【題目】【化學-選修3:物質結構與性質】張亭棟研究小組受民間中醫(yī)啟發(fā),發(fā)現(xiàn)As2O3(俗稱砒霜)對白血病有明顯的治療作用。氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是VA族的元素,該族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途;卮鹣铝袉栴}:

(1)N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序為_______;As原子的核外電子排布式為______________。

(2)NH3的沸點比PH3_____(填“高"或“低”),原因是_____________。

(3)Na3AsO4中含有的化學鍵類型包括_______;AsO43-的空間構型為_______,As4O6的分子結構如圖1所示,則在該化合物中As的雜化方式是_________。

(4)白磷(P4)的晶體屬于分子晶體,其晶胞結構如圖2(小圓圈表示白磷分子)。己知晶胞的邊長為acm,阿伏加德羅常數(shù)為NAmol-1,則該晶胞中含有的P原子的個數(shù)為______,該晶體的密度為___g·cm-3(用含NA、a的式子表示)。

【答案】 N>P>As 1s22s22p63s23p63d104s24p3 NH3分子間存在較強的氫鍵作用,而PH3分子間僅有較弱的范德華力 離子鍵、共價鍵 正四面體 sp3 16

【解析】試題分析(1)同主族元素從上到下第一電離能減;根據(jù)能量最低原則書寫As原子的核外電子排布式;(2) NH3分子間存在較強的氫鍵;(3)Na3AsO4是離子化合物,含有離子鍵,AsO43-中As與O之間是共價鍵;AsO43-的價電子對數(shù)是 ,無孤對電子;As4O6的分子中As通過3個鍵與O原則結合,所以As原子價電子對數(shù)是;(4)根據(jù)均攤原則計算P原子數(shù);根據(jù) 計算晶胞的密度;

解析:(1)同主族元素從上到下第一電離能減小,所以N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序為N>P>As;根據(jù)能量最低原則,As原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3;(2) NH3分子間存在較強的氫鍵作用,而PH3分子間僅有較弱的范德華力,NH3的沸點比PH3高; (3)Na3AsO4是離子化合物,含有離子鍵,AsO43-中As與O之間是共價鍵,Na3AsO4中含有的化學鍵類型包括離子鍵、共價鍵;AsO43-的價電子對數(shù)是 ,無孤對電子,所以AsO43-的空間構型為正四面體;As4O6的分子中As通過3個鍵與O原則結合,所以As原子價電子對數(shù)是,所以As的雜化方式是sp3;(4)根據(jù)均攤原則,P原子數(shù)= ;晶胞的摩爾質量是,1個晶胞的體積是 , = g·cm-3。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】物質結構與性質]單質鐵、鋰、砷及它們的化合物廣泛應用于超導體材料等領域,回答下列問題:

(1)Fe原子的核外電子排布式為[Ar]_________,Li原子核外占據(jù)最高能層電子的電子云輪廓圖形狀為_________。

(2)As 的鹵化物的熔點如下:

AsCl3

AsBr3

AsI3

熔點/K

256.8

304

413

表中鹵化物熔點差異的原因是_________,AsCl3分子的立體構型為_________。

(3)鐵、鋰、砷形成的化合物LiFeAs是一種超導體,其晶胞結構如圖1所示,已知立方晶胞參數(shù)acm,則該晶休的密度是_________g/cm3(用含a、NA的式子表示)。

(4)向FeCl3溶液中滴入EDTA試劑可得配合物A,其結構如圖2所示,圖中M代表Fe3+。則1號碳原子有_______個σ鍵,2號碳原子采取_________雜化方式;Fe3+與氮原子之間形成的化學鍵是_________,F(xiàn)e3+的配位數(shù)為_________;該配合物中,第二周期的三種元素的第一電離能由大到小的順序為_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】分枝酸可用于生化研究。其結構簡式如圖。下列關于分枝酸的敘述正確的是

A. 分子中含有2種官能團

B. 可與乙醇、乙酸反應,且反應類型相同

C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色,且原理相同

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【題目】25℃時,H2CO3Ka1=4.2×10-7,Ka2=5.0×10-11。常溫下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入40mL0.1mol/L'HCl溶液,溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質的量分數(shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。

