Question

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

1. A.
   Fe₂0₃溶于過(guò)量的氫碘酸中：Fe₂0₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O
2. B.
   向 NaAl0₂溶液中通入過(guò)量CO₂：AlO₂^-+C0₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-
3. C.
   向漂白粉溶液中通入S0₂氣體：Ca²⁺+2ClO^-+S0₂+H₂O=CaSO₃↓+2HCl0
4. D.
   向Fe（NO₃）₂溶液中加入稀鹽酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂0

Answer 1

BD
分析：A、氫碘酸具有還原性可以被三價(jià)鐵氧化為碘單質(zhì)；
B、偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉；
C、次氯酸具有強(qiáng)氧化性氧化亞硫酸鈣為硫酸鈣；
D、硝酸亞鐵具有還原性在酸性溶液中被稀硝酸氧化為鐵離子．
解答：A、氫碘酸具有還原性可以被三價(jià)鐵氧化為碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為Fe₂0₃++2I^-+6H⁺=2Fe²⁺+3H₂O+I₂，故A錯(cuò)誤；
B、偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，AlO₂^-+C0₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，故B正確；
C、次氯酸具有強(qiáng)氧化性氧化亞硫酸鈣為硫酸鈣，Ca²⁺+2ClO^-+S0₂+H₂O=CaSO₄↓+2Cl-+2H⁺，故C錯(cuò)誤；
D、硝酸亞鐵具有還原性在酸性溶液中被稀硝酸氧化為鐵離子，3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂0，故D正確；
故選BD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法和注意問(wèn)題，掌握物質(zhì)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．