【題目】MnO2是一種重要的無機功能材料，可由MnSO4和NaClO3溶液反應制得，反應原理為:　MnSO4+ NaClO3+　 H2OCl2↑ +　　Na2SO4 +　 MnO2 ↓+　 　(未配平)，則關于此反應的敘述不正確的是

A.NaClO3中Cl的化合價為+5

B.每生成8.7 g氧化產(chǎn)物，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.2×6.02×1023

C.NaClO3的氧化性強于MnO2的氧化性

D.該反應右邊方框內(nèi)的產(chǎn)物是NaOH

【答案】D

【解析】

反應中硫酸錳作還原劑失2個電子，氯酸鈉作氧化劑得5個電子，二者的比例為5:2，據(jù)此再觀察配平其它物質(zhì)即可，反應物中有大量的無法配平，因此右側(cè)產(chǎn)物應該添上硫酸，最終的方程式為，本題得解。

A.氯酸鈉中氯的化合價為+5價，有氧化性，A項正確；

B.氧化產(chǎn)物即，根據(jù)方程式不難看出每生成5mol，反應要轉(zhuǎn)移10mol電子，也就是說生成數(shù)和轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1:2，故當生成0.1mol時反應轉(zhuǎn)移0.2mol電子，B項正確；

C.根據(jù)氧化性：氧化劑（氯酸鈉）>氧化產(chǎn)物（二氧化錳），C項正確；

D.右邊缺項為硫酸，D項錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機物的命名正確的是

A. 3﹣甲基﹣2﹣乙基戊烷

B. (CH3)3CCH2CH(C2H5)CH32，2﹣二甲基﹣4﹣乙基戊烷

C. 鄰甲基苯酚

D. 2﹣甲基﹣3﹣戊炔

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃，c(HCN)+c(CN-)=0.1 mol·L－1的一組HCN和NaCN的混合溶液，溶液中 c(HCN)、c(CN-)與pH的關系如圖所示。下列有關離子濃度關系敘述正確的是( )

A.將 0.1 mol·L－1 的 HCN 溶液和 0.1 mol·L－1NaCN溶液等體積混合(忽略溶液體積變化)：c(Na＋)>c(HCN)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)

B.W 點表示溶液中：c(Na＋)=c(HCN)+c(CN-)

C.pH=8的溶液中：c(Na＋)+c(H＋)+c(HCN)=0.1 mol·L-1+c(OH-)

D.將0.3 mol·L－1 HCN溶液和0.2 mol·L－1NaOH溶液等體積混合(忽略溶液體積變化)：c(CN-)+3c(OH-)=c(HCN)+3c(H＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空。

(1)按系統(tǒng)命名法給下列有機物命名：

①(CH3)2CHCH(Cl)CH3：___。

②：___。

(2)羥基的電子式是：___。

(3)2-甲基-1-丁烯的鍵線式：___。

(4)相對分子質(zhì)量最小的有機物空間構(gòu)型是___。

(5)3-甲基戊烷的一氯代產(chǎn)物有___種(考慮立體異構(gòu))。

(6)高分子化合物的單體分別是___。

(7)寫出下列有機反應的方程式：

①2-溴丙烷的水解反應：___。

②3-甲基-2-丁醇的催化氧化反應：___。

③實驗室制乙烯：___。

④對苯二甲酸和乙二醇的縮聚反應：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組利用 H2C2O4 溶液和酸性 KMnO4 溶液反應來探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應的快慢。該小組設計了如下方案。

編號

H2C2O4 溶液

酸性 KMnO4 溶液

溫度℃

濃度/mol·L-1

體積/mL

濃度/mol·L-1

體積/mL

①

0.10

2.0

0.010

4.0

25

②

0.20

2.0

0.010

4.0

25

③

0.20

2.0

0.010

4.0

50

(1)已知反應后 H2C2O4 轉(zhuǎn)化為CO2逸出，KMnO4溶液轉(zhuǎn)化為MnSO4，每消耗1 mol H2C2O4轉(zhuǎn)移__________mol 電子。為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關系為 n(H2C2O4)∶n(KMnO4)≥______________。

