在P+CuSO4+H2O—→Cu3P+H3PO4+H2SO4(未配平)的反應(yīng)中,7.5 mol CuSO4可氧化P的物質(zhì)的量為________mol。生成1 mol Cu3P時,參加反應(yīng)的P的物質(zhì)的量為________mol。

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


    某工廠用軟錳礦(含MnO2約70%及Al2O3)和閃鋅礦(含ZnS約80%及FeS)共同生產(chǎn)MnO2和Zn(干電池原料)。

已知:①A是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3的混合液。

②Ⅳ中電解方程式為MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4。

(1)A中屬于還原產(chǎn)物的是__________。

(2)加入MnCO3、Zn2(OH)2CO3的作用是_____________________________________

________________________________________________________________________。

Ⅱ需要加熱的原因是____________________________________________________。

C的化學(xué)式是________________________。

(3)該生產(chǎn)中除得到MnO2和Zn以外,還可得到的副產(chǎn)品是________。

(4)如果不考慮生產(chǎn)中的損耗,除礦石外,需購買的化工原料是________。

(5)要從Na2SO4溶液中得到芒硝(Na2SO4·10H2O),需進行的操作有蒸發(fā)濃縮、________、過濾、洗滌、干燥等。

(6)從生產(chǎn)MnO2和Zn的角度計算,軟錳礦和閃鋅礦的質(zhì)量比大約是________。

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含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液可用于檢驗醛基,也可用于和葡萄糖反應(yīng)制備納米Cu2O。

(1)Cu+基態(tài)核外電子排布式為          

(2)與OH互為等電子體的一種分子為        (填化學(xué)式)。

(3)醛基中碳原子的軌道雜化類型是        ;1mol乙醛分子中含有ó的鍵的數(shù)目為        。

(4)含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液與乙醛反應(yīng)的化學(xué)方程式為                

(5)Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,銅晶體中每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為          

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A、B、C、D是元素周期表中前36號元素,它們的核電荷數(shù)依次增大。第二周期元素A原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍且有3個能級,B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結(jié)構(gòu),C是地殼中含量最多的元素。D是第四周期元素,其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同,其余各層電子均充滿。請回答下列問題:

(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序是________________________(用對應(yīng)的元素符號表示);基態(tài)D原子的電子排布式為

______________________________________________________________。

(2)A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分子中,其中心原子采取________雜化;BC的空間構(gòu)型為________(用文字描述)。

(3)1 mol AB中含有的π鍵個數(shù)為________。

(4)如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,則該合金中Ca和D的原子個數(shù)比是________。

(5)鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn,它們有很強的儲氫能力。已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10-23cm3,儲氫后形成LaNinH4.5合金(氫進入晶胞空隙,體積不變),則LaNinn=________(填數(shù)值);氫在合金中的密度為________________________________________________________。

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已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物,在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平):

①G—→Q+NaCl

②Q+H2OX+H2

③Y+NaOH—→G+Q+H2O

④Z+NaOH—→Q+X+H2O

這五種化合物中Cl元素化合價由低到高的順序是                        (  )

A.G、Y、Q、Z、X                   B.X、Z、Q、G、Y

C.X、Z、Q、Y、G                   D.G、Q、Y、Z、X

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(1)環(huán)境專家認為可以用金屬鋁將水體中的NO轉(zhuǎn)化為N2,從而清除污染。該反應(yīng)中涉及的粒子有:H2O、Al、OH、Al(OH)3、NO、N2,寫出反應(yīng)的離子方程式                      。

(2)我國首創(chuàng)的海洋電池以海水為電解質(zhì)溶液,電池總反應(yīng)為:4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3。電池正極的電極反應(yīng)式為                                      。

(3)已知:①4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(g)  △H=-2834.9kJ/mol

②Fe2O3(s)+C(s)= CO2(g)+2Fe(s)  △H=+234.1kJ/mol

③C(s)+O2(g)=CO2(g)  △H=-393.5kJ/mol

寫出鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                   

(4)將一定質(zhì)量的鈉鋁合金置于水中,合金全部溶解,得到20mol,pH=14的溶液,然后2mol/L鹽酸滴定,可得沉淀質(zhì)量與消耗的鹽酸體積關(guān)系如下圖:則反應(yīng)過程中產(chǎn)生氫氣的總體積為     L(標(biāo)準狀況)

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設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是

A.1mol甲苯含有6NA個C-H鍵

B.18gH2O含有10NA個質(zhì)子

C.標(biāo)準狀況下,22.4L氨水含有NA個NH3分子

D.56g鐵片投入足量濃硫酸中生成NA個SO2分子

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當(dāng)O2、SO2、SO3的質(zhì)量比為2∶4∶5時,它們的物質(zhì)的量之比為(  )

A.2∶4∶5          B.1∶2∶3       C.1∶1∶1         D.2∶2∶3

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下列關(guān)于分散系的說法,正確的是(  )

A.稀硫酸不是分散系

B.一種分散系里只有分散質(zhì)和分散劑兩種物質(zhì)

C.分散劑一定是液體

D.有色玻璃屬于膠體

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