一定體積的18 mol/L的硫酸中加入過(guò)量銅片，加熱，被還原的硫酸為0.9 mol，則濃硫酸的實(shí)際體積為         (　　)

A．等于50 mLB．大于50 mLC．等于100 mLD．大于100 mL

D

解析試題分析：銅濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋2H2O＋SO2↑，由于隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度降低，而稀硫酸不能和銅反應(yīng)。所以如果被還原的硫酸為0.9 mol，則根據(jù)方程式可知參加反應(yīng)的硫酸應(yīng)該大于1.8mol，即濃硫酸的體積大于100ml，答案選D。
考點(diǎn)：考查濃硫酸和銅反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算
點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，試題注重基礎(chǔ)，側(cè)重能力的考查和解題方法的培養(yǎng)。該題的關(guān)鍵是明確隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度降低，而稀硫酸不能和銅反應(yīng)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散思維能力。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定體積的18 mol·L-1的濃硫酸中加入過(guò)量銅片并加熱，被還原的硫酸為0.9 mol,則濃硫酸的實(shí)際體積為（　�。�?

A.等于50 mL

B.大于50 mL?

C.等于100 mL

D.大于100 mL?

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定體積的18 mol·L-1的濃硫酸中加入過(guò)量銅片并加熱（假設(shè)水分不揮發(fā)），被還原的硫酸為0.9 mol，則濃硫酸的實(shí)際體積為（    ）

A.等于50 mL             B.大于50 mL                  C.等于100 mL              D.大于100 mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見(jiàn)的“三大酸”。請(qǐng)就“三大酸”與金屬銅反應(yīng)的情況，回答下列問(wèn)題：

(1)我們知道，稀鹽酸與銅不反應(yīng)。但在稀鹽酸中加入H2O2后，則可使銅順利溶解。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。

某同學(xué)未加入氧化劑，而是設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置，也能使銅溶于稀鹽酸。請(qǐng)?jiān)谙铝蟹娇蛑挟?huà)出該裝置圖。

(2)在一定體積的18 mol·L-1的濃硫酸中加入過(guò)量的銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸是0.9 mol。則該硫酸的實(shí)際體積____________(填“大于”“等于”或“小于”)100 mL。若欲使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________。

(3)將兩份等質(zhì)量的銅片分別與等體積、過(guò)量的濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍(lán)色，某同學(xué)提出這可能是Cu2+濃度不同引起的，你同意這種看法嗎?__________(填“同意”或“不同意”)，原因是____________________________________。另一同學(xué)提出溶液呈“綠色”是溶液中Cu2+與NO2共存的結(jié)果，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究此說(shuō)法正確與否(簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及由此得出的結(jié)論)____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見(jiàn)的“三大酸”。請(qǐng)就“三大酸”與金屬銅反應(yīng)的情況，回答下列問(wèn)題：

(1)我們知道，稀鹽酸與銅不反應(yīng)，但向稀鹽酸中加入H2O2后，則可使銅溶解。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________________________________。

某同學(xué)未加入氧化劑，而是設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置，也能使銅很快溶于稀鹽酸。請(qǐng)?jiān)诜礁裰挟?huà)出該裝置：

(2)在一定體積的18 mol·L-1的濃硫酸中加入過(guò)量的銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸是0.9 mol，則該硫酸的實(shí)際體積____________(填“＞”“=”或“＜”)100 mL。

有同學(xué)提出：若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鹽，可行嗎？__________(填“可行”或“不可行”)。

(3)將等質(zhì)量的銅片分別與等體積、過(guò)量的濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍(lán)色，某同學(xué)提出可能是Cu2+濃度不同引起的，你同意這種看法嗎？____________(填“同意”或“不同意”)，原因是_____________________________________________________。

另一同學(xué)提出溶液呈“綠色”是溶液中Cu2+與NO2共存的結(jié)果，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究此說(shuō)法正確與否，請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及由此得出的結(jié)論：______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見(jiàn)的“三大酸”．請(qǐng)就“三大酸”與金屬銅反應(yīng)的情況，回答下列問(wèn)題：

（1）我們知道，稀鹽酸與銅不反應(yīng)，但向稀鹽酸中加入H2O2后，則可使銅溶解．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

_____________________________________________________________________．

（2）某同學(xué)未加入其他反應(yīng)物，而是設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置，也能使銅很快溶于稀鹽酸．請(qǐng)?jiān)谙旅娴姆娇蛑挟?huà)出該裝置：

 

 

 

 

 

 

 

 

（3）在一定體積的18 mol/L的濃硫酸中加入過(guò)量的銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸是0.9 mol，則該硫酸的實(shí)際體積___________(填“＞”“＝”或“＜”)100 mL。有同學(xué)提出：若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鹽，可行嗎？___________(填“可行”或“不可行”)．

（4）將等質(zhì)量的銅片分別與等體積、過(guò)量的濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍(lán)色，一同學(xué)提出溶液呈“綠色”是原因是兩份溶液中Cu2＋濃度不同造成，你認(rèn)為該同學(xué)的判斷 _____ （填 “對(duì)” 或 “不對(duì)”）

 

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