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NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

A．標準狀況下，22.4L己烷中共價鍵數(shù)目為19NA

B．常溫下，0.1mol乙烷與乙烯混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA

C．在標準狀況下，2.24L四氯甲烷中所含分子數(shù)為0.1NA

D．1mol苯分子中含有碳碳雙鍵數(shù)為3NA

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆浙江省高三11月模擬化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是（ ）

A. 乳酸薄荷醇酯（）僅能發(fā)生水解、氧化、消去反應

B. 乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它們與氫氣充分反應后的產物也不是同系物

C. 淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產物都是葡萄糖

D. CH3COOCH2CH3與CH3CH2COOCH3互為同分異構體，1H?NMR譜顯示兩者均有三種不同化學環(huán)境的氫原子且三種氫原子的比例相同，故不能用1H?NMR來鑒別

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江雙鴨山一中高一上期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

同種物質中同一價態(tài)的元素部分被氧化，部分被還原的氧化還原反應是

A．SO2+2H2S═S+2H2O

B．2NaNO32NaNO2+O2↑

C．NH4NO3N2O↑+2H2O

D．3Cl2+6KOH═5KCl+KClO3+3H2O

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北石家莊一中高二上期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用電解質溶液為氫氧化鉀水溶液的氫氧燃料電池電解飽和碳酸鈉溶液一段時間，假設電解時溫度不變，且用惰性電極，下列說法不正確的是

A．當電池負極消耗mg氣體時，電解池陰極同時有mg氣體生成

B．電池的正極反應式為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C．電池中c（KOH）不變；電解池中溶液pH變大

D．電解后c（Na2CO3）不變，且溶液中有Na2CO3﹒10H2O晶體析出

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北石家莊一中高二上期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關說法正確的是

A．鋼鐵的腐蝕過程中，析氫腐蝕與吸氧腐蝕不可能同時發(fā)生

B．鍍鋅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹

C．8NH3（g）＋6NO2（g）=7N2（g）＋12H2O（g）；ΔH<0，則該反應一定能自發(fā)進行

D．原電池反應是導致金屬腐蝕的主要原因，故不能用原電池原理來減緩金屬的腐蝕

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北石家莊一中高二上期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作方法正確的是

A．欲除去乙烷中混有的乙烯可選用酸性KMnO4溶液洗氣

B．使用萃取的方法可提純粗苯甲酸

C．欲區(qū)分苯和甲苯，分別取少量樣品加足量KMnO4溶液，振蕩，使KMnO4溶液褪色為甲苯，不褪色的為苯

D．欲確定溴乙烷中含有溴原子，加入適量NaOH溶液后加熱，待溶液冷卻后滴加AgNO3溶液，若生成淡黃色沉淀即可確定

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年貴州銅仁市高二上期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

1．7

1．1

1．0

0．6

0．4

回答下列問題：

（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=__________,該反應為______反應（填吸熱或放熱）。[

若改變條件使平衡向正反應方向移動，則平衡常數(shù)_________（填序號）

①一定不變②一定減小③可能增大④增大、減小、不變皆有可能

（2）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據是___________。

（a）容器中壓強不變（b）混合氣體中c（CO）不變

（c）v逆（H2）=v正（H2O）（d）c（CO）=c（CO2）

（3）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應

CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），得到如下三組數(shù)據：

實驗組

溫度/℃[

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需時間/min

H2O

CO

CO2

CO

A

650

2

4

1．6

2．4

5

B

900

1

2

0．4

1．6

3

C

1000

1

2

c

d

t

①實驗B中平衡時H2O（g）的物質的量是。

②通過計算可知，CO的轉化率實驗A實驗B（填“大于”、“等于”或“小于”）。

③若實驗C中達到平衡所需時間t3（填“大于”、“等于”或“小于”）

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年貴州銅仁市高二上期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

影響化學反應速率的主要因素是：

A．溫度

B．壓強

C．濃度

D．反應物本身的性質

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽銅陵市高一上期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

由N2和CO2組成的混合氣體的密度在同溫、同壓下是氫氣密度的16倍，則該混合氣體中N2和CO2的體積比為

A．7∶11

B．11∶7

C．3∶1

D．1∶3

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