Question

下列有關(guān)反應(yīng)熱的分析正確的是（　　）

• A．中和熱：57.3kJ/mol對(duì)應(yīng)反應(yīng)：Ba（OH）₂（aq）+H₂SO₄（aq）?BaSO₄（s）+2H₂O（I）△H=-114.6kJ/mol
• B．中和熱：57.3kJ/mol對(duì)應(yīng)反應(yīng)NH3?H2O(aq)+H+(aq)

  . .

  N

  H

  + 4

  (aq)+H2O(I)△H=-57.3kJ/mol
• C．H₂的燃燒熱：△H=285.8kJ/mol對(duì)應(yīng)反應(yīng)：H2(g)+

  1

  2

  O2(g)

  . .

  H2O(g)△H＞-285.8kJ/mol
• D．碳的燃燒熱：393.5kJ/mol對(duì)應(yīng)反應(yīng)：2C(s)+O2(g)

  . .

  2CO(g)△H=-787kJ/mol

Answer 1

分析：A、中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)除生成2mol水外還生成硫酸鋇沉淀放熱；
B、中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，一水合氨存在電離平衡，電離過(guò)程是吸熱過(guò)程；
C、燃燒熱是1mol純凈的可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，水蒸氣不是穩(wěn)定氧化物；
D、燃燒熱是1mol純凈的可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，一氧化碳不是穩(wěn)定氧化物．

解答：解：A、氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)除生成2mol水外還生成硫酸鋇沉淀放熱，所以Ba（OH）₂（aq）+H₂SO₄（aq）═BaSO₄（s）+2H₂O（I）△H＜-114.6kJ/mol，故A錯(cuò)誤；
B、一水合氨存在電離平衡，電離過(guò)程是吸熱過(guò)程，反應(yīng)的焓變＞-57.3KJ/mol，故B錯(cuò)誤；
C、水蒸氣不是穩(wěn)定氧化物，選項(xiàng)中不是氫氣的燃燒熱，氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定氧化物液態(tài)水放熱，△H＞-285.8kJ/mol，故C正確；
D、燃燒熱是1mol純凈的可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，一氧化碳不是穩(wěn)定氧化物，△H＞787KJ/mol，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了燃燒熱、中和熱概念的分析判斷，掌握概念實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．