Question

【題目】心臟起搏器一般是給心跳緩慢的病人使用。某種類型的心臟起搏器工作時發(fā)生下列反應：4Li＋2SOCl2＝4LiCl＋S＋SO2，已知SOCl2結構式為，下列有關判斷正確的是( )

A．還原劑只有鋰

B．氧化產(chǎn)物包括LiCl和SO2

C．SOCl2中既有離子鍵，也有共價鍵

D．晶格能：LiCl＜NaCl

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：A、Li化合價由0→＋1，化合價升高，O的得電子能力強于S，Cl得電子能力強于S，因此S顯＋4價，O顯－2價，Cl顯－1價，因此S的價態(tài)由＋4價→0價，化合價降低，被還原，SOCl2作氧化劑，因此還原劑只有Li，故正確；B、氧化產(chǎn)物是還原劑被氧化的產(chǎn)物，還原產(chǎn)物是氧化劑被還原的產(chǎn)物，SO2的化合價沒有發(fā)生變化，既不是還原產(chǎn)物又不是氧化產(chǎn)物，LiCl是氧化產(chǎn)物，故錯誤；C、SOCl2的結構式，只有共價鍵，沒有離子鍵，故錯誤；D、晶格能與離子所帶電荷數(shù)和離子半徑有關，所帶電荷數(shù)越多，離子半徑越小，晶格能越大，Li的半徑小于Na，因此LiCl的晶格能大于NaCl，故錯誤。