素周期表中的位置第二周期第ⅦA族，B、D兩種元素的氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是HF＞NH3用化學式表示），A與C按照1：1形成化合物的電子式
（2）E元素的最高價氧化物對應水化物所含的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵；元素C、E的離子半徑大小關系是O2-＞Na+（用離子符號表示）．
（3）由A、B、C三種元素共同形成的離子化合物是NH4NO3，它與強堿稀溶液反應的離子方程式是NH4++OH-=NH3．H2O
（4）實驗室制取B的氫化物的化學反應方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，
（5）某燃料電池中，電解質(zhì)溶液為NaOH，分別向負極通入B2A4，正極通入C2，已知其中一種產(chǎn)物在空氣中所占的體積分數(shù)約為79%，試完成下列問題：負極電極反應為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

6．某鋁土礦的主要成分為Al2O3•xH2O，還含有Fe2O3和SiO2雜質(zhì)．稱取17.5g鋁土礦樣品，加入200mL1.65mol/L的稀硫酸恰好完全反應后，過濾得到濾渣0.3g，然后在濾液中加入足量NaOH溶液，得到沉淀2.14g．
求（1）樣品中Fe2O3的物質(zhì)的量
（2）樣品中Al2O3的質(zhì)量
（3）樣品中Al2O3•xH2O的x值．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．若某氧原子質(zhì)量是a g，12C的原子質(zhì)量是b g，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．氧元素的相對原子質(zhì)量一定是$\frac{12a}$
B．該氧原子的摩爾質(zhì)量是aNAg
C．Wg該氧原子的物質(zhì)的量是$\frac{W}{{（a•N}_{A}）mol}$
D．Wg該氧原子所含質(zhì)子數(shù)是$\frac{16W}{a}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．石蠟油（17個碳原子以上的液態(tài)烷烴混合物）的分解實驗裝置如圖所示（部分儀器已忽略）．在試管①中加入石蠟油和氧化鋁（催化石蠟分解）；試管②放在冷水中，試管③中加入溴水．
實驗現(xiàn)象：
試管①加熱一段時間后，可以看到試管內(nèi)液體沸騰；試管②中有少量液體凝結，聞到汽油的氣味，往液體中滴加幾滴高錳酸鉀酸性溶液顏色褪去．根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：
（1）裝置A的作用是防止試管③中液體倒吸回試管②中（或用作安全瓶）
（2）試管①中發(fā)生的主要反應有：
C17H36$→_{△}^{催化劑}$C8H18+C9H18  C8H18$→_{△}^{催化劑}$C4H10+C4H8
丁烷可進一步裂解，除得到甲烷和乙烷外，還可以得到另兩種有機物，它們的結構簡式為
CH2=CH-CH3、CH2=CH2，這兩種有機物混合后在一定條件下可聚合成高分子化合物，其可能結構為AC（答案可能不止一個，下同）
A．B．
C．D．
（3）寫出試管③中反應的一個化學方程式CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br（或?qū)慍H3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列關于化學反應的認識，錯誤的是（　　）
A．會引起化學鍵的變化B．必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化
C．會產(chǎn)生新物質(zhì)D．必然伴隨著能量的變化

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