2．新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生．下列屬于新能源的是（　�。�
①太陽能  ②天然氣   ③地?zé)崮堋、苊骸　、萆镔|(zhì)能�、奘汀　、唢L(fēng)能�、鄽淠埽�
A．①②③⑦⑧B．①③⑤⑦⑧C．①③⑤⑧D．②④⑤⑥⑦

分析 煤、石油、天然氣是化石燃料，太陽能、核能、地?zé)崮�、潮汐能、風(fēng)能、氫能、生物質(zhì)能等都是新能源．

解答 解：煤、石油、天然氣是化石能源，不是新能源，常見新能源有：太陽能、地?zé)崮堋L(fēng)能、氫能、生物質(zhì)能等，①③⑤⑦⑧屬于新能源，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查新能源，題目難度不大，注意加強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．某課外活動(dòng)小組模擬工業(yè)制備純堿，方案如下：
（一）實(shí)驗(yàn)原理：向飽和食鹽水中通入足量氨氣和過量二氧化碳，析出溶解度較小的碳酸氫鈉．（1）寫出相關(guān)離子方程式Na++H2O+NH3+CO2═NaHCO3↓+NH4+．
（二）實(shí)驗(yàn)裝置：所需實(shí)驗(yàn)藥品和裝置如圖所示：

（三）實(shí)驗(yàn)步驟：
（2）組裝好裝置，然后應(yīng)該進(jìn)行的操作是檢查裝置氣密性．
（3）中間的燒瓶中加入20mL飽和食鹽水，并將其浸入冰水中；D中加入足量氫氧化鈉固體，E中加入足量濃氨水；B中加入足量碳酸鈣粉末，A中加入足量稀硫酸于（可分多次加入）．儀器A的名稱是分液漏斗，選擇用稀硫酸而不用稀鹽酸的好處是鹽酸易揮發(fā)，CO2中混入HCl．
（4）先打開K2（填K1或K2），將裝置A或E中的試劑慢慢加入圓底燒瓶．大約20分鐘左右時(shí)，觀察到飽和食鹽水上方有大量的白霧現(xiàn)象時(shí)，再打開K1（填K1或K2），將裝置A或E中的試劑慢慢加入圓底燒瓶，大約5分鐘即有渾濁出現(xiàn)，約15分鐘出現(xiàn)大量白色固體．
（四）純堿制備：
（5）上述實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，欲得到純堿，將固體過濾、洗滌后，還需進(jìn)行的操作是加熱（或灼燒）（不加任何其它試劑，裝置任選），反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑；若將上述操作產(chǎn)生的氣體全部通過濃硫酸，再通過足量的過氧化鈉，過氧化鈉增重0.28g，則制得的純堿質(zhì)量為1.06g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．如圖所示，隔板I固定不動(dòng)，活塞Ⅱ可自由移動(dòng)，M、N兩個(gè)容器中均發(fā)生反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g）+192kJ．向M、N中都通入xmolA和ymolB的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變．下列說法正確的是（　�。�
A．M中達(dá)到平衡后再通入一定量的氦氣，平衡不移動(dòng)，容器內(nèi)氣體的密度不變
B．若x：y=1：2，則平衡時(shí)，M中的轉(zhuǎn)化率：A＞B
C．若x：y=1：3，當(dāng)M中放出熱量172.8 kJ時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為90%
D．N中達(dá)到平衡后再通入一定量的氦氣時(shí)，v（正）＜v（逆）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．某溫度下，將6mol CO2和8mol H2 充入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，容器中H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖中的實(shí)線所示．圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時(shí)，H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系．下列說法正確的是（　�。�
A．從反應(yīng)開始至a 點(diǎn)，ν（CO2）=0.9 mol•L-1•min-1
B．曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)的條件改變可能是減小壓強(qiáng)
C．曲線Ⅱ?qū)?yīng)的條件改變可能是充入氫氣
D．該溫度下，此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值為0.5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等的硫原子：${\;}_{16}^{32}$S
B．Al3+的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．CaO2的電子式：
D．2-溴丙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C3H7Br

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述正確的是（　　）
A．發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng)
B．NaCl只有在水溶液中才能電離出Na+、Cl-
C．能與酸反應(yīng)的氧化物，不一定是堿性氧化物
D．電離時(shí)能產(chǎn)生H+的化合物是酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等．下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是（　�。�
①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑   
②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
③2F2+2H2O=4HF+O2
④2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
A．①③B．②③C．②④D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaOH溶液 ②液氨 ③BaCO3固體 ④熔融KHSO4⑤碘化銀與水混合形成的黃色透明液體 ⑥銅 ⑦CO2⑧CH3COOH
（1）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是②⑦（填序號(hào)）以上純凈物中能導(dǎo)電的是④⑥（填序號(hào)）
（2）寫出簽別⑤的操作方法用一束強(qiáng)光照射黃色透明液體，從側(cè)面可看到一條光亮的通路．
（3）寫出①和⑧的水溶液反應(yīng)的離子方程式CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O．
（4）寫出④的電離方程式KHSO4=K++HSO4-．
（5）在足量④的水溶液中加入少量③，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為BaCO3+2H++SO42-═+BaSO4+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，且屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（　�。�
A．NH4HCO3B．Cl2C．CH3COOHD．SO2

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