下列說法正確的是

A. 在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-能大量共存

B. a點時:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(CO32-)

C. 當pH=7時,溶液中c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)

D. 當溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2:1時,溶液的pH=10

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【題目】加成反應是有機化合物分子中雙鍵上的碳原子與其他原子(或原子團)直接結合生成新的化合物分子的反應。下列過程與加成反應無關的是(  )

A. 苯與溴水混合振蕩,水層顏色變淺

B. 裂化汽油與溴水混合振蕩,水層顏色變淺

C. 乙烯與水在一定條件下反應制取乙醇

D. 乙烯與氯化氫在一定條件下反應制取純凈的一氯乙烷

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【題目】芳香族化合物A(C9H12O)常用于藥物及香料的合成,A有如下轉化關系:

已知以下信息:

①A是芳香族化合物且分子側鏈上有處于兩種不同環(huán)境下的氫原子;

③RCOCH3+RCHORCOCH=CHR

回答下列問題:

(1)A生成B的反應類型為________,由D生成E的反應條件為________

(2)H 的官能團名稱為________。

(3)I的結構簡式為_______。

(4)由E生成F的反應方程式為________ 。

(5)F有多種同分異構體,寫出一種符合下列條件的同分異構體的結構簡式為_______。

①能發(fā)生水解反應和銀鏡反應;②屬于芳香族化合物且分子中只有一個甲基;

③具有5個核磁共振氫譜峰

(6)糠叉丙酮()是一種重要的醫(yī)藥中間體,請參考上述合成路線,設計一條由叔丁醇[(CH3)3COH]和糠醛()為原料制備糠叉丙酮的合成路線(無機試劑任用,用結構簡式表示有機物),用箭頭表示轉化關系,箭頭上注明試劑和反應條件)___________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一隔熱系統(tǒng)中,初始溫度為25℃,向20.00mL0.1000mol/L的氨水溶液中逐滴加入0.1000mol/L的HCl溶液,測得混合溶液的溫度變化如圖。下列相關說法正確的是

A. a、b、c點的水的電離程度依次增大

B. 判斷溶液的pH:b點pH=7,c點pH<7

C. 己知25℃時0.2mol/L氨水電離度為1.33%,此時氨水的pH 約為12

D. 若a點溶液呈堿性,則a點有c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)

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【題目】在堿的作用下,兩分子酯縮合形成β-羰基酯,同時失去一分子醇,該反應稱克菜森(R·L·Claisen)酯縮合反應,其反應機理如下:

2RCH2COOC2H5 +C2H5OH 利用Claisen反應制備化合物I的一種合成路線如下:

回答下列問題:

(1)E的名稱為_______,F(xiàn)的結構簡式為_______。

(2)I中官能團的名稱是_______,反應I的反應類型是_______

(3)F→G反應的化學方程式為_______。

(4)滿足下列條件E的同分異構體有_____種。

①含有苯環(huán),能發(fā)生水解反應 ②分子結構中含有一個甲基

其中分子結構中只有一個側鏈的有機物結構簡式為_____________。

(5)乙酰乙酸乙酯()是一種重要的有機合成原料,寫出由乙醇制備乙酰乙酸乙酯的合成路線________(無機試劑任選)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有機物A可由葡萄糖發(fā)酵得到,也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無色黏稠液體,易溶于水。為研究A的組成與結構,進行了如下實驗:

1稱取A 9.0g,升溫使其汽化,測其密度是相同條件下H245。實驗結論:A的相對分子質量為_____。

29.0g A在足量O2中充分燃燒,并使其產(chǎn)物依次緩緩通過足量濃硫酸、堿石灰,發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g13.2gA的分子式為_____。

3另取A 9.0g,跟足量的NaHCO3粉末反應,生成2.24L CO2(標準狀況),若與足量金屬鈉反應則生成2.24L H2(標準狀況)

實驗結論:A中含有的官能團(名稱)_____。

4A的核磁共振氫譜如圖。實驗結論:A中含有_____種氫原子。

5綜上所述,A的結構簡式為_____。

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