(2)探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是____________(填編號，下同)，可探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是____________。

(3)實驗①測得 KMnO4溶液的褪色時間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內(nèi)平均反應速率v(KMnO4)=_______________mol·L-1·min-1。

(4)已知50℃時c(MnO4-)～反應時間 t 的變化曲線如圖。若保持其他條件不變，請在坐標圖中，畫出 25℃時c(MnO4-)～t的變化曲線示意圖________。

(5)高錳酸鉀和草酸反應開始速率較慢，反應一會兒，速率突然加快，合理的原因是_________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)在容積為1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。

該反應ΔH______0（填“＞”、“＜”或“＝”），在0～60 s時段，反應速率v(N2O4)為________mol·L－1·s－1。平衡常數(shù)K=________________（請書寫單位）。在溫度不變的情況下向平衡體系中再充入N2O4 0.01mol·L－1和NO20.03mol·L－1此時v(正)___________v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）。有利于提高反應N2O4(g) 2NO2(g)平衡轉(zhuǎn)化率的條件是________(填標號)。

A.高溫低壓 B.低溫高壓

C.高溫高壓 D.低溫低壓

(2)在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 molN2O4(g)發(fā)生如下反應：N2O4(g) 2NO2(g)，不能說明該反應一定達平衡的是__________。

A.容器內(nèi)壓強不隨時間變化

B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化

C.容器內(nèi)O2、NO、NO2的濃度之比為1:2:2

D.單位時間內(nèi)生成1 mol N2O4(g)，同時生成2 mol NO2

E.混合氣體的密度不隨時間變化

F.混合氣體的顏色不隨時間變化

(3)在體積都為1 L，pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，投入0.65 g鋅粒，則如圖所示符合客觀事實的是__________

A. B.

C. D.

(4)25 ℃時，一元弱酸HA溶液Kal＝4.3×10－4　,一元弱酸HB溶液Ka2＝5.6×10－4則酸性HA____________HB（填“＞”、“＜”或“＝”）。

(5)常溫下0.001mol·L－1的H2SO4溶液與0.004mol·L－1的NaOH溶液1:1體積比混合，混合后溶液的pH=_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某無色溶液，經(jīng)測定含有Al3+、Br-、SO42-，且各離子物質(zhì)的量濃度相等（不考慮水電離出來的H+和OH-），則對該溶液的說法合理的是（　�。�

A.可能含有B.可能含有C.一定含有D.至少含有四種離子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

A.如圖表示某放熱反應分別在有、無催化劑的反應過程

B.如圖表示2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0的v逆 隨時間變化曲線，t1時刻改變的條件是降低溫度

C.如圖表示反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0的平衡常數(shù)K隨壓強的變化

D.如圖表示電解精煉銅過程中陽極質(zhì)量隨時間的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是

選項

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

A

25℃，兩片相同的Al片分別和等體積的稀HNO3和濃HNO3反應

前者產(chǎn)生無色氣體，后者產(chǎn)生紅棕色氣體，且后者反應更加劇烈

其他條件相同時，反應物濃度越大，反應速率越快

B

往黃色固體難溶物PbI2中加水，振蕩，靜置。取上層清液，然后加入NaI固體

產(chǎn)生黃色沉淀

難溶物PbI2存在沉淀溶解平衡

C

向蛋白質(zhì)溶液中分別加入乙醇溶液和(NH4)2SO4飽和溶液

均產(chǎn)生白色沉淀

蛋白質(zhì)均發(fā)生了變性

D

向稀硫酸中加入銅片，然后通入氧氣加熱

開始無明顯現(xiàn)象，通入氧氣加熱后溶液變藍

氧化性：稀硫酸> Cu2+

A. A B. B C. C D. D

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