已知NaOH固體中混有少量固體，取一定質(zhì)量的這種固體混合物在密閉容器中加熱到250℃左右，待充分反應(yīng)后冷卻至室溫，將殘留固體溶于水后取出1/10該溶液，加入10g質(zhì)量分數(shù)為26.95％溶液恰好完全反應(yīng)，并得到0.22g氣體．求該固體混合物中NaOH的質(zhì)量分數(shù)．

答案：82.6％
解析：

解：本題原理有：①，可能有②不管②反應(yīng)是否發(fā)生有：

解得x=0.53g，y=0.94g

而．因此有與NaOH反應(yīng)，則在①反應(yīng)中NaOH過量無②反應(yīng)，過量NaOH質(zhì)量為，由①反應(yīng)可知．

∴．


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

實驗化學
已知：苯甲酸在水中的溶解度為：0.18g（4℃）、0.34g（25℃）、6.8g（95℃）．乙醚的沸點為34.6℃．實驗室常用苯甲醛制備苯甲醇和苯甲酸，其反應(yīng)原理為：
2C6H5-CHO+NaOH→C6H5-CH2OH+C6H5-COONa
實驗步驟如下：
①向如圖所示裝置中加入適量NaOH、水和苯甲醛，混勻、加熱，使反應(yīng)充分進行．
②從冷凝管上口加入冷水，混勻，冷卻．倒入分液漏斗，用乙醚萃取、分液．水層保留待用．將乙醚層依次用10%碳酸鈉溶液、水洗滌．
③將乙醚層倒入盛有少量無水硫酸鎂的干燥錐形瓶中，混勻、靜置后將其轉(zhuǎn)入蒸餾裝置，緩慢均勻加熱除去乙醚，收集198℃～204℃餾分得苯甲醇．
④將步驟②中的水層和適量濃鹽酸混合均勻，析出白色固體．冷卻、抽濾得粗產(chǎn)品，將粗產(chǎn)品提純得苯甲酸．
（1）步驟②中，最后用水洗滌的作用是
除去NaOH、苯甲酸鈉和碳酸鈉等雜質(zhì)
除去NaOH、苯甲酸鈉和碳酸鈉等雜質(zhì)
．將分液漏斗中兩層液體分離開的實驗操作方法是：先
把下層液體從下端放出
把下層液體從下端放出
后
把上層液體從上口倒出
把上層液體從上口倒出
．
（2）步驟③中無水硫酸鎂的作用是
干燥劑
干燥劑
．
（3）步驟④中水層和濃鹽酸混合后發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為
C6H5COONa+HCl→C6H5COOH+NaCl
C6H5COONa+HCl→C6H5COOH+NaCl
；將反應(yīng)后混合物冷卻的目的是
使苯甲酸盡可能多的析出
使苯甲酸盡可能多的析出
．
（4）抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外，還有
吸濾瓶
吸濾瓶
、
布氏漏斗
布氏漏斗
（填儀器名稱）．

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科目：高中化學 來源：走向清華北大同步導讀·高一化學 題型：022

已知NaOH固體中混有少量NaHCO3固體，取一定質(zhì)量的這種固體混合物在密閉容器中加熱到250℃左右，待充分反應(yīng)后冷卻至室溫，將殘留固體溶于水，取出該溶液，加入10g 26.95％稀硫酸恰好完全反應(yīng)，并得到0.22g CO2氣體．則該固體混合物中NaHCO3的質(zhì)量是________，殘留固體與H2SO4的反應(yīng)方程式為________，生成Na2SO4質(zhì)量是________．

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科目：高中化學 來源：教材完全解讀　蘇教版課標版　高中化學　必修1 蘇教版課標版 題型：038

已知NaOH固體中混有少量NaHCO3固體，取一定質(zhì)量的這種固體混合物在密閉容器中加熱到250℃左右，待充分反應(yīng)后冷卻至室溫，將殘留固體溶于水后取出1/10該溶液，加入10 g質(zhì)量分數(shù)為26.95％　H2SO4溶液恰好完全反應(yīng)，并得到0.22 g　CO2氣體．求該固體混合物中NaOH的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：058

已知NaOH固體中混有少量固體，取一定質(zhì)量的這種固體混合物在密閉容器中加熱到250℃左右，待充分反應(yīng)后冷卻至室溫，將殘留固體溶于水后取出1/10該溶液，加入10g質(zhì)量分數(shù)為26.95％溶液恰好完全反應(yīng)，并得到0.22g氣體．求該固體混合物中NaOH的質(zhì)量分數(shù)．

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