【題目】鐵、鈷(Co)、鎳(Ni)是同族元素,它們的化合物在工業(yè)上有重要的應(yīng)用。
(1)現(xiàn)將含0.5mol FeCl3的溶液和含0.5mol KSCN的溶液混合,混合后溶液體積為1L,已知溶液存在平衡:Fe3+(aq)+SCN-(aq) Fe(SCN)2+(aq)(忽略其它過程)。平衡濃度c[Fe(SCN)2+]與溫度T的關(guān)系如圖所示:溫度為T1時(shí),反應(yīng)在5秒鐘時(shí)達(dá)到平衡,平衡時(shí)c[Fe(SCN)2+]=0.45 mol·L-1,求達(dá)到平衡時(shí)的平均反應(yīng)速率v(SCN-)=____________,該溫度下的Fe3+的平衡轉(zhuǎn)化率為_____________,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________。
(2)羰基法提純鎳涉及的一個(gè)反應(yīng)為:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)
①當(dāng)溫度升高時(shí),減小,則該反應(yīng)的⊿H_____0(填“>”或“<”)。
②一定溫度下,將一定量的粗鎳和CO加入一恒壓密閉容器中,下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填代號)。
(3)CoxNi(1-x)Fe2O4 (其中Co、Ni均為+2價(jià))可用作H2O2分解的催化劑,具有較高的活性。兩種不同方法制得的催化劑在10℃時(shí)催化、分解6%的H2O2溶液的相對初始速率隨x變化的曲線如右圖所示。
由圖中信息可知__________法制取得到的催化劑活性更高;Co2+、Ni2+ 兩種離子中催化效果較好的是_____。
【答案】 0.09mol·L-1·s-1 90% 180 < bd 微波水熱法 Co2+
【解析】(1)溫度為T1時(shí),反應(yīng)在5秒鐘時(shí)達(dá)到平衡,平衡時(shí)c[Fe(SCN)2+]=0.45 mol·L-1,則v[Fe(SCN)2+]==0.09 mol·L-1·s-1, v(SCN-)=v[Fe(SCN)2+]=0.09 mol·L-1·s-1;反應(yīng)的c(Fe3+)=c[Fe(SCN)2+]=0.45mol/L,Fe3+的平衡轉(zhuǎn)化率為×100%=90%;平衡時(shí)c[Fe(SCN)2+]=0.45mol/L,c(Fe3+)=0.5mol/L-0.45mol/L=0.05mol/L,c(SCN-)=c(Fe3+)= =0.05mol/L,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為=180;(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=,當(dāng)溫度升高時(shí), 減小,則K=減小,故反應(yīng)為放熱反應(yīng),所以△H<0;②a.反應(yīng)向正向進(jìn)行有CO氣體生成氣體Ni(CO)4密度增大,選項(xiàng)a錯(cuò)誤;b.反應(yīng)向正向進(jìn)行,CO濃度減小,速率減小,當(dāng)CO正反應(yīng)速率不變時(shí)說明反應(yīng)掉的CO速率等于生成CO的速率,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),選項(xiàng)b正確;c.該反應(yīng)是放熱反應(yīng),一定量的粗鎳和CO加入一恒壓密閉容器中,開始時(shí)反應(yīng)正向進(jìn)行,焓變發(fā)生改變,選項(xiàng)c錯(cuò)誤;d.一定量的粗鎳和CO加入一恒壓密閉容器中,反應(yīng)正向進(jìn)行,CO轉(zhuǎn)化率升高,達(dá)到平衡時(shí),消耗的CO等于生成的CO,故轉(zhuǎn)化率保持不變,選項(xiàng)d正確;答案選bd;(3)過氧化氫的分解速率越大,催化劑活性更高,根據(jù)圖象可知,x相同時(shí),微波水熱法初始速度大于常規(guī)水熱法,故微波水熱法制得催化劑的活性更高;由圖可知,隨x值越大,過氧化氫的分解速率越大,而x增大,Co2+的比例增大,故Co2+的催化活性更高。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素W,X,Y,Z在元素周期表中的位置如圖所示.下列說法中,正確的是( )
A.W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸
B.Y的原子半徑在同周期主族元素中最大
C.W的非金屬性比Z的弱
D.Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強(qiáng)
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【題目】若某原電池的離子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu,則該原電池的構(gòu)成是( )
正極 | 負(fù)極 | 電解質(zhì)溶液 | |
A | Cu | Zn | HCl |
B | Zn | Cu | CuSO4 |
C | Cu | Zn | CuSO4 |
D | Cu | Zn | ZnCl2 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】對于結(jié)構(gòu) 滿足的有機(jī)物,下列描述中正確的是( )
A.分子中有2種含氧官能團(tuán)
