Question

酯化反應(yīng)是中學(xué)有機(jī)化學(xué)反應(yīng)中重要的反應(yīng)之一。如圖為乙酸乙酯的制備裝置圖。a試管中裝有適當(dāng)過量的無水乙醇、2mL濃硫酸和2mL冰醋酸，小心均勻加熱（避免副反應(yīng)）至充分反應(yīng)。請(qǐng)回答：

（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；

（2）b試管中裝的液體通常是 ，實(shí)驗(yàn)時(shí)往往在b試 管中可以看到少量氣泡，寫出與此現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的離子方程式 。

（3）甲同學(xué)為了研究該反應(yīng)機(jī)理使用了2H作同位素示蹤原子。你認(rèn)為合理嗎？為什么？ ；

乙同學(xué)采用“CH3CH218OH”做該實(shí)驗(yàn)，結(jié)果含18O原子的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，乙酸分子中被取代的原子團(tuán)的電子式為 ；

（4）濃硫酸在該反應(yīng)中的作用是催化劑和 劑，以此加快反應(yīng)速率和 （用化學(xué)平衡知識(shí)答題）。

 

Answer 1

（1）CH3COOH＋HOCH2CH3CH3COOCH2CH3＋H2O（2分）

（2）飽和Na2CO3溶液（1分） 2CH3COOH+ CO32-→2CH3COO-+CO2↑+H2O（2分）

（3）不合理。2H無論替換乙醇羥基上的H還是乙酸羧基上的H，結(jié)果2H都在產(chǎn)物水分子中，不能體現(xiàn)反

應(yīng)機(jī)理。（“不合理”1分，原因1分）

CH3CO18OCH2CH3（1分） （2分）（填乙酰基的電子式也給分）

（4）吸水（1分） 減小生成物水的濃度，使平衡正向移動(dòng)，增大產(chǎn)率。（2分）

【解析】

試題分析：（1）乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成酯和水；

（2）乙酸乙酯在飽和Na2CO3溶液中溶解度小，所以用飽和碳酸鈉溶液吸收，碳酸鈉還可以和蒸發(fā)出來的乙酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，利用了強(qiáng)酸制弱酸的原理。書寫離子方程式時(shí)，乙酸是弱酸，不能拆開。

（3）2H無論替換乙醇羥基上的H還是乙酸羧基上的H，結(jié)果2H都在產(chǎn)物水分子中，不能體現(xiàn)反

應(yīng)機(jī)理。乙酸和乙醇反應(yīng)時(shí)酸脫去羥基，醇脫去氫生成水，所以18O在酯中。乙酸中被取代的事羥基，

書寫電子式時(shí)注意其電中性。

（4）該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，減少水的量可以促進(jìn)反應(yīng)向生成酯的方向進(jìn)行，所以濃硫酸的作用是催化和吸水。

考點(diǎn)：考查乙酸乙酯的制備，酯化反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。