Question

中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成lmol H2O所放出的熱量。某學(xué)生想通過測反應(yīng)過程中所放出的熱量來計算中和熱。他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。請回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是__________________，燒杯間滿碎塑料泡沫的作用是______________________________________________。

（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值_______(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)

（3）實驗中改用60 mL 0.50 mol/L的鹽酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，溶液溫度升高度數(shù)________(填“相等”或“不相等”)。所求中和熱的數(shù)值會________(填“相等”或“不相等”)，理由是 。

Answer 1

（1）環(huán)形玻璃攪拌棒；保溫、隔熱,減少實驗過程中的熱最損失；（2）偏�。唬�3）不相等；相等；中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成lmolH2O所放出的熱量,它與酸、堿的用量無關(guān)

【解析】

試題分析：（1）中和熱的測定需要儀器：兩個口徑不同的燒杯、溫度計、環(huán)形玻璃攪拌棒、硬紙板、碎塑料泡沫或者碎紙片，因此圖中缺少的玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒；本實驗要減少熱量的損失，因此兩個燒杯之間填充碎塑料泡沫或碎紙片；（2）如果不蓋硬紙板，會造成熱量的損失，△H＝cm△t/n(H2O)，△t偏小，因此所得中和熱數(shù)值偏��；（3）兩個實驗產(chǎn)生水的物質(zhì)的量不同，放出熱量不同，所測溫度升高的度數(shù)不相等，但所求中和熱的數(shù)值不變，因為中和熱指酸與堿反應(yīng)生成lmolH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)。

考點：考查中和熱測定實驗。