B.能發(fā)生取代、加成、消去、氧化反應(yīng)
C.1mol該有機(jī)物最多消耗3mol NaOH
D.苯環(huán)上的一溴代物最多有3種
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 0.1 mol·L-1的ZnCl2溶液中通入足量H2S,最終得不到ZnS沉淀是因?yàn)槿芤褐校?/span>c(Zn2+)·c(S2-)<Ksp(ZnS)
B. 根據(jù)Ksp(AgCl)=1.77×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12,可以推知AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大
C. 向AgCl與AgNO3的濁液通入少量H2S,有黑色沉淀生成,則Ksp(AgCl)> Ksp(Ag2S)
D. 向碳酸鋇沉淀中加入稀硫酸,沉淀發(fā)生轉(zhuǎn)化,可推知硫酸鋇的Ksp比碳酸鋇的小
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【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等社會實(shí)際密切相關(guān)。下列敘述正確的是
A.減少機(jī)動車尾氣的排放,可以降低霧霾的發(fā)生
B.加強(qiáng)化石燃料的開采利用,能從根本上解決能源危機(jī)
C.推廣使用煤液化技術(shù),可減少二氧化碳等溫室氣體的排放
D.綠色食品是生產(chǎn)時(shí)不使用化肥農(nóng)藥,不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品
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【題目】半導(dǎo)體生產(chǎn)中常需要控制摻雜,以保證控制電阻率,三氯化磷(PCl3)中一種重要的摻雜劑.實(shí)驗(yàn)室要用黃磷(白磷)與干燥的Cl2模擬工業(yè)生產(chǎn)制取PCl3 , 裝置如下圖所示:(部分夾持裝置略去)
已知黃磷與少量Cl2反應(yīng)生成PCl3 , 與過量Cl2反應(yīng)生成PCl5和HCl,遇O2會生成POCl3 , POCl3溶于PCl3 , PCl3、POCl3的熔沸點(diǎn)見下表:
物質(zhì) | 熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ |
PCl3 | ﹣112 | 75.5 |
PCl5 | 2 | 105.3 |
請回答下列問題
(1)裝置中制氯氣的離子方程式為
(2)B中的試劑是 , E中次冷水的作用是 , F中堿石灰的作用是
(3)實(shí)驗(yàn)時(shí),檢查裝置氣密性后,先打開K3通入干燥的CO2 , 再迅速加入黃磷.通干燥CO2的作用是通過控制K1、K2能除去A、B裝置中的空氣,具體的方法是
(4)粗產(chǎn)品含有POCl3、PCl3等,加入黃磷加熱除去PCl5 , 通過(填實(shí)驗(yàn)操作的名稱),即可得到純凈的PCl3
(5)通過下面方法可測定產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù).①迅速稱取100g產(chǎn)品,加水反應(yīng)后配成250mL溶液;
②取以上溶液25.0mL,向其中加入0.1mol 10mL碘水,充分反應(yīng);③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液,用0.1mol/L的Na2S2O3溶液滴定,滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是
④重復(fù)②、③操作,平均消耗Na2S2O3溶液8.40mL.已知H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI,I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2SO4根據(jù)以上數(shù)據(jù),該產(chǎn)品中PC3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 .
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【題目】在2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g),式中m、n、p、q為化學(xué)計(jì)量數(shù).在0~3min內(nèi),各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化如下表所示:
物質(zhì) | X | Y | Z | Q |
時(shí)間 | ||||
起始/mol | 0.7 | 1 | ||
2min末/mol | 0.8 | 2.7 | 0.8 | 2.7 |
3min末/mol | 0.8 | |||
已知2min內(nèi)v(Q)=0.075molL﹣1min﹣1,v(Z)∕v(Y)=
(1)試確定以下物質(zhì)的相關(guān)量:起始時(shí)n(Y)=_____,n(Q)=_____.
(2)方程式中m=_____,n=_____,p=_____,q=_____.
(3)用Z表示2min內(nèi)的反應(yīng)速率_____.
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