下列提純物質的方法正確的是
A．除去Mg粉中的Al粉：加入足量NaOH溶液后，過濾、洗滌
B．除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加入過量鹽酸后，過濾、洗滌
C．除去CO中混有的CO2：用足量NaOH洗氣
D．除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過濾、洗滌
AC

試題分析：本題考查物質的分離、提純。熟練掌握相關物質的性質是解題的關鍵；除雜的原則是：不增、不減、操作易行，即除去雜質不能增加新的雜質，一般不減少被提純物質的量，操作簡便易行。A、鎂與氫氧化鈉溶液不反應，鋁氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，除去Mg粉中的Al粉：加入足量NaOH溶液后，過濾、洗滌，正確；B、碳酸鋇鹽酸反應生成氯化鋇、水和二氧化碳，違反了不減原則，錯誤；C、二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，一氧化碳與氫氧化鈉溶液不反應，除去CO中混有的CO2：用足量NaOH洗氣，正確；D、銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，違反不減原則，錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗方法正確且能達到目的的是
A．用裝置I除去CO2中的SO2B．實驗室用裝置II制備NH3
C．用裝置III制備乙烯D．裝置IV比較酸性H2CO3＞苯酚

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中不正確的是                     (　　)。
A．可用裝置①除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉
B．可用裝置②分離汽油和水的混合物
C．可用裝置③從海水中蒸餾得到淡水
D．可用裝置④把膠體粒子從分散系中分離出來

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列除雜質選用試劑和主要操作都正確的是
 
物質
雜質
試劑
主要操作
A
SiO2
Fe2O3
鹽酸
過濾
B
NaHCO3
NH4Cl
—
加熱
C
鐵粉
銅粉
稀硫酸
過濾
D
甲烷
乙烯
溴水
蒸餾
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某研究性學習小組的同學想通過下圖實驗裝置探究SO2與Na2O2反應的產(chǎn)物。（夾持裝置已略去，裝置的氣密性良好）

Ⅰ．實驗中裝置B可吸收水分，干燥SO2氣體，其目的是：_________________________。
裝置D除了吸收過量的SO2，避免污染空氣外，還起到的作用是：_________________。
Ⅱ．對C中固體產(chǎn)物提出如下假設：（假設Na2O2已全部反應）
假設1：__________。 假設2：只有Na2SO4； 假設3：既有Na2SO3又有Na2SO4。
（1）甲同學認為SO2與Na2O2的反應不同于CO2，應為假設2成立，請據(jù)此寫出C中所發(fā)生反應的化學方程式：_____________________。
（2）若假設2成立，為確定C中固體產(chǎn)物的成分，甲同學設計如下實驗：

得出結論：C中固體產(chǎn)物只有Na2SO4。該方案是否合理？答：__________。（填“是”或“否”）理由是______________________________。
（3）乙同學為證明假設3成立，設計如下實驗。
實驗步驟和結論為：
①取少量C中固體產(chǎn)物于試管中，加入適量的蒸餾水溶解；
②滴加過量的1mol?L－1BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明C中固體產(chǎn)物中有_________；
③滴加適量的1mol?L－1稀鹽酸，若白色沉淀部分溶解，并產(chǎn)生刺激性氣味氣體，則證明C中固體產(chǎn)物中有___________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上或實驗室提純以下物質的方法不合理的是（括號內為雜質）
A．溴苯（溴）：加NaOH溶液，分液
B．MgCl2溶液（Fe3+）：加MgO固體，過濾
C．乙酸（水）：加新制生石灰，蒸餾
D．乙酸乙酯（乙酸，乙醇）：加飽和碳酸鈉溶液，分液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

海洋是個巨大的資源寶庫，利用海水可制取許多化工產(chǎn)品。
（1）氯堿工業(yè)是以電解食鹽水為基礎化學工業(yè)，寫出電解食鹽水的化學方程式___________________________________________________________________.
（2）從海水中提取溴常用吹出法，即用氯氣(Cl2)將海水里溴化鈉（NaBr）中的溴置換出來，再用空氣吹出溴(Br2)。流程示意圖如下：

①寫出氯氣從NaBr中置換出溴單質的化學方程式：____________________;該反應在pH=3的酸性條件下進行，可用________測定反應液的酸堿度。
②吹出的溴和大量空氣混合在—起進入吸收塔，根據(jù)流程圖分析，通入SO2和水的目的是。_____________________________________________________.（用化學方程式表示）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

高純超微細草酸亞鐵可用于合成新型鋰電池電極材料，工業(yè)上可利用提取鈦白粉的副產(chǎn)品綠礬（FeSO4·7H2O）通過下列反應制備：
FeSO4＋2NH3·H2O＝Fe(OH)2↓＋(NH4)2SO4
Fe(OH)2＋H2C2O4＝FeC2O4＋2H2O
（1）綠礬中含有一定量的TiOSO4雜質。將綠礬溶于稀硫酸，加入鐵粉、攪拌、充分反應并保持一段時間，過濾，可得純凈的FeSO4溶液。在上述過程中，TiOSO4能與水反應轉化為H2TiO3沉淀，寫出該反應的化學方程式：   ；加入鐵粉的作用有   、   。
（2）由純凈的FeSO4溶液制取FeC2O4時，需在真空環(huán)境下進行，原因是   。
FeC2O4生成后，為提高產(chǎn)品純度，還需調節(jié)溶液pH＝2，若pH過低，則導致
FeC2O4的產(chǎn)率   （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
（3）將含有FeC2O4的混合液過濾，將產(chǎn)品先用水洗滌，再用無水乙醇清洗。無水乙醇的作用是   、   。
（4）某研究小組欲從某化工殘渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3）出發(fā)，先制備較純凈的FeSO4溶液，再合成FeC2O4。請補充完整由該化工殘渣制備較純凈的FeSO4溶液的實驗步驟（可選用的試劑：鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液）：向一定量該化工殘渣中加入足量的稀硫酸充分反應，過濾，   ，過濾，得到較純凈的FeSO4溶液。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是
 
操作
現(xiàn)象
結論
A
向某無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置
下層溶液顯紫色
原溶液中有I－
B
向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水
先無明顯現(xiàn)象，后溶液變成血紅色
原溶液中含有Fe2＋和Fe3＋
C
將銅片放入濃硝酸中
產(chǎn)生大量紅棕色氣體，溶液變?yōu)樗{綠色
濃硝酸有強氧化性和酸性
D
向Na2SiO3溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去
2 min后，試管里出現(xiàn)凝膠
酸性：硅酸＞鹽酸
 

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