【題目】“優(yōu)化結(jié)構(gòu)、提高效益和降低消耗、保護環(huán)境”,這是我國國民經(jīng)濟和社會發(fā)展的基礎(chǔ)性要求。你認為下列行為不符合這個要求的是( )

A.將煤轉(zhuǎn)化成氣體燃料可以有效地減少“溫室效應(yīng)”的氣體產(chǎn)生

B.加快太陽能、風(fēng)能、生物質(zhì)能、海洋能等清潔能源的開發(fā)利用

C.研制開發(fā)以水代替有機溶劑的化工涂料

D.大力發(fā)展農(nóng)村沼氣,將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源

【答案】A

【解析】將煤轉(zhuǎn)化成氣體燃料,可提高能源的利用率,但不能減少二氧化碳的排放,A項錯誤;使用新型能源可減少對傳統(tǒng)化石能源的依賴,減少環(huán)境污染,B項正確;以水代替有機溶劑,可減少環(huán)境污染,C項正確;將廢棄的秸軒轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源,可減少污染物的排放,節(jié)約能源,D項正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】HF、H2O、CH4SiH4四種氣態(tài)氫化物按穩(wěn)定性由弱到強排列正確的是( )

A. CH4H2OHFSiH4

B. SiH4HFCH4H2O

C. SiH4CH4H2OHF

D. H2OCH4HFSiH4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,將氣體X和氣體Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)

X(g)+ Y(g)2Z(g) △H < 0,一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表。下列說法正確的是( )

t / min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

A.反應(yīng)前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5 mol/(L·min)

B.其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達到新平衡前v(逆)>v(正)

C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44

D.其他條件不變,再充入0.2 mol Z,平衡時X的體積分數(shù)增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法或表示法錯誤的是( )

A.吸熱反應(yīng)是由于反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低

B.放熱反應(yīng)的△H>0

C.需要加熱才能發(fā)生反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)

D.酸堿中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機物A是一種重要化工生產(chǎn)的中間體,已知其結(jié)構(gòu)簡式如下圖:

(1)A中含有的含氧官能團的名稱

(2)A可能具有的化學(xué)性質(zhì)有 (填寫序號)。

能與H2發(fā)生加成反應(yīng)

一定條件下可發(fā)生縮聚反應(yīng)

能與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)

能在濃硫酸和加熱的條件下發(fā)生消去反應(yīng)

能與Ag(NH3)2OH溶液發(fā)生氧化反應(yīng)

(3)A的一種同分異構(gòu)體B,與Ag(NH3)2OH溶液混合于試管中水浴加熱有銀鏡產(chǎn)生;B與濃溴水發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)時,1mol B能與3mol Br2恰好反應(yīng)。請寫出B發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式:

(只要求寫出一個化學(xué)方程式,有機物寫結(jié)構(gòu)簡式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),起始時,充入的N2和H2的物質(zhì)的量分別是3.0 mol和6.0 mol,2min后反應(yīng)達到平衡,平衡時NH3的物質(zhì)的量與H2的物質(zhì)的量相等,已知容器的容積為5.0 L且不可變,試回答下列問題:

(1) 其達到平衡狀態(tài)的標志是____________________。

氨的生成速率與氨的分解速率相等

斷開1個N≡N鍵的同時有6個N—H鍵生成

N2、H2、NH3的體積分數(shù)不再變化

氣體的總壓強不變

N2、H2、NH3分子數(shù)之比為1:3:2

N2、H2和NH3的濃度相等

v(N2)=1/3v(H2)

v(N2)=1/3v(H2)

混合物的密度不變

混合物的平均相對分子質(zhì)量不變

A①③④⑤⑦⑩ B①③④⑧⑩

C①③④⑤⑧⑩ D全部

(2)從反應(yīng)開始到達到平衡用N2表示該反應(yīng)的速率為: mol·L-1·min-1。

(3)平衡時H2的物質(zhì)的量濃度為 mol·L-1。

(4)H2的轉(zhuǎn)化率是____________。

(5)平衡時混合氣體中NH3的體積分數(shù)是_______%(保留一位小數(shù))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】過氧化鈉可作為氧氣的來源。常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)后,若固體質(zhì)量增加了28g,反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的物理量正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))( )

選項

二氧化碳

碳酸鈉

轉(zhuǎn)移的電子

A

1mol

2NA

B

22.4L

1mol

C

106g

1mol

D

106g

2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的沸點由高到低排列的是

①CH3CH22CH3

②CH3CH23CH3

CH33CH

CH32CHCH2CH3

A. ④②①③

B. ②④①③

C. ④①②③

D. ②④③①

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準晶顆粒由Al、Cu、Fe三種金屬元素組成;卮鹣铝袉栴}:

(1)準晶是一種無平移周期序,但有嚴格準周期位置序的獨特晶體,可通過________方法區(qū)分晶體、準晶體和非晶體。

(2) 鐵元素位于元素周期表中的第 族,在水溶液中常以Fe2+、Fe3+的形式存在,其中 更穩(wěn)定;鶓B(tài)Fe原子有________個未成對電子。

(3)工業(yè)上冶煉鋁不用氯化鋁,因為氯化鋁易升華,其雙聚物Al2Cl6結(jié)構(gòu)如圖所示。1mol該分子中含 個配位鍵,該分子 (填“是”或“否”)平面型分子。

(4) Fe(CO)5 是一種配位化合物,該物質(zhì)常溫下呈液態(tài),熔點為一20.5℃,沸點為103℃,易溶于非極性溶劑。據(jù)此可判斷:該化合物的晶體中存在的作用力有(

A.離子鍵 B.極性鍵 C.非極性鍵 D.范德華力 E.氫鍵 F.配位鍵

(5)很多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng),其原因是

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