Question

化學(xué)反應(yīng)中，有時(shí)存在“一種物質(zhì)過(guò)量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的情況．下列反應(yīng)中不屬于這種情況的是

1. A.
   過(guò)量的MnO₂與濃鹽酸反應(yīng)能
2. B.
   過(guò)量的Cu與18 mol/L的硫酸反應(yīng)
3. C.
   過(guò)量的Fe與濃硝酸反應(yīng)
4. D.
   過(guò)量的H₂與N₂在催化劑存在下反應(yīng)

Answer 1

C
分析：A．MnO₂+4HCl（濃）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O二氧化錳和稀鹽酸不反應(yīng)；
B．Cu+2H₂SO₄（濃）CuSO₄+SO₂↑+2H₂O銅與稀硫酸不反應(yīng)；
C．Fe和濃硝酸在常溫下發(fā)生鈍化反應(yīng)，在加熱的條件下，F(xiàn)e過(guò)量，HNO₃能完全反應(yīng)；
D．H₂與N₂在催化劑存在下的反應(yīng)為可逆反應(yīng)．
解答：一種物質(zhì)過(guò)量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)從兩個(gè)角度考慮，一是可逆反應(yīng)，二是物質(zhì)的性質(zhì)與濃度有關(guān)．
A．MnO₂+4HCl（濃）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O濃鹽酸反應(yīng)到最后變成稀鹽酸了，無(wú)法完全反應(yīng)，濃鹽酸中H⁺和Cl^-的濃度大，還原性強(qiáng)，在加熱條件下能被MnO₂氧化，生成Cl₂；隨反應(yīng)進(jìn)行，H+和Cl^-的濃度逐漸減小，還原性逐漸減弱，當(dāng)達(dá)到一定程度時(shí)，MnO₂就不可以氧化Cl^-了．因此二氧化錳和稀鹽酸不會(huì)反應(yīng)，故A不選；
B．Cu+2H₂SO₄（濃）CuSO₄+SO₂↑+2H₂O隨反應(yīng)進(jìn)行濃硫酸變?yōu)橄×蛩�，銅無(wú)法與稀硫酸反應(yīng)，無(wú)論銅怎么過(guò)量，都不能完全消耗完硫酸，故B不選；
C．Fe和濃硝酸在常溫下發(fā)生鈍化反應(yīng)，濃硝酸有剩余，在加熱的條件下，HNO₃能完全反應(yīng)，先發(fā)生6HNO₃（濃）+FeFe（NO₃）₃+3NO₂↑+3H₂O反應(yīng)，鐵過(guò)量時(shí)，硝酸變稀時(shí)，F(xiàn)e與Fe³⁺反應(yīng)生成Fe²⁺，3Fe+8HNO₃=3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，硝酸能完全消耗，故C選；
D．H₂與N₂在催化劑存在下的反應(yīng)為N₂+3H₂?2NH₃可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，二者均剩余，故D不選；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查與量有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)，明確濃度對(duì)反應(yīng)的影響及可逆反應(yīng)等即可解答，題目難度不大．